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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
初三化学统练 5
2024.4.19
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；
故选：A。
2. 下列安全图标表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图表示禁止吸烟，该选项符合题意；
B、该图表示禁止燃放烟花爆竹，该选项不符合题意；
C、该图表示禁止带火种，该选项不符合题意；
D、该图表示禁止放易燃物，该选项不符合题意；
故选A。
3. 下列含金属元素的物质是
A. CO B. HNO C. CaSO D.
3 4
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO含有碳元素和氧元素，碳元素和氧元素均为非金属元素，不符合题意；
B、HNO 含有氢元素、氮元素、氧元素，三种元素均为非金属元素，不符合题意；
3
C、CaSO 中含有钙元素、硫元素、氧元素，其中钙元素为金属元素，符合题意；
4
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D、PO 中含有磷元素和氧元素，磷元素和氧元素均为非金属元素，不符合题意；
2 5
故选C。
4. 下列金属活动性最弱的是
A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，
可知金属活动性大小顺序为：锌＞铁＞铜＞银。
【详解】银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的，D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记金属活动性顺序，并能学会应用，是解答题目的关键。
5. 下列消夏活动中，主要发生化学变化的是
A. 榨果汁 B. 放焰火 C. 堆沙堡 D. 玩冲浪
【答案】B
【解析】
【详解】A、榨果汁过程只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、放焰火过程中存在物质的燃烧，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、堆沙堡过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玩冲浪过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质含有氧分子的是
A. 水 B. 高锰酸钾 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧
分子；据此进行分析判断。
【详解】A、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误；
B、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，故选项正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：C。
7. 下列化学用语表示“1个氯离子”的是
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A. Cl B. Cl C. Cl- D.
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cl表示氯元素，1个氯原子，故A错误；
B、Cl 表示氯气，1个氯分子，故B错误；
2
C、Cl-表示1个氯离子，故C正确；
D、 表示氯元素的化合价是-1，故D错误。
故选C。
8. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 氧气用于医疗急救 B. 盐酸用于除铁锈
C. 生石灰用作干燥剂 D. 干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能体现物质发生反应，属于化学变化，氧气用于医疗急救是通过化学变化体现出来的性
质，属于化学性质，不符合题意；
B、盐酸除铁锈过程是生成氯化铁和水，属于化学变化，盐酸用于除铁锈是通过化学变化体现出来的性质，
属于化学性质，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，生石灰用作干燥剂属是通
过化学变化体现出来的性质，于化学性质，不符合题意；
D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，干
冰用于人工降雨是不需通过化学变化体现出来的性质，属于物理性质，符合题意。
故选D。
中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。回答9~12题。
9. 一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是
A. 51 B. 70 C. 121 D. 19
【答案】A
【解析】
【详解】原子中，质子数=核外电子数，一种锑原子中含有51个质子，则它的核外电子数是51。故选A。
10. 把 纳 米 铜 颗 粒 转 化 为 锑 是 制 备 过 程 中 的 关 键 一 步 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 如 下 ：
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。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应是有两种或两种以上物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，由化学方程
式可知，该反应不属于化合反应，故A错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质，符合“一变多”的特点，由化学方程式可知，该反
应不属于分解反应，故B错误；
C、由化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置
换反应，故C正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，由化学方程式可知，该反应不属于复分
解反应，故D错误；
故选：C。
11. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（
）
A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同 B. 石墨烯和石墨双炔都是单质
C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物
理性质不同，不正确；
B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确；
C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，
二者完全燃烧都生成CO，正确；
2
D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正
确。
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故选A。
12. 石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如下。下列分离方法与其原理类似的是
A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 结晶
【答案】A
【解析】
【详解】根据图示可知，石墨双炔能通过较小的分子，将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原
理类似；
故选：A。
以 -胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。回答13~17题。
13. -胡萝卜素可转化为维生素A．常见食品中 -胡萝卜素的含量见表，其含量最高的食品是
每
品种
100g
.
