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2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
理科综合
a.Fe O b.NaCl c.Cu S d.Al O
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第 I 卷（必做，共 87 分） （2）辉铜矿（Cu 2 S）可发生反应2Cu 2 S+2H 2 SO 4 +5O 2 ==4CuSO 4 +2 H 2 O，该反应的还原剂是 ，当1mol
O 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO 溶液中加入镁 条时有气
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一、选择题（共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）
体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银， 若 b极有
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝 接 触 ，
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 2
Ag S转化为Ag，食盐水的作用为
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 2
29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 晶体，发生如下反应
2
TaS （s）+2I （g） TaI （g）+S （g）△H﹥0 （I）
8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸 2 2 4 2
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I （g）和足量TaS
反应生成离子化合物，由此可知（ ） 2 2
（s），I （g）的平衡转化率为
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y W X 2
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T 的 一 端
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y Y Z 2
放 入
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
未提纯的TaS 粉末和少量I （g），一段时间后，在温度为T 的一 端 得
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 2 2 1
到了纯净的 TaS 晶体，则温度 T T （填“﹥”“﹤”或 “=”）
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。上述反应体系中循环使用的物质是 。
9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
（3）利用I 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的 硫 转
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 2
化为H SO ，然后用一定浓度的I 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
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10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
（4）25℃时，H SO HSO -+H+的电离常数 Ka=1×10-2mol/L，则该温度下 NaHSO 的水解平衡常数 Kh=
A．分子式为C H O 2 3 3 3
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B．分子中含有两种官能团 mol/L，若向NaHSO 溶液中加入少量的I ，则溶液中 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
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C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 33、（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl 除去 NaBr溶液中的少量
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NaI
12、CO（g）+H O（g） H （g）+CO （g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
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A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变（ ）
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
（2）D的结构简式为 ，①的反应类型为
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与
（4）由F和G生成H的反应方程式为
pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH COO-)﹥c(Na+)
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C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
30、（15分）TiO 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
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（1）实验室利用反应TiO （s）+2CCl （g）==TiCl （g）+CO （g），在无水无氧条件下，制取TiCl 实验装置
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1示意图如下
有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl -23 76 与TiCl 互溶
4 4
TiCl -25 136 遇潮湿空气产生白雾
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仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮
气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作
的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO ）(含Fe O 、SiO 等杂质)制备TiO 的有关反应包括：
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酸溶FeTiO （s）+2H SO （aq）==FeSO （aq）+ TiOSO （aq）+ 2H O（l）
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90℃
水解TiOSO （aq）+ 2H O（l）== H TiO （s）+H SO （aq）
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简要工艺流程如下：
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H TiO ，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H O 后出现微红色，说明
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H TiO 中存在的杂质离子是 。这种H TiO 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO 也会发黄，发黄的
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杂质是 （填化学式）。
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