2014年海南高考化学试题及答案_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_海南高考化学2008-2020_A4word版_PDF版（赠送）

2014 年海南省高考化学试题及答案 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H SO ＞H SO D、结合质子能力：S2—＞Cl— 2 3 2 4 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 4、标准状况下，气态分子断开 1mol化学键的焓变称为键焓。已知 H—H，H—O，和 O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的 是（ ） A、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 B、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H = + 485KJ/mol 2 2 2 C、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H = + 485KJ/mol 2 2 2 D、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 5、下列除杂操作可行的是（ ） A、通过浓硫酸除去HCl中的H O B、通过灼热的CuO除去H 中的CO 2 2 C、通过灼热的镁粉除去N2中的O D、通过水除去CO中的CO 2 2 6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ） A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个 且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ） A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E 1 2 9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 1B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na S可除去污水中的Cu2+ 2 10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A、P O 可用于干燥Cl 和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 2 5 2 3 C、CCl 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO 都用于制造光导纤维 4 2 11、室温下，用 0.100mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，C == C (Cl— ) (CH3COO— ) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： C ＞ C ＞ C ＞ C (Na+ ) (CH3COO— ) (H+ ) (OH— ) 12、将BaO 放入密闭真空容器中，反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)达到平衡，保持温度 2 2 2 不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 2 量增加 第Ⅱ卷 本题包括必考题和选考题两部分，第 13题—第 17题为必考题，每个试题考生都必须作 答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。 13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2 倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： （1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔 融___________的方法制备。 （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强 的是___________（填化学式）。 （3）气体分子(mn） 的电子式为___________，(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似， 2 2 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。 14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得 的转化率α随时间 变化的数据如表所示，回答下列问题： （1）列式计算该反应在 120~180s与 180~240s区间的平均反应速率__________， __________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。 （2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。 （3）为提高 的平衡转化 2率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________ （要求写出两条）。 15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些 多氯代物的方法是____________________。 （2）三氟氯溴乙烯（CF CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 3 __________（不考虑立体异构）。 （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为 __________，反应②的反应类型为__________。 16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所 示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO 晶格中，生成 2 LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是 _______________。 （4）MnO 可与 KOH和 KClO 在高温条件下反应，生成 K MnO ，反应的化学方程式为 2 4 2 4 ___________ ___________________________，K MnO 在酸性溶液中歧化，生成KMnO 和MnO 的物质 2 4 4 2 的量之比为______________。 17、（9分）硫代硫酸钠（Na S O ）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分 2 2 3 解。工业上可用反应：2 Na S + Na CO + 4SO == 3 Na S O + CO 制得，实验室模拟该工 2 2 3 2 2 2 3 2 业过程的装置如图所示，回答下列问题： （1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为 __________。 3（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。 （3）d中的试剂为__________________。 （4）实验中要控制SO 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条） 2 （ 5） 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 SO 不 能 过 量 ， 原 因 是 2 ________________________。 【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误 的是（ ） A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与FeCl 发生显色反应，也能和NaHCO 反应放出CO 3 3 2 18—Ⅱ（14分） 1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图 为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。 回答了了问题： （1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是 ____________（填化合物代号）。 （5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。 （ 6） 由 A通 过 两 步 制 备 1,3—环 己 二 烯 的 合 成 线 路 为 ________________________________。 45一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的。 