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2013 年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．绿矾﹣FeSO •7H O B．芒硝﹣Na SO •10H O
4 2 2 4 2
C．明矾﹣Al （SO ） •12H O D．胆矾﹣CuSO •5H O
2 4 3 2 4 2
3．（2分）（2013•海南）重水（D O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
2
（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H O与D O互称同素异形体
2 2
D．1H 18O与D 16O的相对分子质量相同
2 2
4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反
应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H （g）+3N （g）+9O （g）═2C H （ONO ） （l）△H
2 2 2 3 5 2 3 1
2H （g）+O （g）═2H O（g）△H
2 2 2 2
C（s）+O （g）═CO （g）△H
2 2 3
则反应4C H （ONO ） （l）═12CO （g）+10H O（g）+O （g）+6N （g）的△H为
3 5 2 3 2 2 2 2
（ ）
A．12△H +5△H ﹣2△H B．2△H ﹣5△H ﹣12△H
3 2 1 1 2 3
C．12△H ﹣5△H ﹣2△H D．△H ﹣5△H ﹣12△H
3 2 1 1 2 3
6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序
3
正确的是（ ）
A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
第1页（共27页）二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题
意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的
是（ ）
A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c
（F﹣）
9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
（ ）
A．2﹣甲基丙烷 B．环戊烷
C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷
10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH HCO 溶于过量的浓KOH溶液中：NH ++HCO ﹣+2OH﹣═CO 2﹣+NH ↑+2 H O
4 3 4 3 3 3 2
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH） 溶液，恰好使SO 2﹣沉淀完全：
2 4
2Al3++3SO 2﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH） ↓+3BaSO ↓
4 3 4
C．向FeBr 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2 Fe3++2Br +6 Cl﹣
2 2 2
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO ═Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解
过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的
盐溶液是（ ）
选项 X Y
A MgSO CuSO
4 4
B AgNO Pb（NO ）
3 3 2
C FeSO Al （SO ）
4 2 4 3
D CuSO AgNO
4 3
A．A B．B C．C D．D
第2页（共27页）三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做
答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为
密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相
同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的
有 、 ．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱
性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ．
14．（9分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，
回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；
然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO ﹣，其离子方程式为 ；
3
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， 显正电性．BrCl与水
发生反应的化学方程式为 ；
（3）CuBr 分解的热化学方程式为：2CuBr （s）=2CuBr（s）+Br （g）△H=+105.4kJ/mol
2 2 2
在密闭容器中将过量CuBr 于487K下加热分解，平衡时p（Br ）为4.66×103Pa．
2 2
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br ）将会 （填“增大”、
2
“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br ）的变化范围
2
为 ．
15．（9分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进
行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T 和T 下A的浓度与时间关系如右图所示．回答
1 2
下列问题：
（1）上述反应的温度T T ，平衡常数K（T ） K
1 2 1
（T ）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
2
（2）若温度T 时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
2
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
16．（8分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型
为 ．
第3页（共27页）（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁
烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数
为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
17．（9分）（2013•海南）BaCl •xH O中结晶水数目可通过重量法来确定：
2 2
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸
到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量
为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法
是 ．
（2）计算BaCl •xH O中的x= ；（要求写出计算过程）．
2 2
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为
BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计
分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求
的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础]
18．（6分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
A．己烷 B．己烯 C．1，2﹣二溴丙烷 D．乙酸乙酯
19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（ ）是一种香料，一种
合成路线如下：
A（C H O） B（C H O） D E G
7 8 7 6
已知以下信息：
① ；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 ．
（3）F中含有官能团的名称为 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 ．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体
异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （写结构简
式）．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
第4页（共27页）A．CaC B．N H C．Na S D．NH NO
2 2 4 2 2 4 3
21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种
短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形
体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类
型为 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因
是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型
为 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于
分子（填“极性”或“非极性”）．
[选修2--化学与技术]
