文档内容
2013年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的．
1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．乙烷B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．绿矾﹣FeSO •7H OB．芒硝﹣Na SO •10H O
4 2 2 4 2
C．明矾﹣Al （SO ） •12H O D．胆矾﹣CuSO •5H O
2 4 3 2 4 2
3．（2分）（2013•海南）重水（D O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
2
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H O与D O互称同素异形体
2 2
D．1H 18O与D 16O的相对分子质量相同
2 2
4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反
应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H （g）+3N （g）+9O （g）═2C H （ONO ） （l）△H
2 2 2 3 5 2 3 1
2H （g）+O （g）═2H O（g）△H
2 2 2 2
C（s）+O （g）═CO （g）△H
2 2 3
则反应4C H （ONO ） （l）═12CO （g）+10H O（g）+O （g）+6N （g）的△H为（
3 5 2 3 2 2 2 2
）
A．12△H
3
+5△H
2
﹣2△H
1
B．2△H
1
﹣5△H
2
﹣12△H
3
C．12△H
3
﹣5△H
2
﹣2△H
1
D．△H
1
﹣5△H
2
﹣12△H
3
6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序
3
正确的是（ ）
A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的
是（ ）
A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c
（F﹣）
9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．2﹣甲基丙烷 B．环戊烷
C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷
10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH HCO 溶于过量的浓KOH溶液中：NH ++HCO ﹣+2OH﹣═CO 2﹣+NH ↑+2 H O
4 3 4 3 3 3 2
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH） 溶液，恰好使SO 2﹣沉淀完全：2Al3++3SO 2﹣+3Ba2+
2 4 4
+6OH ﹣═2 Al（OH） ↓+3BaSO ↓
3 4
C．向FeBr 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2 Fe3++2Br +6 Cl﹣
2 2 2
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO ═Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解
过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的
盐溶液是（ ）
选项 X Y
A MgSO CuSO
4 4
B AgNO Pb（NO ）
3 3 2
C FeSO Al （SO ）
4 2 4 3
D CuSO AgNO
4 3
A．A B．B C．C D．D
三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为
密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、
．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱
性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ．
14．（9分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，
回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；
然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO ﹣，其离子方程式为 ；
3
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， 显正电性．BrCl与水
发生反应的化学方程式为 ；
（3）CuBr 分解的热化学方程式为：2CuBr （s）=2CuBr（s）+Br （g）△H=+105.4kJ/mol
2 2 2
在密闭容器中将过量CuBr 于487K下加热分解，平衡时p（Br ）为4.66×103Pa．
2 2
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br ）将会 （填“增大”、
2
“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br ）的变化范围为 ．
2
15．（9分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进
行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T 和T 下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下
1 2
列问题：
（1）上述反应的温度T T ，平衡常数K（T ） K（T ）．（填
1 2 1 2
“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T 时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
2
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
16．（8分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为
．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁
烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
17．（9分）（2013•海南）BaCl •xH O中结晶水数目可通过重量法来确定：
2 2
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到
沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量
为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
．
（2）计算BaCl •xH O中的x= ；（要求写出计算过程）．
2 2
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为
BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．
18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，
请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础
18．（6分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
]
A．己烷B．己烯 C．1，2﹣二溴丙烷 D．乙酸乙酯
19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（ ）是一种香料，一种
合成路线如下：
A（C H O） B（C H O） D E G
7 8 7 6
已知以下信息：
① ；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 ．
（3）F中含有官能团的名称为 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 ．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异
构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （写结构简
式）．
[选修3--物质结构与性质
20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
]
A．CaC B．N H C．Na S D．NH NO
2 2 4 2 2 4 3
21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种
短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形
体的晶胞如图B所示．回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类
型为 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是
，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于
分子（填“极性”或“非极性”）．
[选修2--化学与技术
22．（2013•海南）下列叙述正确的是（ ）
]
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中
有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种
“金属”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有
．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多
种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉
SiO +2C Si+2CO↑
2
流化床反器
Si+3HCl SiHCl +H
3 2还原炉
SiHCl +H Si+3HCl
3 2
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl 大约占85%，还有SiCl 、SiH Cl 、SiH Cl等，有关物质
3 4 2 2 3
的沸点数据如下表，提纯SiHCl 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．
3
物质 Si SiCl SiHCl SiH Cl SiH Cl HCl SiH
4 3 2 2 3 4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9
③SiHCl
3
极易水解，其完全水解的产物为 ．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．
