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2025 级高一化学试卷
考试时间：2025年10月20日10：50—12：20 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137
一、单选题（每题3分，共45分）
1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于
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− 1 8 3 ℃
时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同
D．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
3．下列各物质所属类别的判断均正确的一组是
选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 液氨 苛性钠 苏打 氧化铁 二氧化碳
B 浓盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮
C 冰水混合物 纯碱 石灰石 氨气 二氧化硅
D 合金 熟石灰 胆矾 生石灰 二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液中： N H +4 、 N a + 、Cl−、SO2−
4
B．含有大量Ag+的澄清透明溶液中： N a + 、 K + 、 S O 24 − 、 C O 23 −
C．所含溶质为NaHSO 4 的溶液中：Ba2+、 N a + 、 C l − 、 N O −3
D．与Fe反应能生成H 的溶液： 2 C l − 、 S O 24 − 、 M g 2 + 、 N a +
5．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正
确的是
A．图中水合a离子为水合钠离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无 N a + 和 C l −
通电
D．NaCl溶于水的电离过程为：NaCl Na++Cl−
{#{QQABZYaAogAgAJAAABhCEQFyCkAQkACCAQoOwFAQoAABSRFABAA=}#}6．下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是
A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素
B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D．盐不一定含有金属元素，碱一定含有金属元素
7．已知
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N a
2
S
x
在碱性溶液中可被 N a C lO 氧化为 N a S2 O
4
,而 N a C lO 被还原为NaCl，若反应中 N a
2
S
x
与 N a C lO
的个数之比为 1 : 7 ，则x的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
8．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越
强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物质 PbO /PbSO MnO-/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl /Cl- VO+/VO2+
2 4 4 2 2
B r O -3 /Br-
E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．实验室可用KBrO 与浓盐酸反应制备Cl
3 2
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 M n O -4 >Cl >VO+> Fe3+
2 2
C．该反应能发生： B r O -3 +3Pb2++3H O=3PbO ↓+Br-+6H+
2 2
D．向硫酸酸化的FeSO 溶液中加入(VO ) SO ，充分反应后，可观察到溶液变黄
4 2 2 4
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向 CaCl 溶液中通入少量的 CO 气体：
2 2
C a 2 + + C O
2
+ H
2
O = C a C O
3
+ 2 H +
B．向Ca(HCO ) 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
3 2
C a 2 + + H C O -3 + O H - = C a C O
3
+ H
2
O
C．向 C a ( C lO )
2
溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO +H O=CaSO +2HClO+Cl-
2 2 4
NH HSO
D．向Ba(OH) 2 溶液中滴加足量的 4 4稀溶液：
N H +4 + H + + S O 24 - + B a 2 + + 2 O H - = N H
3
H
2
O + B a S O
4
+ H
2
O
10．现有由 N a
2
O 、2 N a
2
C O 、3 N a H C O 、3 N a C l 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断
正确的是
A．混合物中一定不含 N a
2
C O 、3 N a C l B．混合物中一定含有Na O、NaHCO
2 2 3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO D．混合物中一定不含Na O、NaCl
3 2 2
{#{QQABZYaAogAgAJAAABhCEQFyCkAQkACCAQoOwFAQoAABSRFABAA=}#}11．在酸性条件下，黄铁矿(
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F e S
2
)催化氧化的反应方程式为 2 F e S
2
+ 7 O
2
+ 2 H
2
O = 2 F e 2 + + 4 S O 24 − + 4 H + 。实现
该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O +4H+ =4Fe3++4NO+2H O
2 2
B．反应Ⅱ的氧化剂是 F e 3 +
C．反应Ⅲ的离子方程式为 F e 2 + + N O = F e ( N O ) 2 + ，该反应是氧化还原反
应
D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强
12．下列实验方案中，不能测定Na CO 和NaHCO 混合物中Na CO 质量分数的是
2 3 3 2 3
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2
13．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含
少量Ni、Al O 等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。已知：碱溶后，溶液中含有
2 3
A l( O H )
4
−
下列说法不正确的是
A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应
B．“酸溶”时可用热的氧气替换 H
2
O
2
作氧化剂
C．“还原”时发生反应离子方程式为：SO2−+Cu2+ +Cl−+H O=CuCl+SO2−+2H+
3 2 4
D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高
14．下列说法正确的有几个
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸一般能电离出H+，电离出H+的不一定是酸
④Na O 、
2 2
N a
2
O 都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物
⑤已知 H
2
C O
2
(甲酸)与足量的NaOH反应生成 N a H C O
2
，则甲酸属于一元酸
⑥Na O与Na O 长期置于空气中，最终产物相同
2 2 2
⑦焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝
⑧Na与少量O 反应制得Na O，Na与过量O 反应制得Na O
2 2 2 2 2
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
{#{QQABZYaAogAgAJAAABhCEQFyCkAQkACCAQoOwFAQoAABSRFABAA=}#}15．某温度下，
