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2018年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分
1．（2分）CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 含量上升的是
2 2
（ ）
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
2．（2分）用化学用语表示NH +HCl═NH Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
3 4
A．中子数为8的氮原子： N
B．HCl的电子式：
C．NH 的结构式：
3
D．Cl﹣的结构示意图：
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3
B．SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
2
C．Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料
2 3
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．0.1mol•L﹣1 Fe （SO ） 溶液：Cu2+、NH +、NO ﹣、SO 2﹣
2 4 3 4 3 4
C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH COO﹣、NO ﹣
3 3
D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 2﹣、HCO ﹣
4 3
5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl
2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 尾气
2
6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A．向FeCl 溶液中滴加 NH SCN溶液，溶液显红色
2 4
B．KAl（SO ） •12H O溶于水可形成Al（OH） 胶体
4 2 2 3
C．NH Cl与Ca（OH） 混合加热可生成NH
4 2 3
D．Cu与FeCl 溶液反应可生成CuCl
3 2
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na CO 溶液与CaSO 固体反应：CO 2﹣+CaSO CaCO +SO 2﹣
2 3 4 3 4 3 4
B．酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I﹣+IO ﹣+6H+═I +3H⇌O
3 3 2 2
C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 反应：3ClO﹣+2Fe（OH） ═2FeO 2﹣+3Cl﹣+4H++H O
3 3 4 2
D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl ↑+H ↑
2 2
8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，
Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列
说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A．NaHCO （s） Na CO （s） NaOH（aq）
3 2 3
B．Al（s） NaAlO （aq） Al（OH） （s）
2 3
C．AgNO （aq） [Ag（NH ） ]+（aq） Ag（s）
3 3 2
D．Fe O （s） Fe（s） FeCl （aq）
2 3 3
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe（s）+3O （g）═2Fe O （s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应
2 2 3
C．3mol H 与1mol N 混合反应生成NH ，转移电子的数目小于6×6.02×1023
2 2 3
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分
11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯
在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与Br 的加成产物分子中含有手性碳原子
2
C．X、Y均不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．X→Y的反应为取代反应
12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na CO 溶苯酚的酸性强于H CO 的酸
2 3 2 3
液，浊液变清 性B 向碘水中加入等体积CCl ，I 在CCl 中的溶解度大于在
4 2 4
振荡后静置，上层接近无 水中的溶解度
色，下层显紫红色
C 向CuSO 溶液中加入铁粉， Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧
4
有红色固体析出 化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液 K （AgCl）＞K （AgI）
sp sp
中滴入少量稀AgNO 溶液，
3
有黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是CO（g）+H O（g）＝CO （g）+H （g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，
2 2 2
说明该反应的△H＜0
B．图乙是室温下H O 催化分解放出氧气的反应中c（H O ）随反应时间变化的曲线，
2 2 2 2
说明随着反应的进行H O 分解速率逐渐减小
2 2
C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元
酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na SO 除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c
2 4
（SO 2﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO 2﹣）越大c（Ba2+）越小
4 4
14．（4分）H C O 为二元弱酸，K （H C O ）＝5.4×10﹣2，K （H C O ）＝5.4×10﹣5，
2 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4
设H C O 溶液中c（总）＝c（H C O ）+c（HC O ﹣）+c（C O 2﹣）。室温下用NaOH
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 H C O 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中
2 2 4
微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．0.1000 mol•L﹣1 H C O 溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C O 2﹣）+c（OH﹣）
2 2 4 2 4
﹣c（H C O ）
2 2 4
B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H C O ）＞c（C O 2﹣）＞c（H+）
2 2 4 2 4
C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C O 2﹣）﹣c（H C O ）
2 4 2 2 4
D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H C O ）+c（HC O ﹣）
2 2 4 2 415．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发
生反应2SO （g）+O （g） 2SO （g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
2 2 3
⇌容器1 容器2 容器3
应温度T/K 700 700 800
反应物投入量 2 mol SO 、1mol O 4 mol SO 2 mol SO 、1mol O
2 2 3 2 2
平衡v正 （SO
2
）/ v
1
v
2
v
3
mol•L﹣1•S﹣1
平衡c（SO ）/mol•L c c c
3 1 2 3
﹣1
平衡体系总压强p/Pa p p p
1 2 3
物质的平衡转化率 （SO ） （SO ） （SO ）
1 2 2 3 3 2
平衡常数K α α K α K α K
1 2 3
下列说法正确的是（ ）
A．v ＜v ，c ＜2c
1 2 2 1
B．K ＞K ，p ＞2p
1 3 2 3
C．v ＜v ， （SO ）＞ （SO ）
1 3 1 2 3 2
D．c
2
＞2c
3
，α
2
（SO
3
）+α3 （SO
2
）＜1
三、非选择题 α α
16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al O 、Fe O 、SiO ，少量FeS 和金属硫酸盐）
2 3 2 3 2 2