22．（2013•海南）下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中
有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种
“金属”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料
有 ．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多
种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
第5页（共27页）电弧炉
SiO +2C Si+2CO↑
2
流化床反器
Si+3HCl SiHCl +H
3 2
还原炉
SiHCl +H Si+3HCl
3 2
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl 大约占85%，还有SiCl 、SiH Cl 、SiH Cl等，有关物
3 4 2 2 3
质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．
3
物质 Si SiCl SiHCl SiH Cl SiH Cl HCl SiH
4 3 2 2 3 4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9
③SiHCl 极易水解，其完全水解的产物为 ．
3
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．
第6页（共27页）2013 年海南省高考化学试卷
参考答案
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的．
1．D； 2．C； 3．C； 4．D； 5．A； 6．B；
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题
意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．D； 8．BC； 9．BD； 10．AC； 11．AD； 12．D；
三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做
答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．H； O； Na； NaOH； Na O ； ； 5H O +2MnO -+6H+=2Mn2++8H O+5O ↑；
2 2 2 2 4 2 2
H O +CN-+OH-=CO 2-+NH ↑； 14．3 Br +6 CO 2-+3H O=5 Br-+BrO -+6HCO -（或3
2 2 3 3 2 3 2 3 3
Br +3CO 2-=5 Br-+BrO -+3CO ↑）； Br； BrCl+H O=HCl+HBrO； 增大；
2 3 3 2 2
2.33×103Pa＜P（Br ）≤4.66×103Pa； 15．小于； 小于； 0.085mol；
2
0.082mol/L； 0.007mol/（L•min）； 16．CH CH=CHCH +H
3 3 2
CH CH CH CH ； 加成反应； ； 4； ； 17．取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸
3 2 2 3
化，滴加AgNO 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净； 2； 偏高；
3
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计
分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求
的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础]
18．BD； 19．苯甲醇； +CH CHO +H O； 羟基； +（CH ）
3 2 3
CHCH CH OH +H O； 酯化反应； 6； （CH ） COCH ；
2 2 2 2 3 3 3
[选修3--物质结构与性质]
20．AC； 21．金刚石； 8； 原子晶体； 1s22s22p63s23p5； H O； 分子间形成
2
氢键； V型； sp3； HCl； COCl ； sp2； 极性；
2
[选修2--化学与技术]
第7页（共27页）22．AD； 23．含有硅碳的铁合金； 纯碱、石英和石灰石； SiO +3C
2
SiC+2CO↑； 金刚砂； 金刚石； 精馏（或蒸馏）； H SiO （或H SiO ）、
4 4 2 3
H 、HCl； H 、HCl；
2 2
2013 年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A 乙烷 B 乙烯 C 乙醇 D 乙酸
． ． ． ．
考 分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
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点：
专 有机化学基础．
题：
分 对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢
析： 键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．
解 解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、
答： 乙酸沸点较高；
乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较
高．
故选D．
点 本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以
评： 及氢键的性质．
2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A 绿矾﹣FeSO •7H O B 芒硝﹣Na SO •10H O
4 2 2 4 2
． ．
C 明矾﹣Al （SO ） •12H O D 胆矾﹣CuSO •5H O
2 4 3 2 4 2
第8页（共27页）． ．
考 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
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点：
专 化学用语专题．
题：
分 A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO •7H O；
4 2
析： B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na SO •10H O；
2 4 2
C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO ） •12H O；
4 2 2
D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．
解 解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO •7H O，故A正确；
4 2
答： B．Na SO •10H O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；
2 4 2
C．明矾的化学式不是Al （SO ） •12H O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式
2 4 3 2
为：KAl（SO ） •12H O，故C错误；
4 2 2
D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO •5H O，故D正确；
4 2
故选C．
点 本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌
评： 握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO ）
4
•12H O．
2 2
3．（2分）（2013•海南）重水（D O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
2
（ ）
A 氘（D）原子核外有1个电子
．
B 1H与D互称同位素
．
C H O与D O互称同素异形体
2 2
．
D 1H 18O与D 16O的相对分子质量相同
2 2
．
考 同位素及其应用．
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点：
专 原子组成与结构专题．
题：
分 A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；
析： B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
D．1H 18O的相对分子质量为：1×2+18=20，D 16O的相对分子质量为：
2 2
2×2+16=20．
解 解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A
答： 正确；
B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H O与D O都是化合物，不是单质，故C错误；
2 2
第9页（共27页）D．1H 18O的相对分子质量为：1×2+18=20，D 16O的相对分子质量为：
2 2
2×2+16=20，故D正确，
故选C．
点 本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元
评： 素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是
考试的热点问题．
4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反
应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A Mg为电池的正极 B 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
． ．
C 不能被KCl 溶液激活 D 可用于海上应急照明供电
． ．
考 化学电源新型电池．
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点：
专 电化学专题．
题：
