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2017 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分，共 78分．在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列说法错误的是（ ）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N ．下列说法正确的是（ ）
A
A．1L0.1mol•L﹣1NH Cl溶液中，NH +的数量为0.1N
4 4 A
B．2.4gMg 与 H SO 完全反应，转移的电子数为0.1N
2 4 A
C．标准状况下，2.24LN 和O 的混合气体中分子数为0.2N
2 2 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N
2 2 A
3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电
子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与 a同
族，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d＞c＞b＞a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验 结论
A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终生成的 1，2﹣二溴乙烷无色、可
变为无色透明 溶于四氯化碳
B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气乙醇分子中的氢与水分子中的
体 氢具有相同的活性
C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性
第1页（共7页）使湿润的石蕊试纸变红
A．A B．B C．C D．D
5．（6 分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解
质溶液一般为H SO ﹣H C O 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
2 4 2 2 4
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
6．（6 分）改变 0.1mol•L﹣1二元弱酸 H A 溶液的 pH，溶液中的 H A、HA﹣、
2 2
A2﹣的 物 质 的 量 分 数 δ（ x） 随 pH 的 变 化 如 图 所 示 [已 知 δ（ x） =
]．下列叙述错误的是（ ）
A．pH=1.2 时，c（H A）=c（HA﹣）
2
B．lg[K （H A）]=﹣4.2
2 2
C．PH=2.7 时，c（HA﹣）＞c（H A）=c（A2﹣）
2
D．pH=4.2 时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+）
7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A 向 2mL0.1mol/LFeCl 的溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性：Fe＞Fe2+
3
． 中加足量铁粉，振荡，加 溶液颜色不变
1滴KSCN溶液
第2页（共7页）B 将金属钠在燃烧匙中点燃，集气瓶中产生大量白CO 具有氧化性
2
． 迅速伸入集满 CO 的集气 烟，瓶内有黑色颗粒
2
瓶 产生
C 加热盛有少量 NH HCO 固体 石蕊试纸变蓝 NH HCO 显碱性
4 3 4 3
． 的试管，并在试管口放置
湿润的红色石蕊试纸
D 向 2支盛有 2 mL 相同浓度银 一只试管中产生黄色沉K （ AgI） ＜ K
sp sp
． 氨溶液的试管中分别加入 淀，另一支中无明显 （AgCl）
2滴相同浓度的 NaCl 和 现象
NaI溶液
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共 3小题，满分 43分）
8．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO ，并
2
含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的
过程如图所示：
沉淀A
氯化铵
水泥样品 沉淀A
盐酸、硝酸 氨水PH4-5
滤液
加热 草酸铵溶液 硫酸
滤液 草酸钙 KMnO 测定法
4
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴
硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。
（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反
应的化学方程式为 。
（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 、
（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 H SO 处理后，用 KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸
2 4 4
的 量 可 间 接 获 知 钙 的 含 量 ， 滴 定 反 应 为 ：
MnO ﹣+H++H C O →Mn2++CO +H O．实验中称取 0.400g水泥样品，滴定时
4 2 2 4 2 2
第3页（共7页）消耗了 0.0500mol•L﹣1的 KMnO 溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分
4
数为 。
9．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列
问题：
（1）正丁烷（C H ）脱氢制 1﹣丁烯（C H ）的热化学方程式如下：
4 10 4 8
①C H （g）=C H （g）+H （g）△H
4 10 4 8 2 1
已知：②C H （g）+ O （g）=C H （g）+H O（g）△H =﹣119kJ•mol﹣1
4 10 2 4 8 2 2
③H （g）+ O （g）=H O（g）△H 242kJ•mol﹣1
2 2 2 3 =﹣
反应①的△H 为 kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及
1
压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提
高，应采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度B．降低温度 C．增大压强D．降低压强
100
80
60
40
20
0
300 400 500 600 700
温度/℃
图(a)
第4页（共7页）
%/率化转衡平
45
40
35
30
25
20
15
10
5
0
0 1 2 3 4 5 6
n(氢气)/n(丁烷)
图(b)
%/率产的烯丁
45
40
35
30
25 丁烯
20
15
10 副产物
5
0
%/率产
420 460 500 540 580 620
反应温度/℃
图(c)
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作
用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产
率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的
变化趋势，其降低的原因是 。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成
的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590℃之前随温度升高而增大的原因可能
是 、 ；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能
是 。
10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘
量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn（OH） 碱性悬浊
2
液（含有KI）混合，反应生成 MnO（OH） ，实现氧的固定。
2
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH） 被 I﹣还原为 Mn2+，在暗处静置 5min，然
2
后用标准Na S O 溶液滴定生成的 I （2S O 2﹣+I =2I﹣+S O 2﹣）。
2 2 3 2 2 3 2 4 6
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
（3）Na S O 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧
2 2 3
杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，
其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
（4）取 100.00mL水样经固氧、酸化后，用 a mol•L﹣1Na S O 溶液滴定，以淀
2 2 3
粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗 Na S O 溶液的体积为 b
2 2 3
mL，则水样中溶解氧的含量为 mg•L﹣1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。
（填“高”或“低”）
[化学--选修 3：物质结构与性质]
11．（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N ）
5 6
（H O） （NH ） Cl（用 R代表）．回答下列问题：
3 3 4 4
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 ．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称
作第一电子亲和能（E ）．第二周期部分元素的 E 变化趋势如图（a）所
1 1
示，其中除氮元素外，其他元素的 E 自左而右依次增大的原因是 ；
1
氮元素的E 呈现异常的原因是 ．
1
（3）经X 射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处
为 ．（填标号）
第5页（共7页）A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子 N ﹣中的 σ 键总数为 个．分子中的大 π键可用符号 Π n表
5 m
示，其中 m代表参与形成的大 π键原子数，n代表参与形成的大 π键电子数
（如苯分子中的大 π键可表示为 Π 6），则 N ﹣中的大 π键应表示
6 5
为 ．
③ 图 （ b） 中 虚 线 代 表 氢 键 ， 其 表 示 式 为 （ NH +）
4
N﹣H…Cl、 、 ．
（4）R 的晶体密度为 dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为 anm，晶胞中含有 y个
[（N ） （H O） （NH ） Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y的计算
5 6 3 3 4 4
表达式为 ．
[化学--选修 5：有机化学基础]
12．（15分）化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G
的路线如下：
已知以下信息：
第6页（共7页）①A 的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：
1．
②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与 1mol NaOH 或 2mol Na
反应．
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ．
（2）B 的化学名称为 ．
（3）C 与D 反应生成E的化学方程式为 ．
（4）由E生成F 的反应类型为 ．
（5）G 是分子式为 ．
（6）L是 D 的同分异构体，可与 FeCl 溶液发生显色反应，1mol的 L可与
3
2mol的 Na CO 反应，L共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面
2 3
积比为3：2：2：1的结构简式为 、 ．
第7页（共7页）
