文档内容
2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷）
理科综合
第I卷（必做，共 87 分）
一、选择题（共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高
价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y W X
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y Y Z
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C HO
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B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项 是
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 除去NaBr溶液中的少量NaI
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12、CO（g）+H O（g） H （g）+CO （g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
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A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变（ ）
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-
lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CHCOO-)﹥c(Na+)
3
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe O b.NaCl c.Cu S d.AlO
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（2）辉铜矿（Cu S）可发生反应2Cu S+2HSO +5O ==4CuSO +2 HO，该反应的还原剂是 ，当
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1mol O 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO 溶液中加入
2 4镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体
生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag S转化为
2 2
Ag，食盐水的作用为
29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 晶体，发生如下反应
2
TaS （s）+2I （g） TaI （g）+S （g）△H﹥0 （I）
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反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I （g）和足量TaS
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（s），I（g）的平衡转化率为
2
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T 的
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一端放入未提纯的TaS 粉末和少量I （g），一段时间后，在温度
2 2
为T 的一端得到了纯净的TaS 晶体，则温度T T （填“﹥”“﹤”
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或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的
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硫转化为HSO ，然后用一定浓度的I 溶液进行滴定，所用指示剂
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为 ，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，HSO HSO -+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO 的水解平衡常
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数Kh= mol/L，若向NaHSO 溶液中加入少量的I ，则溶液中 将 （填“增大”“减小”
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或“不变”）。
33、（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
（2）D的结构简式为 ，①的反应类型为
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
（4）由F和G生成H的反应方程式为
30、（15分）TiO 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
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（1）实验室利用反应TiO （s）+2CCl （g）==TiCl （g）+CO （g），在无水无氧条件下，制取
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TiCl 实验装置示意图如下
4有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl -23 76 与TiCl 互溶
4 4
TiCl -25 136 遇潮湿空气产生白雾
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仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②
熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作
的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO）(含Fe O、SiO 等杂质)制备TiO 的有关反应包括：
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酸溶FeTiO（s）+2HSO （aq）==FeSO （aq）+ TiOSO （aq）+ 2HO（l）
3 2 4 4 4 2
90℃
水解TiOSO （aq）+ 2HO（l）== HTiO（s）+H SO （aq）
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简要工艺流程如下：
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的HTiO ，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加HO 后出现微红
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色，说明HTiO 中存在的杂质离子是 。这种HTiO 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO 也会
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发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
