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专题 10 溶液
知识点一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。
2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽
油。溶液的基本特征是 、 、 。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是
过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热，
、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴
的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。（用汽油洗掉油污
是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。）
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5．饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的
； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
a 针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
b 对于Ca(OH) 等溶解度随温度升高而减小的物质:
2
知识点二、溶液组成的定量表示
1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组
成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。
3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
4．溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓
稀溶液中 的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液
知识点三、配制溶液
1．步骤
（1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
（2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
（3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
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2．误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没影响？
装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
知识点四、溶解度及曲线
（一）固体的溶解度
1．概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到
时所溶解的 。
2．理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状
态： ④、单位 3．影响固体物质的溶解度因素：内因 、
；外因是 。
4．固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO；
3
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 。如 。
5、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
（二）气体的溶解度
1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的
来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强
越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
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（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO ）适用于溶解度 的物质。
3
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1．溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不
同物质随 变化的曲线。
2．线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
3．点的含义：四点：
① 曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
② 两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③ 线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④ 线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
考点一．溶液的概念、组成及其特点
1．（2023•自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
考点二．影响溶解快慢的因素
2．（2023•平遥县二模）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实
验（ ）
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A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
考点三．饱和溶液和不饱和溶液
3．（2023•海南）氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究
（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
考点四．固体溶解度的影响因素
4．（2023•巴中）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说
法正确的是（ ）
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
溶解度
物质
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
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考点五．固体溶解度曲线及其作用
5．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
（ ）
A．t ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t ℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
3 1
B．t ℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
2 1
C．t ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜
1
甲＝丙
D．t ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
1
6．（2023•宜宾）晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
7．（2023•大庆）已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的
关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．20℃时，饱和KNO 溶液中溶质的质量分数为31.6%
3
C．20℃时，100g15.8%的KNO 溶液蒸发掉30g水变为饱和溶液
3
D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点
8．（2023•扬州）KNO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
3
A．KNO 的溶解度比NaCl大
3
B．将室温下KNO 的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
3
C．KNO 和NaCl均属于难溶物质
3
D．除去KNO 中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
3
9．（2023•淄博）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
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B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
10．（2023•济宁）t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g水的两个烧杯中，充
1
分搅拌后现象如图 1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2所示，下列说法错误的是
（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t ℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
1
D．t ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
1
11．（2023•南通）常温下，工业可利用Na SO +KCl→NaCl+K SO （未配平）原理制备K SO 。
2 4 2 4 2 4
Na SO 、KCl、NaCl和K SO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 4 2 4
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na SO 的溶解度随温度的升高一直增大
2 4
C．60℃时，Na SO 、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
2 4
D．该制备反应利用了常温下K SO 溶解度相对较小的性质
2 4
12．（2023•南山区校级三模）t ℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯
1
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中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t ℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是
2
a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
13．（2023•赤壁市模拟）如图是KNO 与NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
3
A．40℃时，KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
B．NaCl溶液中含少量KNO ，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
3
C．t℃时，将45gKNO 固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
3
D．40℃时，将KNO 的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）
3
14．（2023•梁山县模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（
）
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A．t ℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25g
2
B．t ℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t ℃，析出的固体质量关系是：a＞b
3 2
C．分别将t ℃时a、c的饱和溶液升温到t ℃，均变为不饱和溶液
1 2
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
15．（2023•龙江县四模）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）t ℃时，溶解度最大的物质是 。
1
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。
①降低温度
②增加溶质
③蒸发溶剂
（3）t ℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t ℃，溶液中溶剂质量的大小关系是
2 3
（忽略水的挥发） 。
16．（2023•贺兰县校级模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1） ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 ；若甲中混有少量乙，可用 方
法提纯甲。
（3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 （填序号）。
A.增加甲物质
B.升高温度
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C.蒸发溶剂
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.t ℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
2
B.t ℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
3