分 A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正
析： 极；
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置．
解 解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负
答： 极，故A错误；
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；
C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；
D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电
能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．
故选D．
点 结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析
评： 的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找
出氧化剂与还原产物．
5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H （g）+3N （g）+9O （g）═2C H （ONO ） （l）△H
2 2 2 3 5 2 3 1
2H （g）+O （g）═2H O（g）△H
2 2 2 2
C（s）+O （g）═CO （g）△H
2 2 3
则反应4C H （ONO ） （l）═12CO （g）+10H O（g）+O （g）+6N （g）的△H为
3 5 2 3 2 2 2 2
（ ）
A 12△H +5△H ﹣2△H B 2△H ﹣5△H ﹣12△H
3 2 1 1 2 3
． ．
C 12△H ﹣5△H ﹣2△H D △H ﹣5△H ﹣12△H
3 2 1 1 2 3
． ．
第10页（共27页）考 有关反应热的计算；热化学方程式．
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点：
专 化学反应中的能量变化．
题：
分 根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C H （ONO ） 分解成CO 、N 、H O、O
3 5 2 3 2 2 2 2
析： 的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．
解 解：已知：
答： ①6C（s）+5H （g）+3N （g）+9O （g）═2C H （ONO ） （l）△H
2 2 2 3 5 2 3 1
②2H （g）+O （g）═2H O（g）△H
2 2 2 2
③C（s）+O （g）═CO （g）△H
2 2 3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C H （ONO ） （l）═12CO （g）+10H O
3 5 2 3 2 2
（g）+O （g）+6N （g）△H=12△H +5△H ﹣2△H ；
2 2 3 2 1
故选A．
点 本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握
评： 盖斯定律的概念是关键．
6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序
3
正确的是（ ）
A a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
． ．
C a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
． ．
考 化学实验操作的先后顺序．
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点：
专 化学实验基本操作．
题：
分 实验室制备少量无水FeCl 需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此
3
析： 过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题
即可解答．
解 解：实验室制备少量无水FeCl 需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，
3
答： 故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气
体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
第11页（共27页）制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气
体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．
点 本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不
评： 大．
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题
意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）
A 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
．
B 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
．
C 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
．
D 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
．
考 有机物的鉴别．
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点：
专 有机物的化学性质及推断．
题：
分 A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下
析： 层；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸
钠溶液不反应且分层；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．
解 解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在
答： 下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以
鉴别，故B不选；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸
钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
点 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的
评： 关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的
是（ ）
A c（H+）＞c（F﹣） B c（H+）＞c（HF） C c（OH﹣）＞c D c（HF）＞c（F﹣）
第12页（共27页）． ． ． （HF） ．
考 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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点：
专 电离平衡与溶液的pH专题．
题：
分 A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；
析： B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；
C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．
解 解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），
答： 故A正确；
B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；
C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；
D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．
故选BC．
点 本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度
评： 不大．
9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
（ ）
A 2﹣甲基丙烷 B 环戊烷
． ．
C 2，2﹣二甲基丁烷 D 2，2﹣二甲基丙烷
． ．
考 取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．
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点：
专 同分异构体的类型及其判定．
题：
分 在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原
析： 子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．
解 解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH CH（CH ）CH ，分子中有2种等效氢原
3 3 3
答： 子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．环戊烷的结构简式为， ，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则
其一氯代物只有1种，故B正确；
C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH C（CH ） CH CH ，其分子中含有3种等
3 3 2 2 3
效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误
D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH ） ，其分子中只有1种等效氢原子，一