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是 6由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原 因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓 硫 酸 不 与 玻 璃 的 成 分 二 氧 化 硅 发 生 反 应 ， 而 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ： SiO +4HF═SiF ↑+2H O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为 2 4 2 常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对 空气造成污染，D正确。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H SO ＞H SO D、结合质子能力：S2—＞Cl— 2 3 2 4 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞ Mg，B正确；C、H SO 属于中强酸，H SO 属于强酸，故酸性：H SO ＞H SO ，C错 2 3 2 4 2 4 2 3 误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H S， 2 所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 【答案】D 【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H O 2KOH+H ↑+I 2 2 2 （类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H 和KOH，阳极产物是I 。由于溶液中含有少量 2 2 的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶 液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH逐渐增大，D错误。 4、标准状况下，气态分子断开 1mol化学键的焓变称为键焓。已知 H—H，H—O，和 O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的 是（ ） 7A、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 B、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H = + 485KJ/mol 2 2 2 C、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H = + 485KJ/mol 2 2 2 D、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 【答案】D 【 解 析 】 根 据 “ H—H， H—O， 和 O==O键 的 键 焓 △ H分 别 为 436KJ/mol， 463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出 2mol H 和 1mol O 完全反应生成 2mol H O(g)产生 2 2 2 的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学 方程式为2 H (g) + O (g)=2 H O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。 2 2 2 5、下列除杂操作可行的是（ ） A、通过浓硫酸除去HCl中的H O B、通过灼热的CuO除去H 中的CO 2 2 C、通过灼热的镁粉除去N 中的O D、通过水除去CO中的CO 2 2 2 【答案】A 【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H O可以通 2 过浓硫酸进行，A正确；B、H 和 CO均能与 CuO发生反应（H +CuO Cu+H O、 2 2 2 CO+CuO Cu+CO ↑），B错误；C、N 和 O 均能与镁粉发生反应（3Mg+ N 2 2 2 2 Mg N 、Mg+ O 2MgO），C错误；D、CO 在水中的溶解度很小，不能用水来除去 3 2 2 2 CO中的CO 。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与 2 氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。 6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ） A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 【答案】B 【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的 铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧 瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。 8二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个 且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ） A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 【答案】BD 【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最 终产物是各种氨基酸，A错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过 程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终 水解产物是葡萄糖，B正确；C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C错误；油 脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件 下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D正确。 8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E 1 2 【答案】BC 【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与， A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于 9放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化 剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。 9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na S可除去污水中的Cu2+ 2 【答案】A 【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分 SiO 发生反应（SiO +4HF═SiF ↑+2H O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A错误； 2 2 4 2 B、纯碱（Na CO ）溶液由于CO 2—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用 2 3 3 于 清 洗 油 污 ， B正 确 ； C、 氯 气 与 浓 氨 水 挥 发 出 的 氨 气 可 发 生 如 下 反 应 ： 8NH +3Cl ═N +6NH Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH Cl）生成，所以工 3 2 2 4 4 厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D、S2—能与 Cu2+反应生成 CuS沉 淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。 10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A、P O 可用于干燥Cl 和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 2 5 2 3 C、CCl 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO 都用于制造光导纤维 4 2 【答案】BC 【解析】A、P O 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体 NH ，A错误；B、“可燃 2 5 3 冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与 水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B 正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层 液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混 合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后 Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl 可用于鉴 4 别溴水和碘水，C正确；D、SiO 用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。 