胡萝
83mg
卜
菠菜 6.3mg
红薯 11.5mg
南瓜 4.6mg
A. 胡萝卜 B. 菠菜 C. 红薯 D. 南瓜
【答案】C
【解析】
【详解】由表格数据分析可知，β-胡萝卜素含量最高的食品是红薯，每100g含有11.5 mg；
故选：C。
14. 胡萝卜中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
【答案】A
【解析】
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【详解】物质是由元素组成的，这里的“钾”是不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调
存在的元素，与具体形态无关；
故选：A。
15. 可降解塑料属于有机合成材料。下列同属有机合成材料的是
A. 不锈钢 B. 合成橡胶 C. 羊毛 D. 陶瓷
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料，选项错误；
B、合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；
C、羊毛属于天然材料，选项错误；
D、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误，故选B。
16. 下列做法不利于减少“白色污染”的是
A. 废弃塑料回收利用 B. 推广一次性塑料餐盒
C. 开发可降解塑料 D. 用布袋代替塑料袋
【答案】B
【解析】
【详解】A、废弃塑料回收利用，既能够提高资源的使用率，还能够减缓废弃塑料导致的白色污染，选项
正确；
B、推广一次性塑料餐盒，会增加废弃塑料，加重白色污染，选项错误；
C、开发可降解塑料，会减少废弃塑料的废弃量，有利于减缓白色污染，选项正确；
D、用布袋代替塑料袋，能够减少废弃塑料的产生，可减缓白色污染，选项正确，故选B。
17. 对苯二胺的化学式为C HN。下列关于对苯二胺的说法不正确的是
6 8 2
A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为108
C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氮元素质量比为4：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、对苯二胺的化学式为 C HN，由C、H、N三种元素组成，故A正确；
6 8 2
B、相对分子质量为12×6+1×8+14×2＝108，故B正确；
C、对苯二胺中C、H、N元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，所以碳元素的质量分数
最大，故C正确；
D、氢、氮元素质量比为8：（14×2）＝2：7，故D错误。
故选：D。
我国在消除氟利昂排放、保护臭氧层方面做出了巨大的努力。回答18~19题。
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18. 下列物质中，不属于空气污染物的是
A. 细颗粒物 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 臭氧
【答案】B
【解析】
【详解】空气污染分为：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；
粉尘主要指一些固体小颗粒（即可吸入颗粒物）。二氧化碳是空气的固有成分，无毒不是空气污染物。
故选B。
19. 我国在消除氟利昂排放、保护臭氧层方面做出了巨大的努力。下列关于臭氧(O )的解释不正确的是
3
事实 解释
A 臭氧和氧气的化学性质不同 分子种类不同
B 臭氧层被破坏形成巨大空洞 过度使用氟利昂
C 臭氧压缩后体积减小 分子的体积变小
D 制备臭氧时能闻到刺激性气味 分子在不断运动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，臭氧和氧气的都是由分子构成，臭氧和氧气的化学性
质是由于不同分子种类不同，解释正确；
B、臭氧层被破坏形成巨大空洞主要上由于过度使用氟利昂，解释正确；
C、臭氧压缩后体积减小是由于分子间间隙变小，不是由于分子的体积变小，在此过程中分子的体积不变，
解释错误。
D、制备臭氧时能闻到刺激性气味是由于分子在不断运动，解释正确。
故选C。
不同温度下， 的溶解度如下表所示。如图进行实验，完成下面小题。
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
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20. ①中溶质和溶剂的质量比是
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 79：250
21. ②中所得溶液的溶质的质量分数约为
A. 24% B. 29% C. 31.6% D. 40%
22. 所得溶液中属于不饱和溶液的是
A. ②③ B. ②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】20. B 21. A 22. D
【解析】
【20题详解】
的
根据表格中数据可知，20℃时KNO 溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，①中20g KNO 能完全溶于
3 3
100g水中， 溶质和溶剂的质量比=20g ：100g=1:5。故选B；
【21题详解】
根据表格中数据可知，20℃时KNO 的溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，②中40g KNO 不能完全溶
3 3
于100g水中，只能溶解31.6g，②中所得溶液的溶质的质量分数= 。故选
A；
【22题详解】
20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多可溶硝酸钾31.6g,故①不饱和，②饱和；40℃
时，硝酸钾溶解度为63.9g，③中硝酸钾40g，不饱和，30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，④中硝酸钾40g，
