2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_全国卷_全国统一高考化学（新课标ⅰ）2008-2021_A4word版_PDF版（赠送）

2020 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分） 1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过 氧乙酸(CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的 3 是 A．CH CH OH能与水互溶 3 2 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 2．紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人 体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A．分子式为C H O 14 14 4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键 3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A． SO （H S） 通过酸性高锰酸钾溶液 2 2 B． Cl （HCl） 通过饱和的食盐水 2 C． N （O ） 通过灼热的铜丝网 2 2 D． NO（NO ） 通过氢氧化钠溶液 2 4．铑的配合物离子[Rh(CO) I ]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 22下列叙述错误的是 A．CH COI是反应中间体 3 B．甲醇羰基化反应为CH OH+CO=CH CO H 3 3 2 C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH OH+HI=CH I+H O 3 3 2 5．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核4He）轰击金属原子WX，得 2 Z 到核素 30Y，开创了人造放射性核素的先河： Z+2 WX+4He→ 30Y+1n Z 2 Z+2 0 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．WX的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 Z C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 6．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选 2 择性催化材料，放电时，温室气体CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源 2 问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为Zn2e 4OH  Zn(OH)2 4 B．放电时，1 mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol 2 C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)2  2ZnO 4OH 2H O 4 2 2 D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高 7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H A 2 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH溶液体积V 的变化关系如下图所 N OH a 示。 c(A2) [比如A2−的分布系数：(A2) ] c(H A)c(HA)c(A2) 2 下列叙述正确的是 A．曲线①代表(H A)，曲线②代表(HA) 2 B．H A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 2C．HA−的电离常数K =1.0×10−2 a D．滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA) 二、解答题（共 3小题，满分 43分） 8．（14分） 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝 硅酸盐，以及SiO 、Fe O 。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH VO 。 2 3 4 4 3 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 （2）“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成VO，同时还有___________离子被氧 2 化。写出VO+转化为VO反应的离子方程式___________。 2 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为VO xH O，随滤液②可除去金属离子K+、 2 5 2 Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。 （4）“沉淀转溶”中， VO xH O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 2 5 2 ___________。 （5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 （6）“沉钒”中析出NH VO 晶体时，需要加入过量NH Cl，其原因是___________。 4 3 4 9．（15分） 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题： （1）由FeSO ·7H O固体配制0.110 mol·L−1 FeSO 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 4 2 4 _________(从下列图中选择，写出名称)。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质 发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 ____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/（m2·s−1·V−1） 阴离子 u∞×108/（m2·s−1·V−1） Li+ 4.07 HCO 4.61 3 Na+ 5.19 NO 7.40 3 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 SO2 8.27 4 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电 极溶液中。 （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极 上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电 极的电极反应式为___________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性 小于___________。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO 溶液中加入几滴Fe (SO ) 溶液，将铁电 4 2 4 3 极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 _________________________。 10．（14分） 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧 1 化：SO 2 (g)+ O 2 (g) SO 3 (g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题： 2 （1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V O (s)与SO (g)反应生成VOSO (s)和 2 5 2 4 V O (s)的热化学方程式为：_________________。 2 4 （2）当 SO (g)、O (g)和 N (g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 2 2 2 0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO 平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在 2 5.0MPa、550℃时的 α=__________，判断的依据是__________。影响 α的因素有 __________。 （3）将组成(物质的量分数)为2m% SO (g)、m% O (g)和q% N (g)的气体通入反应器， 2 2 2 在温度 t、压强 p条件下进行反应。平衡时，若 SO 转化率为 α，则 SO 压强为 2 3 ___________，平衡常数K =___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 p （4）研究表明，SO 催化氧化的反应速率方程为： 2  v=k( −1)0.8(1−nα') ' 式中：k为反应速率常数，随温度 t升高而增大；α为 SO 平衡转化率，α'为某时刻 2 SO 转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到 2 v~t曲线，如图（c）所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t 。tt 后，v逐渐下降。原因是__________________________。 m 11．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献 而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I ）如表所示。I (Li)> I (Na)，原因是 1 1 1 _________。I (Be)> I (B)> I (Li)，原因是________。 1 1 1 （3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道 类型为_______。 （4）LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正 4 四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 的单元数有____ 4 个。 电池充电时，LiFeO 脱出部分 Li+，形成 Li FePO ，结构示意图如(b)所示，则 4 1−x 4 x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。 12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 有机碱，例如二甲基胺（ ）、苯胺（ ），吡啶（ ）等，在有机合成中 应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F的合成路 线：已知如下信息： ①H C=CH CCl 3 COONa  2 2 乙二醇二甲醚/△ NaOH ② +RNH 2 2HCl ③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）由B生成C的化学方程式为________。 （3）C中所含官能团的名称为________。 （4）由C生成D的反应类型为________。 （5）D的结构简式为________。 （6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰 面积之比为 6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 ________。