3 4
氯代物只有1种，故D正确；
故选BD．
第13页（共27页）点 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算
评： 方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．
10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A NH HCO 溶于过量的浓KOH溶液中：NH ++HCO ﹣+2OH﹣═CO 2﹣+NH ↑+2 H O
4 3 4 3 3 3 2
．
B 向明矾溶液中滴加Ba（OH） 溶液，恰好使SO 2﹣沉淀完全：2Al3++3SO 2﹣+3Ba2++6OH
2 4 4
． ﹣═2 Al（OH） ↓+3BaSO ↓
3 4
C 向FeBr 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2 Fe3++2Br +6 Cl﹣
2 2 2
．
D 醋酸除去水垢：2H++CaCO ═Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
．
考 离子方程式的书写．
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点：
专 离子反应专题．
题：
分 A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
析： B．恰好使SO 2﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
4
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解 解：A．NH HCO 溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为
4 3
答： NH ++HCO ﹣+2OH﹣═CO 2﹣+NH ↑+2H O，故A选；
4 3 3 3 2
B．明矾溶液中Al3+和SO 2﹣个数比为1：2，SO 2﹣完全沉淀时，Al3+应转化为
4 4
AlO ﹣，离子反应为Al3++2SO 2﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO +2H O+2BaSO ↓故B不选；
2 4 2 2 4
C．向FeBr 溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl ═2Fe3++2Br +6Cl﹣，
2 2 2
故C选；
D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为
2HAc+CaCO ═Ca2++CO ↑+H O+2Ac﹣，故D不选；
3 2 2
故选AC．
点 本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写
评： 方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不
大．
11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
．
B 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
．
C 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
．
D 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
．
第14页（共27页）考 计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
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点：
专 化学实验常用仪器．
题：
分 A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；
析： B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；
C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；
D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．
解 解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏
答： 水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；
C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相
平，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D
正确；
故选AD．
点 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考
评： 查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所
学知识的能力．
12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解
过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的
盐溶液是（ ）
选项 X Y
A MgSO CuSO
4 4
B AgNO Pb（NO ）
3 3 2
C FeSO Al （SO ）
4 2 4 3
D CuSO AgNO
4 3
A A B B C C D D
． ． ． ．
考 原电池和电解池的工作原理．
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点：
专 电化学专题．
题：
分 电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则
析： 所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，
第15页（共27页）b析出金属质量大于d，据此分析解答．
解 解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞
答： d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电
子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：
，
前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．
A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金
属单质，故A错误；
B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于
H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成
Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重
207g，所以质量增加b＞d，故B错误；
C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极
上都不能得到金属单质，故C错误；
D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重
216g，所以质量增加b＜d，故D正确；
故选D．
点 本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，
评： 明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．
三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做
答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为
密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相
同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 H 、 O 、 Na ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH 、
Na O ．
2 2
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为
5H O +2MnO ﹣+6H+=2Mn2++8H O+5O ↑ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化
2 2 4 2 2
为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H O +CN﹣+OH﹣=CO 2﹣+NH ↑ ．
2 2 3 3
考 位置结构性质的相互关系应用．
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点：
专 元素周期律与元素周期表专题．
题：
分 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的
析： 气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个
电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数
的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最
第16页（共27页）外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．
解 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最
答： 小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有
2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子
最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，
Na O ，故答案为：NaOH；Na O ；