2 11、室温下，用 0.100mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定 10曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，C == C (Cl— ) (CH3COO— ) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C ＞ C ＞ C ＞ C (Na+ ) (CH3COO— ) (H+ ) (OH— ) 【答案】B 【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定 盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠 不水解，pH=7时，醋酸所用 NaOH溶液的体积小，故 B错误；C、V（NaOH） =20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C 错误；D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋 酸根的水解程度，所以C(CH COO— ) ＞C(Na+ )，D错误。 3 12、将BaO 放入密闭真空容器中，反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)达到平衡，保持温度 2 2 2 不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 量增加 2 【答案】CD 【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误； B、由于该反应 2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不 2 2 变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO 量减小，B错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（K c(O )）不变，所以c(O )不 2 2 变，所以氧气压强不变，C正确；D、由于 11该反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩 2 2 小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO 量增加， 2 D正确。 第Ⅱ卷 本题包括必考题和选考题两部分，第 13题—第 17题为必考题，每个试题考生都必须作 答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。 13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2 倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔 融___________的方法制备。 （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强 的是___________（填化学式）。 （3）气体分子(mn） 的电子式为___________，(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似，其 2 2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（9分） （1）三 IIA MgCl （每空1分，共3分） 2 （2）HNO Al(OH) （每空1分，共2分） 3 3 （3） 2NaOH+(CN) =NaCN+NaCNO+H O （每空2分，共4分） 2 2 【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x是Mg，y是Al， m是C，n是N。 （1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活 泼，常用电解熔融的MgCl 的方法制备； 2 （2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化 12物的水化物中碱性最强的是Al(OH) ，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水 3 化物中酸性最强的是HNO ； 3 （3）气体分子(mn） 的化学式是(CN) ，属于共价化合物，电子式是 2 2 ；根据题目中的信息“(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN) 与氢氧化钠溶液 2 2 反应发生的化学方程式类似于 Cl 与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为 2 2NaOH+(CN) =NaCN+NaCNO+H O。 2 2 14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： O NC H COOC H +OH— O NC H COO—+ C H OH 2 6 4 2 5 2 6 4 2 5 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O NC H COOC H 的转化率α随时间 2 6 4 2 5 变化的数据如表所示，回答下列问题： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 a/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1）列式计算该反应在 120~180s与 180~240s区间的平均反应速率__________， __________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。 （2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。 （3）为提高O NC H COOC H 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的 2 6 4 2 5 措施有______________________________（要求写出两条）。 【答案】（9分） 0.050molL1(41.8%33.0%) （1） 7.3105molL1s1 （2分） (180120)s 0.050molL1(48.8%41.8%)  5.8105molL1s1 （2分） (240180)s 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 （1分） [0.050molL171.0%]2 (71.0%)2 （2）K  6.0或K  6.0（2分） [0.050molL1(171.0%)]2 (171.0%)2 （3）增加OH—的浓度、移去产物 （2分） 13【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是： 0.050molL1(41.8%33.0%)  7.3105molL1s1 (180120)s 在180~240s内的平均反应速率是： 0.050molL1(48.8%41.8%)  5.8105molL1s1 (240180)s 根据以上两个反应速率 120~180s内（ 7.3105molL1s1）和 180~240s内（ 5.8105molL1s1），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢； [0.050molL171.0%]2 （2）15°C时该反应的平衡常数K  6.0； [0.050molL1(171.0%)]2 （3）提高O NC H COOC H 的平衡转化率，就意味着O NC H COOC H +OH— 2 6 4 2 5 2 6 4 2 5 O NC H COO—+ C H OH反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的 2 6 4 2 5 浓度（增加OH—的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。 15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些 多氯代物的方法是____________________。 （2）三氟氯溴乙烯（CF CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 3 __________（不考虑立体异构）。 （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为 __________，反应②的反应类型为__________。 