不饱和。所得溶液中属于不饱和溶液的是①③④。故选D。
23. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是
A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物
B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气
C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物
D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
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【详解】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确；
B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确；
C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低温度至着火点以下和移除可燃物灭火，故C正确；
D、可燃物的着火点一般不会改变，喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书，降低温度至着火点以下，故D错
误。
故选D。
24. 下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 鉴别空气和二氧化碳 伸入燃着的木条
C 除去铁粉中的少量铜粉 加入适量FeSO 溶液
4
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量石灰水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，加入肥皂水可鉴别硬水和软水，
该实验方法能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，鉴别空气和二氧化碳时，伸入燃着的木条，
无明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，该实验方法能达到实验目的，不符合题意；
C、在金属活动顺序中，铁排铜之前，铜不能FeSO 溶液反应，加入适量FeSO 溶液，不能除去铁粉中的
4 4
少量铜粉，该实验方法不能达到实验目的，符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量石灰水能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不
引入新的杂质，该实验方法能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
25. 利用如图装置测定空气中的氧气含量，下列说法正确的是
A. 加入药品时，取少量的红磷
B. 点燃酒精灯后，红磷燃烧，产生大量白色烟雾
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C. 实验开始时，注射器活塞的位置应处于最左端
D. 注射器量程足够大时，弹簧夹始终打开不会影响实验结果
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入药品时，取足量的红磷，耗尽氧气，故A错误；
B、点燃酒精灯后，红磷燃烧，产生大量白烟，故B错误；
C、实验结束，红磷消耗了氧气，试管内压强减小，注射器的活塞会向左移动，移动的体积即为消耗氧气
的体积，所以实验开始时，注射器活塞的位置不能处于最左端，故C错误；
D、注射器量程足够大时，弹簧夹始终打开，红磷消耗的是整个装置内的氧气，由于注射器量程足够大时，
所以试管内的氧气忽略不计，故不会影响实验结果，故D正确。
故选D。
第二部分非选择题
本部分共10题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作
用效率。
（1）补全光合作用的化学方程式： _____。
（2）促进植物光合作用的措施：_____(答1条即可)。
（3）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是_____。
【答案】（1）6O （2）延长光照时间等
2
（3）
【解析】
【小问1详解】
绿色植物的光合作用是通过叶绿体，在光照的作用下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，根据质量守
恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、O、H原子个数分别为6、18、12，反应后C、O、H
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原子个数分别为6、6、12，故未知物中有12个O，故补全方程式为6O；
2
【小问2详解】
绿色植物的光合作用是通过叶绿体，在光照的作用下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，延长光照时
间可以促进植物的光合作用；
【小问3详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 。
27. 地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载
体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下： ，反应前后化合价
改变的元素有_____。
（2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的 为6，该土壤呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②农业上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化学方程式是_____。
【答案】（1）Fe、O
（2） ①. 酸性 ②.