2 2 2 2
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧
化氢，过氧化氢的电子式为 ，与高锰酸钾反应的离子方程式为：
5H O +2MnO ﹣+6H+=2Mn2++8 H O+5O ↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣
2 2 4 2 2
氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H O +CN﹣+OH﹣=CO 2﹣+NH ↑，
2 2 3 3
故答案为： ；5H O +2MnO ﹣+6H+=2Mn2++8 H O+5O ↑；
2 2 4 2 2
H O +CN﹣+OH﹣=CO 2﹣+NH ↑．
2 2 3 3
点 本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原
评： 子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
14．（9分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，
回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；
然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO ﹣，其离子方程式为 3 Br +6
3 2
CO 2﹣+3H O=5 Br﹣+BrO ﹣+6HCO ﹣（或3 Br +3CO 2﹣=5 Br﹣+BrO ﹣+3CO ↑） ；
3 2 3 3 2 3 3 2
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， Br 显正电性．BrCl与水发生反
应的化学方程式为 BrCl+H O=HCl+HBrO ；
2
（3）CuBr 分解的热化学方程式为：2CuBr （s）=2CuBr（s）+Br （g）△H=+105.4kJ/mol
2 2 2
在密闭容器中将过量CuBr 于487K下加热分解，平衡时p（Br ）为4.66×103Pa．
2 2
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br ）将会 增大 （填“增大”、“不
2
变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br ）的变化范围为 2.33×103Pa
2
＜P（Br ）≤4.66×103Pa ．
2
考 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素．
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点：
专 化学平衡专题；卤族元素．
题：
分 （1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO ﹣，同时生成HCO ﹣或CO ；
3 3 2
析： （2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和
水的反应；
（3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此
解答．
解 解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳
第17页（共27页）答： 酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br +6 CO 2﹣+3H O=5 Br﹣+BrO ﹣+6HCO ﹣（或3
2 3 2 3 3
Br +3CO 2﹣=5 Br﹣+BrO ﹣+3CO ↑），
2 3 3 2
故答案为：3 Br +6 CO 2﹣+3H O=5 Br﹣+BrO ﹣+6HCO ﹣（或3 Br +3CO 2﹣=5
2 3 2 3 3 2 3
Br﹣+BrO ﹣+3CO ↑）；
3 2
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl 与H O类似，BrCl与水发生反
2 2
应的化学方程式为：BrCl+H O=HCl+HBrO，
2
故答案为：Br；BrCl+H O=HCl+HBrO；
2
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P
（Br ），故答案为：增大；
2
②体积增大一倍时，P（Br ）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体
2
体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原
有的P（Br ），
2
故答案为：2.33×103Pa＜P（Br ）≤4.66×103Pa．
2
点 本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的
评： 分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问
题，注重相关基础知识的学习，难度不大．
15．（9分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进
行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T 和T 下A的浓度与时间关系如右图所示．回答
1 2
下列问题：
（1）上述反应的温度T 小于 T ，平衡常数K（T ） 小于 K（T ）．（填“大于”、
1 2 1 2
“小于”或“等于”）
（2）若温度T 时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
2
①平衡时体系总的物质的量为 0.085mol ．
②反应的平衡常数K= 0.082mol/L ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= 0.007mol/（L•min） ．
考 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
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点：
专 化学平衡专题．
题：
分 （1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出
析： K的变化情况；
（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．
解 解：（1）由图可知T 先达平衡状态，所以T 小于T ，而温度越高K越小，所以
2 1 2
答： 正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；
（2）A（g）⇌B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
第18页（共27页）变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K= =0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= =0.007mol/
（L•min）；
故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L•min）．
点 本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平
评： 衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
16．（8分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 CH CH=CHCH +H
3 3 2
CH CH CH CH ，反应类型为 加成反应 ．
3 2 2 3
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁
烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 4 ，A
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
．
考 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
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点：
专 有机反应．
题：
分 （1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应；
析： （2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不
是正丁烷，则A为2甲基﹣丙烯，可与溴发生加成反应．
解
解：（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为CH CH=CHCH +H
答： 3 3 2
CH CH CH CH ，
3 2 2 3
故答案为：CH CH=CHCH +H CH CH CH CH ；
3 3 2 3 2 2 3
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不
是正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，则A为2甲基﹣丙烯，结构简式
为 ，双键C为平面结构，则该物质中4个C原子共平面，与溴的四氯
第19页（共27页）化碳溶液反应的化学方程式为 ，
故答案为： ；4； ．
点 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关
评： 键，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等知识的考查，题目难度
不大．
17．（9分）（2013•海南）BaCl •xH O中结晶水数目可通过重量法来确定：
2 2
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸
到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量
为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣
3
已经冼净 ．
