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2017 年天津市高考化学试卷
一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的．
1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH +的废水并回收利用氨
4
2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作
用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A．汉黄芩素的分子式为C H O
16 13 5
B．该物质遇FeCl 溶液显色
3
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br
2
D．与足量H 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
2
3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验设计
A． 除去NaHCO 固体中的Na CO 将固体加热至恒重
3 2 3
B． 制备无水AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
3
C． 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D． 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl 萃取
4
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H O＞NH ＞SiH
2 3 4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞
Si
D．用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO） （g）．230℃
4
时，该反应的平衡常数K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO） 的沸点为42.2℃，固体杂质不
4
参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO） ；
4
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO） 分解率较低
4
D．该反应达到平衡时，v
生成
[Ni（CO）
4
]＝4v
生成
（CO）
二、本卷共4题，共64分．
7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH） 、MnO 和少量Na CrO ．考虑到胶体的吸附作
3 2 2 4
用使Na CrO 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆
2 4
液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ．B→C的反应条件为 ，C→Al
的制备方法称为 ．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl
2
生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl ．由此判断影响该反应
2
有效进行的因素有（填序号） ．
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl 与焦炭、TiO 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO •
2 2 2
xH O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
2
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO 2﹣能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元
4
素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）．
8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：
回答下列问题：（1） 分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多
为 ．
（2）B的名称为 ．写出符合下列条件 B的所有同分异构体的结构简
式 ．
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目
的是 ．
（4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 ．
（5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 ．
（6）在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的
流程．
反应试剂
⋯ → 目标化合物
反应条件
9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶
液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO 基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕
3
色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH SCN标准溶液，备用．
4
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO 溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．
3
c．加入NH Fe（SO ） 溶液作指示剂．
4 4 2
d．用0.1000mol•L﹣1NH SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀
4后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
4
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的 AgNO 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还
3
有 ．
（2）AgNO 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ．
3
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 ．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ．
（5）所消耗的NH SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I﹣）＝ mol•
4
L﹣1．
（6）在滴定管中装入NH SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 ．
4
（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ．
3
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ．
10．（14分）H S和SO 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少
2 2
这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H S的除去
2
方法1：生物脱H S的原理为：
2
H S+Fe （SO ） ═S↓+2FeSO +H SO
2 2 4 3 4 2 4
硫杆菌
¯
4FeSO +O +2H SO 2Fe （SO ） +2H O
4 2 2 4 2 4 3 2
（1）硫杆菌存在时，FeSO 被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用
4
是 ．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ．若反应温度过高，反应速率
下降，其原因是 ．方法2：在一定条件下，用H O 氧化H S
2 2 2
（3）随着参加反应的 n（H O ）/n（H S）变化，氧化产物不同．当 n（H O ）/n
2 2 2 2 2
（H S）＝4时，氧化产物的分子式为 ．
2
Ⅱ．SO 的除去
2
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO ，并用CaO使NaOH再生
2
①𝑆𝑂
2
NaOH溶液 ⇌ Na SO 溶液
2 3
②𝐶𝑎𝑂
（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H O （l）═Ca（OH） （s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
2 2
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
方法2：用氨水除去SO
2
（5）已知25℃，NH •H O的K ＝1.8×10﹣5，H SO 的K ＝1.3×10﹣2，K ＝6.2×
3 2 b 2 3 a1 a2
10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）＝ mol•L﹣1．将SO
2
通入该氨水中，当 c（OH﹣）降至 1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的 c（SO 2﹣）/c
3
（HSO ﹣）＝ ．
3