【答案】（8分） （1）四氯化碳 分馏 （每空1分，共2分） 14（2） （3分） （3）H C=CH +Cl CH ClCH Cl 加成反应 消去反应（每空1分，共3分） 2 2 2 2 2 【解析】（1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的4个H原子全部被Cl原子取 代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质 量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分 馏）进行分离； （2）三氟氯溴乙烯（CF CHClBr）的同分异构体就是F、Cl、Br三种原子之间互换位 3 置，则可以写出三种同分异构体 ； （3）乙烯（H C=CH ）生成 1,2—二氯乙烷（CH ClCH Cl）是加成反应，方程式为 2 2 2 2 H C=CH +Cl CH ClCH Cl， 1,2—二 氯 乙 烷 （ CH ClCH Cl） 生 成 氯 乙 烯 2 2 2 2 2 2 2 （CH =CHCl）属于卤代烃的消去反应。 2 16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所 示，其中电解质LiClO 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO 晶格中，生成 4 2 LiMnO 。回答下列问题： 2 （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是 15_______________。 （4）MnO 可与 KOH和 KClO 在高温条件下反应，生成 K MnO ，反应的化学方程式为 2 4 2 4 ______________________________________，K MnO 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO 和 2 4 4 MnO 的物质的量之比为______________。 2 【答案】（9分） （1）b a （每空1分，共2分） （2）MnO +e—+Li+=LiMnO （2分） 2 2 （3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应 （每空1分，共2分） （4）3MnO +KClO +6KOH 2K MnO +KCl+3H O （2分） 2 3 2 4 2 2:1 （1分） 【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO 作正极 2 材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a； （2）根据题目中的信息“电解质LiClO 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 4 MnO 晶格中，生成LiMnO ”，所以正极的电极反应式MnO +e—+Li+=LiMnO ； 2 2 2 2 （3）因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池 中的混合有机溶剂； （4）由题目中的信息“MnO 可与 KOH和 KClO 在高温条件下反应，生成 2 4 4 6 K MnO ”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高（MnMn），则Cl元 2 4 5 1 素 的 化 合 价 降 低 （ ClCl）， 所 以 方 程 式 为 3MnO +KClO +6KOH 2 3 2K MnO +KCl+3H O； 根 据 “ K MnO 在 酸 性 溶 液 中 歧 化 ， 生 成 KMnO （ 2 4 2 2 4 4 6 7 6 4 K MnO KMnO ）和MnO （K MnO MnO ）”，根据电子得失守恒，可知生 2 4 4 2 2 4 2 成的KMnO 和MnO 的物质的量之比为2:1。 4 2 17、（9分）硫代硫酸钠（Na S O ）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分 2 2 3 解。工业上可用反应：2Na S+Na CO +4SO ==3Na S O +CO 制得，实验室模拟该工业过 2 2 3 2 2 2 3 2 程的装置如图所示，回答下列问题： 16（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为 __________。 （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。 （3）d中的试剂为__________________。 （4）实验中要控制SO 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条） 2 （ 5） 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 SO 不 能 过 量 ， 原 因 是 2 __________________。 【答案】（9分） （1）SO 2—+2H+=SO ↑+H O或HSO —+H+=SO ↑+H O （1分） 3 2 2 3 2 2 硫化钠和碳酸钠混合溶液 （2分） （2）硫 （1分） （3）NaOH溶液 （1分） （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度） （2分） （5）若SO 过量，溶液显酸性，产物分解 （2分） 2 【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备 SO 、中间装置用来制备硫代硫酸钠 2 （Na S O ），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO ）。 2 2 3 2 （1）b用来制备 SO ，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化 2 硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO 2—+2H+=SO ↑+H O或HSO —+H+=SO ↑+H O；根据 3 2 2 3 2 2 制取硫代硫酸钠（Na S O ）的方程式2Na S+Na CO +4SO ==3Na S O +CO ，可知c中试 2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2 剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液； 17（2）因为SO 具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质 2 S； （3）d是尾气处理装置（吸收SO ），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液； 2 （4）控制SO 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓 2 度）的方法； （5）硫代硫酸钠（Na S O ）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S O 2- 2 2 3 2 3 +2H+=S↓+SO ↑+H O），如若SO 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na S O ）就发生反 2 2 2 2 2 3 应导致产品质量减少。 选考题 【有机化学基础】 18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误 的是（ ） A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与FeCl 发生显色反应，也能和NaHCO 反应放出CO 3 3 2 【答案】BD（6分） 【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基 （—OH），酯基（—COO—）和醚键（—O—），A正确；B、能够和NaOH发生反应的官 能团三个酚羟基（—OH），酯基（—COO—），而 1 mol 该化合物含 3mol酚羟基（— OH）和1mol酯基（—COO—），所以1 mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，B错 误；C、该有机物结构中还有碳碳双键（—C=C—），能发生加成反应，含有酚羟基（— 18OH），还能发生取代反应，C正确；D、该化合物含有酚羟基（—OH），能与FeCl 溶液发 3 生显色反应（溶液显紫色），虽然酚羟基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H CO ，故 2 3 不能和NaHCO 反应放出CO ，D错误。 3 2 18—Ⅱ（14分） 1，6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下 图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。 回答了了问题： （1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是 ____________（填化合物代号）。 （5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。 （ 6） 由 A通 过 两 步 制 备 1,3—环 己 二 烯 的 合 成 线 路 为 ________________________________。 