【解析】
【小问1详解】
Fe(OH) 中铁元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，O 中氧元素显0价，HO中氧元素显-2价，氢
2 2 2
元素显+1价，Fe(OH) 中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，反应前后化合价改变的元素有
3
Fe、O；
【小问2详解】
①pH=7溶液呈中性, pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性。某地土壤的pH为6＜7，该土壤呈酸性；
②氢氧化钙（熟石灰、消石灰）具有碱性，农业上常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰，氢氧化钙和硫酸
反应生成硫酸钙和水，化学方程式为： 。
28. 氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。
（1）金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH )，实现了固态储氢。该反应
2
的化学方程式为_________。
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（2）为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是_______(填序号)。
A. 可改变释放氢气的反应速率
B. 可增加释放出的氢气的总质量
C. 钛的化学性质在反应前后不发生改变
【答案】（1） （2）AC
【解析】
【小问1详解】
金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH )，该反应方程式为：
2
；
【小问2详解】
根据催化剂的定义，在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变
的物质。钛作为催化剂同样具有催化剂的特点，故可以改变释放氢气的反应速率，钛的化学性质在反应前
后不发生改变，不能增加释放出的氢气的总质量，故选AC。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂
的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl
的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2.
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活
性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。
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依据文章内容回答下列问题。
（1）用下图所列的仪器配制 质量分数为 的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是_____g。
②正确的操作顺序是_____(填序号)：量取水的体积为_____ 。
（2）分析图1，在 溶质的质量分数小于 的范围内，发泡性能受 含量影响最大的表面活性
剂是_____。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①未添加表面活性剂 的硬水有微弱的去油能力。_____
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。_____
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的 溶质的质量分数范围
内，_____。
【答案】（1） ①. 5 ②. CBDA ③. 95
（2）MES （3） ①. 对 ②. 错
（4）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越差
【解析】
【小问1详解】
①需称量NaCl的质量=100g×5%=5g，故填5。
②配制一定溶质质量分数的溶液，先使用托盘天平称量一定质量的固体，然后将称量好的固体倒入烧杯中，
再量取一定体积的水，最后将量好的水倒入盛有固体的烧杯中，即正确的操作顺序是CBDA，故填
CBDA；
量取水的体积=（100g−5g）÷1g/mL=95mL，故填95。
【小问2详解】
由图可知，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的高度下降最快，即发泡性能受 含量影
响最大的表面活性剂是MES，故填MES。
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【小问3详解】
①由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，选项正确，故填对。
②由图可知，为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并非越多越好，表面活性剂用量越多，反而会
造成二次污染和土壤破坏，选项错误，故填错。
【小问4详解】
由图可知，在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质
的质量分数越大，表面活性剂去油效果反而越差，故填NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果
越差。
〖生产实际分析〗
30. 我国科学家以CO 为原料，实现了人工合成淀粉[ ]，主要转化流程如下图。
2
（1）Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。
（2）Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据流程可知，Ⅰ中产生氢气，还产生一种能供给呼吸的物质，该物质是氧气，该反应是水在通电时生成氢
气和氧气，反应的化学方程式为 ；
【小问2详解】
根据流程可知，反应后的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应前的碳原子、氢原子和氧
原子的数目分别为1、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，方框中应含有6个氢原子，即3个
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氢分子，补充如图： 。
〖基本实验及其原理分析〗
31. 用下图装置进行实验：
（1）A中反应的化学方程式为______。
（2）为使木炭在氧气中充分燃烧，应选择的装置是_______(填“B”或“C”)。
（3）木炭在氧气中燃烧的现象是___________。
【答案】（1）
（2）C （3）剧烈燃烧，发出白光，放热
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
4 2 4 2 2
【小问2详解】
导气管伸到靠近集气瓶底部，有利于空气排出，氧气的浓度较高。为使木炭在氧气中充分燃烧，应选择的
装置是C；
【小问3详解】
木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放热。
32. 去除食盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
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（1）操作A的名称是_______。
