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2019 年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅱ卷
理科综合(化学部分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句
中所涉及物质的说法错误的是( )
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
答案 D
解析 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；蚕丝属于天然高分子化合物，B项正确；“蜡
炬成灰”是指蜡烛燃烧，这属于氧化反应，C项正确；在古代蜡烛通常由动物油脂制成，动
物油脂的主要成分为高级脂肪酸酯，其不属于高分子聚合物，D项错误。
8．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．3 g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3＋转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
答案 B
解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A
项正确；该溶液中含 0.1 mol Na PO ，由于部分 PO3－4 水解，故溶液中 PO3－4 的数目小于
3 4
0.1N ，B项错误；K Cr O 中 Cr元素为＋6价，1 mol K Cr O 被还原成 Cr3＋时，得到 6
A 2 2 7 2 2 7
mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13
mol 共价键，D项正确。
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
答案 D
解析 原子半径：N<Al，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属
性：P<N，可知气态氢化物热稳定性：PH <NH ，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化
3 3
物Al(OH) 是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
3
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作 实验现象
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
A 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
量的乙烯后静置
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
2
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
C 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
稀盐酸
向盛有FeCl 溶液的试管中加过量铁粉，
3
D 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
充分振荡后加1滴KSCN溶液
答案 A解析 酸性KMnO 溶液能将乙烯氧化成CO ，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后
4 2
液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在 CO 中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗
2
粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na S O 溶液的试管中滴加稀盐酸，
2 2 3
溶液中发生反应S O2－3 ＋2H＋==SO ↑＋S↓＋H O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，
2 2 2
C项不符合题意；向FeCl 溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，可以看到溶
3
液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
4
Zn＋CuSO ==Cu＋ZnSO
4 4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH) ＋CO ==CaCO ↓＋H O
2 2 3 2
C．Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色
2 2
2Na O ==2Na O＋O ↑
2 2 2 2
D． 向 Mg(OH) 悬 浊 液 中 滴 加 足 量 FeCl 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 3Mg(OH) ＋
2 3 2
2FeCl ==2Fe(OH) ＋3MgCl
3 3 2
答案 C
解析 CuSO 溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正
4
确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的 CO ，生成 CaCO 白色固体，B项正确；
2 3
Na O 呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na O 吸收空气中的CO 和H O转化成了
2 2 2 2 2 2
Na CO 和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH) 悬浊液中加入足量FeCl 溶液出现红褐色
2 3 2 3
沉淀，是因为Mg(OH) 与FeCl 溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH) ，D项正确。
2 3 3
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶
于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T 、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)＝K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量Na S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案 B
解析 a、b分别表示温度为T 、T 时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应
1 2
温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K 只受温度影响，即m、n、p三点对应的K 相
sp sp
同，又 T <T ，故 K (m)＝K (n)＝K (p)<K (q)，B项错误；向 m点的溶液中加入少量
1 2 sp sp sp sp
Na S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K 不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由
2 sp
m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液
的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
13．分子式为C H BrCl的有机物共有(不含立体异构)( )
4 8
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
答案 C
解析 C H BrCl可看成是 C H 分子中的 2个 H被 1个 Br和 1个 Cl取代得到的产物。
4 8 4 10
C H 有正丁烷和异丁烷 2种，被 Br和 Cl取代时，可先确定 Br的位置，再确定 Cl的位
4 10
4 3 2 1
置。正丁烷的碳骨架结构为C—C—C—C，Br分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子
1 1
时，Cl均有4种位置关系，异丁烷的碳骨架结构为C—CC—C，Br分别取代1号碳原子和2
1
号碳原子上的氢原子时，Cl分别有3种和1种位置关系，综上可知C H BrCl共有12种结
4 8
构，C项正确。
二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．立德粉ZnS·BaSO (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