为原料，生产氧化铝并获得Fe O 的部分工艺流程如下：
3 4
（1）烙烧过程均会产生SO ，用NaOH溶液吸收过量SO 的离子方程式为 。
2 2
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率＝（1 ）×100%
不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
①700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主
②要原因是 。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO ，铝元素存在的形式由 （填化学
2
式）转化为 （填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe O ．Fe O 与FeS 混合后在缺氧条件下焙烧生
2 3 2 3 2
成Fe O 和SO ，理论上完全反应消耗的n（FeS ）：n（Fe O ）＝ 。
3 4 2 2 2 3
17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知： +
（1）A的官能团名称为 （写两种）。
（2）D→E的反应类型为 。
（3）B的分子式为C H O，写出B的结构简式： 。
9 14（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
分子中含有苯环，能与FeCl 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
3
①碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
②
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂
和乙醇任
用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一
定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
（2﹣x）Al （SO ） +3x CaCO +3xH O═2[（1﹣x）Al （SO ） •xAl（OH） ]+3x
2 4 3 3 2 2 4 3 3
CaSO ↓+3xCO ↑
4 2
生成物（1﹣x）Al
2
（SO
4
）
3
•xAl（OH）
3
中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效
率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x值的方法有
。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、
2
“不变）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl 溶液充分反应，静置后过滤、
2
①洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol•L﹣1 EDTA标准溶液
②25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L﹣1 CuSO 标准溶液
4
滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO 标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反
4
应的化学计量比均为1：1）
计算（1﹣x）Al
2
（SO
4
）
3
•xAl（OH）
3
中的x值（写出计算过程）。
19．（15分）以Cl 、NaOH、（NH ） CO（尿素）和SO 为原料可制备N H •H O（水合
2 2 2 2 2 4 2
肼）和无水Na SO ，其主要实验流程如下：
2 3已知： Cl +2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H O是放热反应。
2 2
N
2
H 4①•H
2
O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N
2
。
②（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl
2
与NaOH溶液反应生成 NaClO
3
和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的
措施是 。
（2）步骤Ⅱ合成N H •H O的装置如图﹣1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在
2 4 2
40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的
溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na CO 制备无水Na SO （水溶液中H SO 、HSO
2 3 2 3 2 3 3
﹣、SO 2﹣随pH的分布如图﹣2所示，Na SO 的溶解度曲线如图﹣3所示）。
3 2 3
边搅拌边向Na CO 溶液中通入SO 制备 NaHSO 溶液。实验中确定何时停止通SO
2 3 2 3 2
①的实验操作为 。
请补充完整由 NaHSO 溶液制备无水Na SO 的实验方案： ，用少量无水乙醇
3 2 3
②洗涤，干燥，密封包装。
20．（14分）NO （主要指NO和NO ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NO
x 2 x
是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO 的相关热化学方程式如下：
x
2NO （g）+H O（l）═HNO （aq）+HNO （aq）△H＝﹣116.1 kJ•mol﹣1
2 2 3 23HNO （aq）═HNO （aq）+2NO（g）+H O（l）△H＝+75.9k J•mol﹣1
2 3 2
反应3NO （g）+H O（l）═2HNO （aq）+NO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1。
2 2 3
（2）用稀硝酸吸收NO ，得到HNO 和HNO 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓
x 3 2
的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。
（3）用酸性（NH ） CO水溶液吸收NO ，吸收过程中存在HNO 与（NH ） CO生成
2 2 x 2 2 2
N 和CO 的反应。写出该反应的化学方程式： 。
2 2
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH 与NO 生成N 。
3 x 2
NH 与NO 生成N 的反应中，当生成1 mol N 时，转移的电子数为 mol。
3 2 2 2
①将一定比例的O
2
、NH
3
和NO
x
的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应
②（装置见图﹣1）。
反应相同时间NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示，在50～250℃范围内
x
随着温度的升高，NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ；当反应温度
x
高于380℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是 。
x
【化学--选修3：物质结构与性质】
21．（12分）臭氧（O ）在[Fe（H O） ]2+催化下能将烟气中的SO 、NO 分别氧化为SO 2
3 2 6 2 x 4
﹣和NO ﹣，NO 也可在其他条件下被还原为N 。
3 x 2
（1）SO 2﹣中心原子轨道的杂化类型为 ；NO ﹣的空间构型为 （用文字
4 3
描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）与O 分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
3
（4）N 分子中σ键与 键的数目比n（σ）：n（ ）＝ 。
2
（5）[Fe（H
2
O）
6
]2+与π NO 反应生成的[Fe（NπO）（H
2
O）
5
]2+中，NO 以 N 原子与
Fe2+形成配位键。请在[Fe（NO）（H O） ]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
2 5【化学--选修5：有机化学基础】
22．3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用
KMnO 氧化3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
4
3 +2KMnO →2 + +2MnO +H O
4 2 2
实验步骤如下
步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 70～80℃滴加
KMnO 溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
4
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO 溶
3
液，HSO ﹣转化为 （填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是 。
3
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