（2）计算BaCl •xH O中的x= 2 ；（要求写出计算过程）．
2 2
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为
BaS，这使x的测定结果 偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
考 化学方程式的有关计算．
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点：
专 计算题；实验设计题．
题：
分 （1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀
析： 硝酸酸化，滴加AgNO 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
3
（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定
x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡
的质量偏小，水的质量偏大．
解 解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加
答： 入稀硝酸酸化，滴加AgNO 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
3
，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 溶液，若
3
无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量= =0.005mol，故氯化钡晶体
中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量
=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡
的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
第20页（共27页）故答案为：偏高．
点 本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度
评： 中等．
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计
分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求
的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础]
18．（6分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
A 己烷 B 己烯 C 1，2﹣二溴丙烷 D 乙酸乙酯
． ． ． ．
考 有机化合物的异构现象．
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点：
专 同分异构体的类型及其判定．
题：
分 A、烷烃只存在碳链异构；
析： B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；
C、根据定位法确定1，2﹣二溴丙烷的同分异构体的书写；
D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体．
解 解：A、已烷共有5种同分异构体，故A错误；
答： B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7中，故
B正确；
C、1，2﹣二溴丙烷有3种同分异构体，故C错误；
D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7种，故D
正确．
故选BD．
点 本题考查同分异构体的数目知识，注意同分异构体的书写是关键，难度不大．
评：
19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（ ）是一种香料，一种
合成路线如下：
A（C H O） B（C H O） D E G
7 8 7 6
已知以下信息：
① ；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 苯甲醇 ．
第21页（共27页）（2）B和C反应生成D的化学方程式为 +CH CHO
3
+H O ．
2
（3）F中含有官能团的名称为 羟基 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 +（CH ）
3
CHCH CH OH +H O ，反应类型为 酯化反应 ．
2 2 2 2
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），
其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （CH ） COCH （写结构简
3 3 3
式）．
考 有机物的推断．
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点：
专 有机物的化学性质及推断．
题：
分
A的不饱和度为 =4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（
析：
），则A含苯环，可推知A为 ，则B为
，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙
醛，即C为CH CHO，则D为 ，E为
3
，F为（CH ） CHCH CH OH，据此解答．
3 2 2 2
解
解：A的不饱和度为 =4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（
答：
），则A含苯环，可推知A为 ，则B为
，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙
醛，即C为CH CHO，则D为 ，E为
3
，F为（CH ） CHCH CH OH，
3 2 2 2
（1）由上述分析可知，A为 ，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为： +CH CHO
3
+H O，
2
故答案为： +CH CHO +H O；
3 2
第22页（共27页）（3）F为（CH ） CHCH CH OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
3 2 2 2
（4）E和F反应生成G的化学方程式为： +（CH ）
3
CHCH CH OH +H O，属于酯化反应，
2 2 2 2
故答案为： +（CH ） CHCH CH OH
3 2 2 2
+H O；酯化反应；
2
（5）（CH ） CHCH CH OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异
3 2 2 2
构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4
种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，
共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH ）
3
COCH ，
3 3
故答案为：6；（CH ） COCH ．
3 3 3
点 本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断，
评： 需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性
质与转化，难度中等．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A CaC B N H C Na S D NH NO
2 2 4 2 2 4 3
． ． ． ．
考 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
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点：
专 化学键与晶体结构．
题：
分 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
析： 不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价
键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
解 解：A．CaC 中钙离子和C 离子之间存在离子键，属于离子化合物，C 离子内
2 22﹣ 22﹣
答： 两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N H 中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
2 4
C．Na S 中钠离子和S 离子之间存在离子键，属于离子化合物，S 离子内两个
2 2 22﹣ 22﹣
硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH NO 中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性
4 3
共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
点 本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物
评： 中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．
第23页（共27页）21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种
短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形
体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 金刚石 ，其晶胞中的原子数为 8 ，晶体类型为 原子
晶体 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 H O ，原因是 分子间形成氢
2
键 ，该物质的分子构型为 V型 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp3 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 HCl ．
