文档内容
2020 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过
氧乙酸(CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
3
A．CH CH OH能与水互溶
3 2
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
2．紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人
体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C H O
14 14 4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体（杂质） 方法
A． SO （H S） 通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
B． Cl （HCl） 通过饱和的食盐水
2
C． N （O ） 通过灼热的铜丝网
2 2
D． NO（NO ） 通过氢氧化钠溶液
2
4．铑的配合物离子[Rh(CO) I ]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
22下列叙述错误的是
A．CH COI是反应中间体
3
B．甲醇羰基化反应为CH OH+CO=CH CO H
3 3 2
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH OH+HI=CH I+H O
3 3 2
5．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核 ）轰击金属原子 ，得
到核素 ，开创了人造放射性核素的先河：
+ → +
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A． 的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
6．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选
2
择性催化材料，放电时，温室气体CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源
2
问题提供了一种新途径。下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
2
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H A
2
溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积 的变化关系如下图所示。
[比如A2−的分布系数： ]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表B．H A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2
C．HA−的电离常数K=1.0×10−2
a
D．滴定终点时，溶液中
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝
硅酸盐，以及SiO 、Fe O 。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH VO 。
2 3 4 4 3
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
VO
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成 2，同时还有___________离子被氧化。
VO
写出VO+转化为 2反应的离子方程式___________。
VO xH O
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 2 5 2 ，随滤液②可除去金属离子K+、
Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
VO xH O
（4）“沉淀转溶”中， 2 5 2 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH VO 晶体时，需要加入过量NH Cl，其原因是___________。
4 3 4
9．（15分）
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：
（1）由FeSO ·7H O固体配制0.110 mol·L−1 FeSO 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
4 2 4
_________(从下列图中选择，写出名称)。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质
发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择
____________作为电解质。
阳离子 u∞×108/（m2·s−1·V−1） 阴离子 u∞×108/（m2·s−1·V−1）
Li+ 4.07 4.61
Na+ 5.19 7.40
Ca2+ 6.59 Cl− 7.91
K+ 7.62 8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电
极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上
未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电
极的电极反应式为___________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性
小于___________。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO 溶液中加入几滴Fe (SO ) 溶液，将铁电
4 2 4 3
极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是
_________________________。
10．（14分）
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧
化：SO
2
(g)+ O
2
(g) SO
3
(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V O (s)与SO (g)反应生成VOSO (s)和
2 5 2 4
V O (s)的热化学方程式为：_________________。
2 4
（2）当SO (g)、O (g)和N (g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在
2 2 2
0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO 平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在
2
5.0MPa、550℃时的 α=__________，判断的依据是__________。影响 α 的因素有
__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO (g)、m% O (g)和q% N (g)的气体通入反应器，
2 2 2
在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO 转化率为α，则SO 压强为___________，
2 3
平衡常数K =___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
p
（4）研究表明，SO 催化氧化的反应速率方程为：
2
v=k( −1)0.8(1−nα')
式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO 平衡转化率，α'为某时刻SO
2 2
转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t
曲线，如图（c）所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t 。tt 后，v逐渐下降。原因是__________________________。
m
11．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献
而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I ）如表所示。I (Li)> I (Na)，原因是
1 1 1
_________。I (Be)> I (B)> I (Li)，原因是________。
1 1 1
（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道
类型为_______。
（4）LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正
4
四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 的单元数有____
4
个。
电池充电时，LiFeO 脱出部分 Li+，形成 Li FePO ，结构示意图如(b)所示，则
4 1−x 4
x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机碱，例如二甲基胺（ ）、苯胺（ ），吡啶（ ）等，在有机合成中
应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F的合成路线：
已知如下信息：
①H C=CH
2 2
② +RNH
2
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）由B生成C的化学方程式为________。
（3）C中所含官能团的名称为________。
（4）由C生成D的反应类型为________。
（5）D的结构简式为________。
（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰
面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