4
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立
德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色(2)以重晶石(BaSO )为原料，可按如下工艺生产立德粉：
4
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 和一种清洁能
2
源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因
是“还原料”表面生成了难溶于水的____________________(填化学式)。
③沉 淀 器 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________________________。
(3)成品中 S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取 25.00
mL 0.100 0 mol·L－1的I KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单
2
质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I 用0.100 0 mol·L－1 Na S O 溶液滴定，反应式为I ＋
2 2 2 3 2
2S O2－3 ==2I－ ＋ S O2－6 。 测 定 时 消 耗 Na S O 溶 液 体 积 V mL。 终 点 颜 色 变 化 为
2 4 2 2 3
________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。
答案 (1)D (2)①BaSO ＋4C==BaS＋4CO↑
4
CO＋H O==CO ＋H ②BaCO ③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2－4 ==ZnS·BaSO ↓
2 2 2 3 4
1
25.00－ V × 0.100 0 × 32
2
(3)浅蓝色至无色 ×100%
m × 1 000
解析 (1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS
溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 与过量的焦炭粉反应生成可
4
溶性的BaS和CO；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与
H O反应生成CO 和H 。②所得“还原料”的主要成分是BaS，BaS在潮湿空气中长期放
2 2 2
置能与空气中的H O反应生成具有臭鸡蛋气味的H S气体，“还原料”的水溶性变差，表
2 2
明其表面生成了难溶性的 BaCO 。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中 S2－、Ba2＋、Zn2
3＋、SO2－4 反应生成ZnS·BaSO 的离子方程式。(3)达到滴定终点时I 完全反应，可观察到溶
4 2
液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I 消耗Na S O
2 2 2 3
1
溶液的体积和关系式I ～2S O2－3 ，可得n(I ) ＝ ×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式S2
2 2 2 过量
2
1 V
－～I 可知，n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－ ×0.100 0V×10－3mol＝(25.00－ )×0.100
2
2 2
V
25.00－ × 0.100 0 × 32
2
0×10－3mol，则样品中S2－的含量为 ×100%。
m × 1 000
27．环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列
问题：
(1)已知 (g)=== (g)＋H (g) ΔH ＝100.3 kJ·mol－1①
2 1
H (g)＋I (g)===2HI(g) ΔH ＝－11.0 kJ·mol－1②
2 2 2
对于反应： (g)＋I (g)=== (g)＋2HI(g)③
2
ΔH ＝________kJ·mol－1。
3
(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，
平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数 K ＝
p
__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标
号)。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯
浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。A．T >T
1 2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C H ) ，结构简式为 ]，后者广泛应用于航天、化工等
5 5 2
领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二
烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水
条 件 下 进 行 ， 原 因 为
_____________________________________________________________。
答案 (1)89.3 (2)40% 3.56×104 BD (3)CD (4)Fe电极 Fe＋2 ＋H ↑(或
2
Fe＋2C H ==Fe(C H ) ＋H ↑) 水会阻碍中间物 Na的生成；水会电解生成 OH－，进一步
5 6 5 5 2 2
与Fe2＋反应生成Fe(OH)
2
解析 (1)根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则 ΔH ＝ΔH ＋ΔH ＝(100.3－
3 1 2
11.0)kJ·mol－1＝89.3 kJ·mol－1。(2)设容器中起始加入I (g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡
2
时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：
(g) ＋ I (g)=== (g)＋2HI(g)
2
起始： a a 0 0
转化： x x x 2x
平衡： a－x a－x x 2x根据平衡时总压强增加了 20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得
a＋a 1 0.4a
＝ ，解得 x＝0.4a，则环戊烯的转化率为 ×100%＝40%，平衡
a－x＋a－x＋x＋2x 1.2 a
p总 (p总)
× 2
p总 p总 p总 p总 6 3 8
时 (g)、I (g)， (g)、HI(g)的分压分别为 、 、 、 ，则 K ＝ ＝ p
2 4 4 6 3 p p总 p总 27
×
4 4
8
，根据p ＝1.2×105 Pa，可得K ＝ ×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。通入惰性气体，对反
总 总 p
27
应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提
高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I (g)的平衡转化率，但环
2
戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加I (g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，
2
D项符合题意。(3)由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T <T ，
1 2
A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯
浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较 a点和 c点的反应速率大
小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，
即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速
率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊
1
二烯的浓度减小 0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的 ，可知
2