【答案】（14分） （1）环己烯 （2分） （2）加成反应 （1分） （3） （2分） 19（4）DE F （2分，1分，共3分） （5） （2分） （6） （4分） 【解析】（1）结合“化合物A中含碳87.8％，其余为氢”以及AB间的转化关系，可知 A的结构简式为 （环己烯）； （2）根据BC的结构简式，可知B生成C的反应属于加成反应（与H 加成）； 2 （4）上述物质中，BCG三种物质中只有3种不同类型的H原子，D、E有6种不同类 型的H原子，F有2种不同类型的H原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D、E， 最好的是F； （5）由 可知该反应为缩聚反应，小分子物质是 H O，故方 2 程式为 ； （6）由A（ ）通过两步制备1，3—环己二烯（ ），我们可以采取逆推 法 ， 可 以 由 发 生 消 去 反 应 （ NaOH醇 溶 液 /加 热 ） 制 得 ， （与Br /CCl ）制得，所以制备的路线是 2 4 20 可以由 发生加成反应19．【选修3-物质结构与性质】（20分） 19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX )，下列叙述正确的是 4 A．SiX 难水解 B．SiX 是共价化合物 4 4 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX 4 【答案】BD（6分） 【解析】A、硅的卤化物（SiX ）的水解比较强烈，如SiCl +3H O＝ 4 4 2 H SiO ↓+4HCl、 2 3 SiF +3H O＝H SiO ↓+4HF，A错误；B、硅的卤化物(SiX )全部由非金属元素构成，属于 4 2 2 3 4 共价化合物，B正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D、 钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX 属于分子晶体，所以NaX的熔 4 点一般高于SiX ，D正确。 4 19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 、石墨和金刚石的结构图： 60 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 60 _____________。 （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。 （3）C 属于____晶体，石墨属于____晶体。 60 21（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共 价键，还有____键。 （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据 硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____ （不要求 计算结果）。 【答案】（14分） （1）同素异形体 （2分） （2）sp3 sp2 （每空1分，共2分） （3）分子 混合 （每空1分，共2分） （4）  （或大或p-p） （每空1分，共3分） 4 8 r3 3 3 3 （5）8  （1分，2分，2分，共5分） 8 a3 16 【解析】（1）金刚石、石墨、C .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相 60 同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体； （2）金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4个共价单键（即 C原子采取 sp3杂化方 式），构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形 成正六角形的平面层状结构； （3）C 中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加 60 合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体； （4）在金刚石中只存在C-C之间的键；石墨层内的C-C之间不仅存在键，还 存在键； （5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子， 1 1 顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6× +8× =8；若C原子半径为 2 8 1 r，金刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的 就是C-C键的键长， 4 223 3 即 a 2r， 所 以 r  a， 碳 原 子 在 晶 胞 中 的 空 间 占 有 率 4 8 4 4 3 8 r3 8 ( a)3 3 3 8 3   = 。 a3 a3 16 20．【选修2化学与技术】（20分） 20-I（6分）下列有关叙述正确的是 A．碱性锌锰电池中，MnO 是催化剂 2 B．银锌纽扣电池工作时，Ag O被还原为Ag 2 C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 【答案】BD（6分） 【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO +2H O═2MnOOH+Zn（OH） ， 2 2 2 可知正极MnO 得电子被还原，A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和 2 氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag O+H O═Zn（OH） +2Ag，电池工 2 2 2 作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成Ag，B正确；C、铅酸蓄电池放电 时，发生的反应是PbO +Pb+2H SO 2PbSO +2H O，硫酸不断的消耗，浓度不断减 2 2 4 4 2 小，C错误；D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D正确。 20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌 矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图 所示： 含尘烟气 净化、制酸 废电积液 硫化锌精矿 焙烧 焙砂 浸出 浸出液 净化 滤液 电解沉积 锌 浸出渣 回收利用 滤渣 回收利用 23回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式 为____。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作. （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是 __________________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气 体是____。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染 的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离 子方程式为____________________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升 炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺 薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的 化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 【答案】（14分） （1）ZnO （2分） （2）浸出 （2分） （3）锌粉 置换出Fe等 （每空2分，共4分） （4）O （2分） 2 （5）2ZnS+4H++O =2Zn2++2S↓+2H O （2分） 2 2 （6）ZnCO +2C Zn+3CO↑ （2分） 3 【解析】（1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为 ZnS+O ZnO+SO ，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO； 2 2 （2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟 气制取的酸，可用于后续的浸出操作； 24（3）为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质 Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe； （4）根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极”，则阳极为 惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH—，电极反应式4OH—+4e—=2H O+O ↑，故阳极 2 2 逸出的气体是O ； 2 （5）根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O 和酸提供的H+，生成物 2 “有工业价值的非金属单质”即为S，所以离子方程式为 2ZnS+4H++O =2Zn2++2S↓+2H O； 2 2 （6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（碳酸锌），得到的物质是倭铅 （金属锌) 和CO，ZnCO +2C Zn+3CO↑。 3 25