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2016年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A B C D
《神农本草经》记 碳酸氢钠药片
载，麻黄能“止咳逆
上气”
古代中国人已用麻黄 该药是抗酸药，服用 看到有该标志的丢弃 贴有该标志的物品是
治疗咳嗽 时喝些醋能提高药效 物，应远离并报警 可回收物
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C． ﹣氨基丙酸与 ﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．α氨基酸溶于过量α氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH +
4
+2H O═NH •H O+H O+
2 3 2 3
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H O═2AlO ﹣+3H ↑
2 2 2
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO ﹣→
3
+2H O+2CO ↑
2 2
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO ﹣+16H++5C O 2﹣═2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A B C D饱和NaHSO 溶液
3
制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO 中的少量 准确量取一定体积
2
HCl K Cr O 标准溶液
2 2 7
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸
（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：K ＞K ＞K
HA HB HD
B．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．pH＝7时，三种溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c
（OH﹣）﹣c（H+）
二、解答题（共4小题，满分64分）
7．（14分）如表为元素周期表的一部分．
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ．
a．Y单质与H S溶液反应，溶液变浑浊
2
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：
．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH） 和1mol烃，该烃分
2
子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为 ．Q与水反应的化学方程式为 ．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生
的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O ，则两
2
种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 ．
8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根
据该合成路线回答下列问题：
已知 RCHO+R′OH+R″OH
（1）A的名称是 ；B分子中的共面原子数目最多为 ；C分子中与环相连
的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有 种。
（2）D中含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团的化学反应方程式：
。
（3）E为有机物，能发生的反应有：
a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：
（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充
完整。
（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是 。
9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的
DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水
的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O 将Mn2+氧化为MnO（OH） ： 2Mn2++O +4OH﹣═2MnO（OH） ↓
2 2 2 2
酸性条件下，MnO（OH） 将I﹣氧化为I ： M①nO（OH） +I﹣+H+→Mn2++I +H O（未
2 2 2 2 2
配平） ②
用Na S O 标准溶液滴定生成的I ； 2S O 2﹣+I ═S O 2﹣+2I﹣
2 2 3 2 2 3 2 4 6
Ⅱ．测定步骤： ③
a．安装装置，检验气密性，充N 排尽空气后，停止充N ．
2 2
b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO 无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过
4
量）开启搅拌器，至反应 完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2①mL H
2
SO
4
无氧溶液，至反应 完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用②0.01000mol•L﹣1 Na S O 溶液进
2 2 3
行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．
滴定管 注射器 量筒
①（3）搅拌的作用②是 ．③
（4）配平反应 的方程式，其化学计量数依次为 ．
（5）步骤f为 ② ．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为 ．若某次滴定消耗Na S O 溶液4.50mL，
2 2 3
水样的DO＝ mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达
标： （填“是”或“否”）
（7）步骤d中加入H SO 溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写
2 4
出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个） ．10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回
答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 （至少答出两点）。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
。
（2）氢气可用于制备H O ．已知：
2 2
H （g）+A（l）═B（l）△H
2 1
O （g）+B（l）═A（l）+H O （l）△H
2 2 2 2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H （g）+O （g）═H O （l）的△H＝
2 2 2 2
0（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH （s）+yH （g） MH （s）△H
x 2 x+2y
＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 ⇌
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H 只需1mol MH
2 x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为
。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na FeO ．同时获得
2 4氢气：Fe+2H O+2OH﹣→FeO 2﹣+3H ↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成
2 4 2
紫红色FeO 2﹣，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色
4
物质。已知：Na FeO 只在强碱性条件下稳定，易被H 还原。
2 4 2
电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。
①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 。
②c（Na
2
FeO
4
）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c
③（Na FeO ）低于最高值的原因 。
2 4