（5）k的分子式为 COCl ，中心原子的杂化轨道类型为 sp2 ，属于 极性 分子
2
（填“极性”或“非极性”）．
考 无机物的推断．
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点：
专 推断题．
题：
分 a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为
析： H 、O 中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金
2 2
刚石，则a为C，故b为H 、c为O ，由转化关系可知，f为CO，g为CO ，因i
2 2 2
是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl ，i为HCl，而k与水反应生
2
成CO 与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三
2
种元素，只能判断为COCl ，以此来解答．
2
解 解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分
答： 别为H 、O 中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断
2 2
为金刚石，则a为C，则b为H 、c为O ，由转化关系可知，f为CO，g为CO ，
2 2 2
因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl ，i为HCl，而k与水反
2
应生成CO 与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、
2
Cl三种元素，只能判断为COCl ，
2
（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8× +6×
=8，属于原子晶体，
故答案为：金刚石；8；原子晶体；
第24页（共27页）（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：
1s22s22p63s23p5；
（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气
体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型
结构，中心原子含2对孤电子对，2个σ键，其杂化轨道类型为sp3，
故答案为：H O；分子间形成氢键；V型；sp3；
2
（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故
答案为：HCl；
（5）k的分子式为COCl ，COCl 中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子
2 2
对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极
性分子，
故答案为：COCl ；sp2；极性．
2
点 本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、
评： 分子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断b，难度中等．
[选修2--化学与技术]
22．（2013•海南）下列叙述正确的是（ ）
A 合成氨的“造气”阶段会产生废气
．
B 电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
．
C 电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
．
D 使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
．
考 常见的生活环境的污染及治理．
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点：
专 化学应用．
题：
分 A．氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳；
析： B．电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护；
C．铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会消耗；
D．煤的气化后作了脱硫处理，污染减少；
解 解：A．合成氨反应为N +3H ⇌2NH ，所用的原料气是 氮气、氢气，氮气来自空
2 2 3
答： 气，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤，会产生废气二氧化碳，故A
正确；
B．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应处理后排放，故
B错误；
C．电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极材料的无烟煤会被氧
化成二氧化碳，煤会消耗，故C错误；
D．煤的燃烧能够产生二氧化硫，导致产生酸雨，煤通过液化气化，提高了燃烧效
率，降低了污染，故D正确；
故选AD．
第25页（共27页）点 本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充
评： 分认识环境保护的重要性，属于基本知识的考查，题目难度不大．
23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中
有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种
“金属”可能是 含有硅碳的铁合金 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 纯碱、
石英和石灰石 ．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多
种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉
SiO +2C Si+2CO↑
2
流化床反器
Si+3HCl SiHCl +H
3 2
还原炉
SiHCl +H Si+3HCl
3 2
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
SiO +3C SiC+2CO↑ ；碳化硅又称 金刚砂 ，其晶体结构与 金刚石 相似．
2
②在流化床反应的产物中，SiHCl 大约占85%，还有SiCl 、SiH Cl 、SiH Cl等，有关物
3 4 2 2 3
质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 精馏（或蒸
3
馏） ．
物质 Si SiCl SiHCl SiH Cl SiH Cl HCl SiH
4 3 2 2 3 4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9
③SiHCl 极易水解，其完全水解的产物为 H SiO （或H SiO ）、H 、HCl ．
3 4 4 2 3 2
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 H 、HCl ．
2
考 硅和二氧化硅．
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点：
专 碳族元素．
题：
分 （1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；
析： （2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化
硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；
②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl ；
3
③SiHCl 水解生成硅酸、氢气和氯化氢；
3
第26页（共27页）（4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答．
解 解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反
答：
应，SiO +2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金
2
属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，
故答案为：含有硅碳的铁合金；
（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要
发生反应：SiO +Na CO Na SiO +CO ↑、SiO +CaCO
2 2 3 2 3 2 2 3
CaSiO +CO ↑，
3 2
故答案为：纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO +3C
2
SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，
故答案为：SiO +3C SiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；
2
②利用沸点的不同提纯SiHCl 属于蒸馏，SiHCl （沸点33.0℃）中含有少量SiCl
3 3 4
（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸
馏）除去杂质，
故答案为：精馏（或蒸馏）；
③SiHCl 水解反应方程式为：SiHCl +3H O═H SiO +H ↑+3HCl↑，生成硅酸、氢
3 3 2 2 3 2
气和氯化氢，
故答案为：H SiO （或H SiO ）、H 、HCl；
4 4 2 3 2
（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl ↑，为该化学工艺提供H 、HCl，
2 2 2
故答案为：H 、HCl．
2
点 本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意
评： 粗硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问
题分析的能力是本题的特点，题目难度中等．
第27页（共27页）