二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D项正确。(4)结合图示电解原理可知，Fe电极发生氧化反
应，为阳极；在阴极上有 H 生成，故电解时的总反应为 Fe＋2 ＋H↑或 Fe＋
2 2
2CH==Fe(CH)＋H↑。结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会阻
5 6 5 52 2
碍中间产物Na的生成，水电解生成OH－，OH－会进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH) ，从而
2
阻碍二茂铁的生成。
28．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋
大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K 约为10－6，易溶于水及乙
a
醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝
管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端
时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧
瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，
采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收
管之外，还有______(填标号)。
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管
C．接收瓶
D．烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡
因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
答案 (1)增加固液接触面积，使萃取更充分 沸石 (2)乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量
少，可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩 AC (4)单宁酸 水(5)升华
解析 (1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶
剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性
和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂
乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部
分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪
器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和
单宁酸并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖
啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一
题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—
O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素 As与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比 NH 的
3
________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层
电子排布式为________。
(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2
所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，
则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x
值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以
(1 1 1)
表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为 ， ， ，则原
2 2 2
子2和3的坐标分别为________、________。答案 (1)三角锥形 低 NH 分子间存在氢键
3
(4)4s 4f 5 (3)小于 (4)SmFeAsO F
1－x x
2[281＋161－x＋19x] (1 1 ) ( 1)
， ，0 0，0，
a2cNA × 10－30 2 2 2
5＋3
解析 (1)AsH 的中心原子As的价层电子对数为 ＝4，包括3对成键电子和1对孤电子
3
2
对，故其立体结构为三角锥形。NH 中N的电负性比AsH 中As的大得多，故NH 易形成
3 3 3
分子间氢键，从而使其沸点升高。(2)Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋
的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成
为Sm3＋时首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子
排布式为4f5。(3)F－与O2－电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越
大，离子半径越小，故离子半径：F－<O2－。(4)由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞
1 1 1 1
中Sm个数为4× ＝2，Fe个数为1＋4× ＝2，As个数为4× ＝2，O或F个数为8× ＋
2 4 2 8
1
2× ＝2，即该晶胞中O和F的个数之和为2，F－的比例为x，O2－的比例为1－x，故该化
2
合 物 的 化 学 式 为 SmFeAsO F 。 1个 晶 胞 的 质 量 为
1－ x x
2 × [150＋56＋75＋16 × 1－x＋19x] 2[281＋161－x＋19x]
g＝ g，1个晶胞的体积为a2c
NA NA
2[281＋161－x＋19x]
pm3＝a2c×10－30cm3，故密度 ρ＝ g·cm－3。原子 2位于底面面心，其
a2cNA × 10－30
(1 1 ) ( 1)
坐标为 ， ，0 ；原子3位于棱上，其坐标为 0，0， 。
2 2 2
36．[化学——选修5：有机化学基础]
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂
料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：
H2SO4
① ＋ ― - - - ―→
②R′OH＋ ＋NaOH―→R′ ＋NaCl＋H O
2
OH －
③R′ ＋ ―― - - →
H 2O
回答下列问题：
(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
(2)由B生成C的反应类型为________。
(3)由C生成D的反应方程式为__________________________________________________。
(4)E的结构简式为________。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构
简式________、________。
①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和
H O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于________。
2答案 (1)丙烯 氯原子 羟基 (2)加成反应
(3) ＋NaOH―→ ＋NaCl＋H O(或 ＋NaOH―→ ＋NaCl＋H O)
2 2
(4)
(5)
(6)8
解析 (1)因A的分子式是C H ，且为烯烃，故其结构简式为CH CH==CH ，名称是丙稀。
3 6 3 2
结合B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH ==CHCH Cl，C为 或
2 2
，故 C中所含官能团为氯原子和羟基。(2)由 B生成 C的反应是 CH ==CHCH Cl
2 2
与HOCl发生的加成反应。(4)由已知信息①可知E为 。(5)能发生银镜反应说明含醛
基；核磁共振氢谱中三组峰的峰面积之比为3∶2∶1，说明含1个甲基，故符合条件的同分
异构体为 、 。(6)D与 F生成 G的化学方程式为：(2＋n) ＋
(1＋n)
＋(2＋n)NaOH―→765 g
＋(2＋n)NaCl＋(2＋n)H O，生成 1 mol G时有(2＋n)mol＝ ，
2 58.5 g·mol－1＋18 g·mol－1
解得 n＝8。