C.t ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t ℃，甲析出的晶体一定比乙多
3 1
D.t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞
1
乙
考点六．气体溶解度的影响因素
17．（2023•云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。
下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
考点七．晶体和结晶的概念与现象
18．（2023•花山区一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度
下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO 溶解 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
度/g
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
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C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是9.9g
19．（2023•峰峰矿区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不
同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO 溶解 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
度/g
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是10.7g
D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
考点八．溶质的质量分数
20．（2023•滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
一．选择题（共14小题）
1．（2023•合肥二模）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水
的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ）
A．在地面油水混合物会产生分层现象
B．太空中水的化学性质与地面不同
C．在不同环境中同一实验可能现象不同
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
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2．（2023•伊通县模拟）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A．硫酸铜 B．植物油 C．氯化铁 D．高锰酸钾
3．（2023•佛冈县一模）关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
4．（2023•江都区二模）KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
3
A．0～60℃，KNO 的溶解度随温度升高而增大
3
B．60℃时的KNO 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
3
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO
3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO 溶液
3
5．（2023•奉节县模拟）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
6．（2023•曲江区校级模拟）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下
列 说 法 正 确 （ ）
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A．溶液甲一定是饱和溶液
B．20℃时，该固体的溶解度是40g
C．20℃时，溶液丙若再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出晶体总质量为8g
D．溶液质量分数：乙＜丙
7．（2023•黑龙江二模）下列对实验结果的预判或结论中，正确的是（ ）
A．将1gCaO投入到99g水中，将得到溶质的质量分数大于1%的氢氧化钙溶液
B．常温下KNO 、Ca（OH） 的饱和溶液降温后，仍都是饱和溶液
3 2
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，测量结果偏低，可能是红磷量不足
8．（2023•青羊区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO 溶解 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
度/g
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
9．（2023•南海区校级模拟）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是
（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t ℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
1
C．在t ℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
2
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D．G点对应的甲物质溶液升温到t ℃时，溶质质量分数不变
2
10．（2023•顺义区二模）某实验小组进行了如图所示的实验。（已知：20℃时，KNO 的溶解度为
3
31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A．a≥11.6g
B．溶质质量②＝④
C．一定属于不饱和溶液的是①
D．实验范围内，KNO 的溶解度随温度升高而增大
3
11．（2023•许昌二模）如图是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t ℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数相等
2
C．t ℃时甲乙的饱和溶液降温至t ℃，溶质的质量分数为甲＞乙
3 2
D．t ℃时，将30g甲的饱和溶液加水70g，溶质质量分数变为10%
3
12．（2023•东莞市二模）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t ℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
1
C．只有在t ℃时，X和Y的溶解度才相等
2
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D．t ℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
1
13．（2023•天长市校级二模）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌
充分溶解，下列分析不正确的是（ ）
A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
14．（2023•昭平县二模）图甲所示为t ℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，
1
再将两种溶液分别升温至t ℃、t ℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下
2 3
列 说 法 错 误 的 是 （ ）
A．M表示物质A的溶解度曲线
B．t ℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
2
C．t ℃时，加入物质A、B的质量均是20g
1
D．t ℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
3
二．实验题（共3小题）
15．（2023•东营二模）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答
下列问题：
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（1）P点的含义是 。
（2）t ℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
2
（3）t ℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧
2
杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用
（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t ℃降温到t ℃，一定有晶体析出
3 2
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t ℃时，其溶质质量分数增大
3
C．将t ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
3
D．将t ℃三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
3 2
16．（2023•雁塔区校级二模）A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各
50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固
体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
（1）图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（2）50℃时，A溶液为 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。
（3）图1中欲将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是
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。
（4）分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是 。
A．溶液的质量：甲＜乙
B．溶剂的质量：甲＝乙
C．溶质的质量分数：甲＞乙
D．甲溶液析出的固体质量：35g
17．（2023•东方校级三模）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO 固体，另一支
3
加入3gNaCl固体，按图1进行实验。图2为KNO 和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题：
3
（1）甲中加入的固体是 。
（2）20℃时，KNO 的溶解度为 31.6g，在 100g水中加入 50gKNO ，形成的溶液质量为
3 3
。
（3）将30℃时KNO 、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），所得溶液的溶
3
质质量分数：KNO （填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl。
3
（4）KNO 中混有少量NaCl杂质，可用 的方法提纯KNO 。
3 3
三．解答题（共3小题）
18．（2023•嘉禾县校级二模）如图是硝酸钾（KNO ）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下
3
列问题。
（1）10℃时，KNO 和KCl的溶解度大小关系是：KNO KCl（选填“＞”、“＜”或
3 3
“＝”）。
（2）60℃时，将 60g KNO 固体放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为
3
g。
（3）据图，下列有关说法正确的是 。
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A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B.60℃时，KNO 溶液的溶质质量分数比KCl溶液的大
3
C.将60℃时KNO 和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO 溶液
3 3
D.60℃时，从KNO 和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液
3
19．（2023•陇南模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t ℃时将40gA加入到50g水中，所得溶液质量是 g。
1
（3）将t ℃时C的饱和溶液降温到t ℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大“变
2 1
小”或“不变”）。
（ 4 ） 要 使 接 近 饱 和 的 B 物 质 溶 液 变 为 饱 和 ， 可 采 取 的 一 种 措 施 是
。
（5）若溶液A中混有少量的B，则提纯A采用的结晶方法是 。
20．（2023•德惠市模拟）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠 6 10 18 36.5 50
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（1）依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度
曲线的是 （填“A”或“B”）。
（ 2 ） 图 中 两 溶 解 度 曲 线 相 交 于 M 点 ， 此 点 表 示 的 意 义 是
；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌所得溶液是 溶液（填“饱和”或
“不饱和”）。
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