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2014年海南省高考化学试题及答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个是正确的
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg
C、酸性：HSO ＞HSO D、结合质子能力：S2—＞Cl—
2 3 2 4
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小
4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O
键的键焓△H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是
（ ）
A、HO(g)==H (g)+1/2O (g) △H =—485KJ/mol
2 2 2
B、HO(g)==H (g)+1/2O (g) △H = + 485KJ/mol
2 2 2
C、2 H(g) + O(g)==2 HO(g) △H = + 485KJ/mol
2 2 2
D、2 H(g) + O(g)==2 HO(g) △H =—485KJ/mol
2 2 2
5、下列除杂操作可行的是（ ）
A、通过浓硫酸除去HCl中的HO B、通过灼热的CuO除去H 中的CO
2 2
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O D、通过水除去CO中的CO
2 2
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）
A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正
确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）
A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E+E
1 2
9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、NaS可除去污水中的Cu2+
2
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A、PO 可用于干燥Cl 和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
2 5 2 3
C、CCl 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO 都用于制造光导纤维
4 2
11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲
线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，C == C
(Cl— ) (CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
C ＞ C ＞ C ＞ C
(Na+ ) (CH3COO— ) (H+ ) (OH— )
12、将BaO 放入密闭真空容器中，反应 2BaO(s) 2BaO(s)+O (g)达到平衡，保持温度
2 2 2
不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 量增加
2
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，
第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2
倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔
融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的
是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn） 的电子式为___________，(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似，其
2 2
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得 的转化率α随时间变
化的数据如表所示，回答下列问题：
（1）列式计算该反应在 120~180s 与 180~240s 区间的平均反应速率__________，
__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些
多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CFCHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
3
__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为
__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，
其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO 晶格中，生成
2
LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是
_______________。
（4）MnO 可与KOH和KClO 在高温条件下反应，生成 KMnO ，反应的化学方程式为
2 4 2 4
___________
___________________________，KMnO 在酸性溶液中歧化，生成KMnO 和MnO 的物质
2 4 4 2
的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（NaSO）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
2 2 3
工业上可用反应：2 NaS + NaCO + 4SO == 3 NaSO + CO 制得，实验室模拟该工业过程
2 2 3 2 2 2 3 2
的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为
__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
2
（ 5 ） 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 SO 不 能 过 量 ， 原 因 是
2
________________________。
【选考题】【有机化学基础】
18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误
的是（ ）
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D、既能与FeCl 发生显色反应，也能和NaHCO 反应放出CO
3 3 2
18—Ⅱ（14分）
1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图
为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答了了问题：
（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是
____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