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w g1 某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成 C O
2
和 H
2
O )，其燃烧产物立即与过量
的Na O 反应，增重
2 2
w
2
g ，若w >w 。下列物质：①
2 1
C 和 H
2
的混合物；②CO和 H
2
的混合物；③ C H
3
C O O H ；
④蔗糖(C H O )；⑤甲酸(HCOOH)；⑥乙醇(
12 22 11
C H
3
C H
2
O H )；⑦ H
2
C
2
O
4
⑧葡萄糖( C
6
H
1 2
O
6
)中符合题意
的是
A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑧ D．⑤⑦
二、填空题（共55分）
16．（15分）Ⅰ．现有下列10种物质：
①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤Ca(OH) 溶液 ⑥
2
K C lO
3
固体 ⑦熔融NaCl ⑧NaHCO 固体 ⑨高
3
锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有 。
(2)⑧与少量⑤在溶液中反应的离子方程式为 。
(3)写出制备⑩的化学方程式 。
(4)写出侯氏制碱法工序中制备⑧的化学方程式 。
Ⅱ．SO 是主要的大气污染物之一，
2
C O
2
是主要的温室气体之一、
(5) S O
2
作为酸性氧化物，性质与CO 相似，下列物质中可以与
2
S O
2
发生反应的是 (填序号)。
A． N a
2
O B． N a O H C．H O
2
(6)双碱法脱硫过程如下图所示：
①“过程Ⅰ”的离子方程式是 。
②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。
17．（12分）已知含铬元素的物质的转化关系如图所示：
(1)上述转化关系中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
(2)已知乙醇(C H OH)能与K CrO 和H SO 的混合溶液在一定条件下发生反应：
2 5 2 2 7 2 4
K CrO +C H OH+H SO →K SO +Cr (SO ) +CH COOH+H O（未配平）。CrO2−和Cr3+在溶液中分
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2 2 7
{#{QQABZYaAogAgAJAAABhCEQFyCkAQkACCAQoOwFAQoAABSRFABAA=}#}别显橙色和绿色，回答下列问题：
①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ （填“能”或“不能”）
②请配平上述反应的化学方程式：_____
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K
2
C r2 O
7
+ _____ C
2
H
5
O H + ______ H
2
S O
4
→ _____ K
2
S O
4
+ ____
C r2 ( S O
4
)
3
+ _____ C H
3
C O O H + ______H O。
2
(3)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O、H CrO、Cr(OH) 、H O、H O 。已知该反应中
2 2 4 3 2 2 2
H O 只发生如下过程：H O →O 。
2 2 2 2 2
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
18．（15分）某学习小组在实验室制取CO 气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO 气体中混有
2 2
HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO 与过氧化钠(Na O )反应的实验，请回答下列问题：
2 2 2
(1)装置A中的试剂是 (填化学式)，作用是 ；用离子
反应方程式表示A中发生的反应是 。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量
的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na CO ；
2 3
猜想二：Na CO 和NaOH。
2 3
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液(填序号)。
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出
产生白色沉淀的离子反应方程式： 。
(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，
{#{QQABZYaAogAgAJAAABhCEQFyCkAQkACCAQoOwFAQoAABSRFABAA=}#}也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 (填“正确”或“错误”)，理由是： (用
离子方程式表示)。
19．（13分）胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以
辉铜矿粉(主要成分是Cu S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
2
提示：
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C u
2
S 中S显-2价， C u 显+1价； C u
2
O 中O显-2价， C u 显+1价
请回答下列问题：
(1)胆矾的化学式为 。
(2)反应1中被氧化的元素是 (填元素符号)
(3)反应3为 C u
2
O 与 C u
2
S 在高温下的反应，其化学方程式为 。
(4)反应6的离子方程式为 。
(5) N a
2
S O
3
易被空气中的氧气氧化，生成 (填化学式)。
(6)已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。
C u S O
4
溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(7)沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品 m
1
g ，配成 1 0 0 m L 溶液，取出25mL向其中加入足量 B a C l
2
溶液充
分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为 m
2
g ，则样品中 C u S O
4
5 H
2
O 的质量分数为 (用代数式
表示)。
{#{QQABZYaAogAgAJAAABhCEQFyCkAQkACCAQoOwFAQoAABSRFABAA=}#}一、单选题：ADDDB BACCB CACAB
16.（15分）(1) ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑦⑧⑨
(2) Ca2++2OH- + 2HCO -=CaCO ↓+2H O+ CO 2-
3 3 2 3
(3) FeCl +3H O FeOH (胶体)+3HCl
3 2 3
(4)NH +CO +NaCl+H O=NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
(5)ABC
(6) SO 2OH H OSO2 NaOH（1分）
2 2 3
17.（12分）【答案】(1)①④⑥
(2) 能 （1分） 2K Cr O ＋3C H OH＋8H SO =2K SO ＋2Cr (SO ) ＋3CH COOH＋11H O
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2
(3) H O H CrO → Cr(OH) （两个都对得2分） （3分，
2 2 2 4 3
其中方程式2分，转移电子1分）
18.（15分）【答案】(1) NaHCO 吸收CO 中的HCl H++HCO-=H O+CO ↑
3 2 3 2 2
(2)Na O
2 2
(3) A Ba2++CO2-=BaCO ↓
3 3
(4) 正确 （1分） Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
2
19（13分）【答案】(1)CuSO 5H O（1分）
4 2
高温
(2) S (3)2Cu OCu S 6CuSO
2 2 2
(4)CuH O 2H Cu2 2H O
2 2 2
(5)Na SO
2 4
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
1000m
(7) 2 100%
233m
1
