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西北师大附中 2024-2025 学年第一学期期中考试试题
高三化学
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14小题，共42分。)
1. 世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源。下列垃圾一般不可回收利用的是
A. 废塑料 B. 废钢铁 C. 医疗垃圾 D. 废纸
2. 中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟
铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
B. 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
C. 《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在
的
D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中 剂钢是指铁的合金
3. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确的
A. 石膏— B. 纯碱—NaOH C. 蓝矾— D. 双氧水—
4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶体中含有的 键数目为
B. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为
D. 常温下， 的 溶液中，由水电离出的 数目为
5. 下列微粒在溶液中一定能大量共存的是
A. 、 、 、MnO B. 、 、AlO 、NO
C. 、 、 、CO D. 、 、 、
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl- +2H O 2OH-+H ↑+Cl↑
2 2 2B. 用过量氨水吸收废气中的SO ：NH ∙H O +SO = +
2 3 2 2
C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++ 2OH-+2 =CaCO ↓+2H O+
3 2
D. 草酸(H C O)与酸性KMnO 溶液反应： 5 + 2 +16H+= 10CO↑+2Mn2++8H O
2 2 4 4 2 2
7. 高铁酸钾(K FeO)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式
2 4
为Fe(OH) ＋ClO－＋OH－→ ＋Cl－＋HO(未配平)。下列有关说法不正确的是
3 2
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
B. 高铁酸钾中铁显＋6价
C. 由上述反应可知，Fe(OH) 的氧化性强于FeO
3
D. KFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH) 胶体能吸附水中的悬浮杂质
2 4 3
8. 新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
B. 1 mol物质X最多可以与含2 mol Br 的溴水反应
2
C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子
D. 用饱和NaHCO 溶液可以鉴别物质X和克利贝特
3
9. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是
箭头上 为反应条件或
选项 X Y Z
试剂
A NaOH NaCO NaHCO ②滴加足量Ba(OH) 溶液
2 3 3 2
B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水C Cl FeCl FeCl ②通入少量F
2 3 2 2
D Cl NaClO HClO ②光照
2
A. A B. B C. C D. D
10. 有一包固体混合物，其中含有 、 、 及铁粉，将其加入盛有足量水的烧
杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是
A. 若滤液中有 ，则滤纸上一定有
B. 若滤液中有 ，则滤纸上一定没有
C. 滤液中有 ，滤纸上一定有 、
D. 若滤液中有 ，则滤纸上一定没有
11. 下列实验设计安全且结论合理的是
A. 图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象
B. 图②可比较 和 的热稳定性
C. 图③实验室制备 气体
D. 图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应
12. 实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：
，
下列装置或操作在实验中未涉及到的是A. B.
C. D.
的
13. 下列操作、现象和结论均正确 是
选
操作 现象 结论
项
碳酸钠与水反应生
碳酸钠结块变成晶体，温度 成
A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
升高
，同时放热
淀粉-KI溶液变蓝色，KBr 氧化性：
B 将 依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液
溶液变橙色
C 向待测液中加入盐酸酸化的 溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的
D 集气瓶中产生白烟 生成HCl
集气瓶
A. A B. B C. C D. D
14. 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 与 都是锂离
子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 ，还有少量MgO、 等杂质)来制备，工艺流程
如下：下列叙述错误的是
A. 酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B. 在滤液②中主要的金属阳离子有 、
C. 制备 过程中会生成 (Ti为+4价)，则 中不含过氧键
D. 高温煅烧时发生的反应为
二、非选择题(每空2分，共58分。)
15. 按要求书写离子方程式或化学方程式：
（1）钠与水反应的离子方程式：___________
（2） 的实验室制备的化学方程式：___________
（3） 溶液中通入等物质的量的 的离子方程式：___________
（4）用铁氰化钾检验 的原理的离子方程式：___________
（5）甲酰胺在NaOH溶液中水解的化学方程式：___________
（6）侯氏制碱法化学反应方程式：___________
16. 以高硫铝土矿(主要成分为 、 ，少量 等)为原料，生产氧化铝并获得 的部分工艺
流程如图：
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________(任写一点)。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品 的质量：
②此过程中 与氧气发生了氧化还原反应： ，第一次焙烧结束后，硫
最终主要以___________(填物质的化学式)的形式存在。（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 ，大量排放 容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双
碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反
应方程式：___________。
（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 溶液，若酸性 褪色，
(填“能”或“不能”)___________说明产品中含有FeO，理由是___________。
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为___________。
17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸
钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的 溶液，搅拌下滴加足量 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
过滤。
Ⅱ.向草酸( )溶液中加入适量 固体，制得 和 混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分
析。
回答下列问题：
（1）由 配制Ⅰ中的 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
（2）长期存放的 中，会出现少量白色固体，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
（4）Ⅱ中原料配比为 ，写出反应的化学方程式________。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 应采取________的方法。
（6）Ⅲ中应采用________进行加热 。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。
18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：
已知：①
②RCHO RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称是________；B→C的反应类型是__________。
(2)化合物I中含氧官能团的名称是_____；E的结构简式为_________。
(3)G→H的反应所需试剂和条件分别是_______、_________。
(4)写出C→D的化学方程式___________。
(5)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W
可能的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为
2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的结构简式_________。西北师大附中 2024-2025 学年第一学期期中考试试题
高三化学
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14小题，共42分。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C二、非选择题(每空2分，共58分。)
【15题答案】
【答案】（1）2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑
2 2
（2）NaSO +H SO =Na SO +SO↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
（3）2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++Br +4Cl-
2 2
（4）K++[Fe(CN)]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN) ]↓
6 6
（5）HCONH+NaOH→HCOONa+NH
2 3
（6）NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl、2NaHCO Na CO+CO +H O
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
【16题答案】
【答案】（1）将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等
（2）CaSO （3）
4
.
（4） ① NaOH ②.
（5） ①. 不能 ②. Fe O 与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性 褪色
3 4
（6）
【17题答案】
【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2） 风化失去结晶水生成无水硫酸铜
（3）CuO （4）3HC O+2K CO=2KHC O+K C O+2H O+2CO↑
2 2 4 2 3 2 4 2 2 4 2 2
（5）分批加入并搅拌 （6）水浴
（7）冷却结晶、过滤、洗涤
【18题答案】
【答案】 ①. 对羟基苯甲醛 ②. 取代反应 ③. 羟基、酯基 ④. ⑤.氢氧化钠水溶液 ⑥. 加热 ⑦. +HOOCCH COOH
2
+H O+CO↑ ⑧. 11 ⑨.
2 2