（2）操作C中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）该实验利用了氯化钠的性质是_________。
【答案】（1）溶解 （2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）氯化钠易溶于水
【解析】
【小问1详解】
操作A的名称是溶解；
【小问2详解】
操作C中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；
【小问3详解】
氯化钠易溶于水，杂质不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钠。
33. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中，发生反应的化学方程式为_____。
（2）孔穴2中，发生反应的化学方程式为_____，所得溶液的颜色是_____。
（3）产生同一种气体的孔穴有_____(填序号)。
（4）孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有_____(写出所有可能)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 黄色 （3）3、5
（4）NaCl；NaCl、HCl
【解析】
【小问1详解】
孔穴1中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ；
【小问2详解】
孔穴2中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： ；所得溶
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液的颜色是黄色；
【小问3详解】
孔穴3中，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，孔穴5中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、
二氧化碳和水，所以产生同一种气体的孔穴有3、5；
【小问4详解】
孔穴4中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明溶液显酸性或中性，若溶液
显酸性，溶质是NaCl、HCl；若溶液显中性，溶质是NaCl。
34. 用下图装置证明二氧化碳和水发生反应。
（1） 与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是_________(用“A”“B”“C”表示)，对
应的实验现象是_________。
【答案】（1）
（2） ①. BA##CA ②. 滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②
处纸花不变色。（或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，②处纸花变红；①处纸花不变
色）。
【解析】
【小问1详解】
与稀硫酸反应生在硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
为证明二氧化碳和水能发生化学反应，需做对比实验，先滴加水纸花不变色，排除水能使石蕊变色，A处
产生二氧化碳，二氧化碳通过潮湿的纸花，石蕊变色，通过干燥纸花石蕊不变色，从而说明二氧化碳能与
水反应生成酸性物质。试剂的加入顺序是BA或CA，对应的实验现象是滴入B处水后，①处纸花不变色；
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滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②处纸花不变色。或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫
酸后，②处纸花变红；①处纸花不变色。
〖科学探究〗
35. 菠菜是人们喜爱的一种绿叶蔬菜。实验小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。
【进行实验】
将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如下：
营养液中的主要成分及浓度
序号 15天后单株鲜重/g
氮素浓度(mmol/L) Mg2+浓度(mmol/L) 腐殖酸浓度/%
① 8 0.616 0 4.36
② 8 1.232 0 2.42
.
③ 8 2.464 0 1150
④ 12 0.616 0 7.14
⑤ 12 1.232 0 6.01
⑥ 12 2.464 0 8.52
⑦ 8 2.464 0.116 5.09
⑧ 8 2.464 0.232 2.98
说明：单株鲜重越大，菠菜生长越好。
【解释与结论】
（1）菠菜中铁含量丰富。人体中缺铁可能会导致________(填序号，下同)。
A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松
（2）营养液中含有KNO。KNO 属于_________。
3 3
A. 氧化物 B. 盐 C. 化合物 D. 混合物
（3）对比②⑤的目的是_________。
（4）探究Mg2+浓度对菠菜生长有影响的实验组有_______(填序号，写全对比组)。
（5）依据③⑦⑧得出的结论是________。
【反思与评价】
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（6）依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结
论，其证据是______。【实际应用定量分析)
【答案】（1）B （2）BC
（3）探究氮素浓度对菠菜生长的影响
（4）①②③、④⑤⑥ （5）在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，
腐殖酸浓度越小，菠菜生长越好
（6）对比③⑥，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜重小于③
【解析】
【小问1详解】
A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故A错误；
B、人体缺铁会导致贫血，故B正确；
C、老人缺钙会导致骨质疏松，故C错误；
故选B；
【小问2详解】
KNO 由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，属于化合物，故选BC；
3
【小问3详解】
②⑤实验中氮素浓度不同，其它量相同，对比②⑤的目的是探究氮素浓度对菠菜生长的影响；
【小问4详解】
探究Mg2+浓度对菠菜生长有影响，选择Mg2+浓度不同，其它量相同的实验，故选①②③、④⑤⑥；
【小问5详解】
③⑦⑧实验中，根据数据，在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，腐
殖酸浓度越小，菠菜生长越好；
【小问6详解】
依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结论，其
证据是对比③⑥，氮素浓度不同，Mg2+浓度相同，腐殖酸浓度为0，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜
重小于③。
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