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福建师范大学附属中学2024-2025学年度高考12月模考
化 学
考试总分：100分；考试时间：75分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共40分）
1．（本题4分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．月壤中的“嫦娥石 ” 不含主族金属元素
D．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
2．（本题4分）下列化学用语表示不正确的是
A．2，2－二甲基丁烷的结构简式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．次氯酸分子的电子式：
D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
3．（本题4分）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：
。设 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．通过加热 和足量 的混合物的方式可以得到 个 分子
B．若要 完全被水吸收，需要额外通入 个 分子
C． 属于氮的固定， 发生该过程转移电子数为
D．25℃下， 的 溶液中 数为4．（本题4分）下述实验方案能达到实验目的的是
A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn>Cu
B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
5．（本题4分）R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种
甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主
族。下列说法正确的是
A．简单氢化物热稳定性：Y>Z
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．R与W形成的化合物均易溶于水
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
6．（本题4分）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应
历程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应历程分3步进行
B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小
C．若用 代替 ，则可制得HD
D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成7．（本题4分）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为
。下列有关M的说法错误的是
A．化学式为 B．C原子的杂化方式为 和
C． 最多消耗 D．含酯基和酰胺基两种官能团
8．（本题4分）电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚
的电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是
A．Cu2＋的价电子排布式为3d9
B． 既可以和酸反应也可以和碱反应
C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增
大
D．Cu电极发生反应 +4e-+4H+= +H O
2
9．（本题4分）下列离子方程式书写正确的是
A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：
B．用铜电极电解饱和食盐水：
C．向 溶液中加入足量稀硝酸：
D．向 溶液中通入少量的 气体：10．（本题4分）室温下，向 浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的
溶液，滴加 溶液的体积与 的关系如图所示。已知 表示溶液中水电
离出的 浓度， 。
下列说法正确的是
A．醋酸的初始浓度大于
B．水的电离程度c点小于b点
C．a点溶质为CHCOOH和CHCOONa
3 3
D．a，b点溶液显中性，且存在
第II卷（非选择题）
二、解答题
11．（16分）工业常以黄铁矿(主要成分为 )和软锰矿(主要成分为 ，杂质为 、
、 、 等元素的氧化物)为原料制备 ，其工艺流程如图所示。
已知：常温下， 。相关金属离子 形成氢氧化
物沉淀的 范围如下表所示：
金属离子开始沉淀的
8.1 6.3 1.5 8.9 3.4
完全沉淀的
10.1 8.3 2.8 10.9 4.7
(1)“酸浸”时，滤渣1的成分为 和 (填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为 。
(3)“调 ”的目的是除铁和铝，则调节 的合理范围为 。当铁恰好沉淀完全时，
溶液中 = 。
(4)“除镁”时，若溶液 太小会导致除镁不完全，试分析原因： 。
(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为 。
(6)一定温度下，向 溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立
方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞
密度为 ， 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(列出计算式即可)。
12．（16分）高纯三氯氧磷 是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以
直接氧化 制备 ，反应原理为： 。
已知： 的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它75.5 137.5 遇水生成 和
2 105.3 153.5 遇水生成 和
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
实验步骤如下：
i．连接仪器，检查装置气密性。关闭 ，打开 ，点燃酒精灯制备 。
ii．缓慢向B中通入适量 至B中白磷消失，熄灭酒精灯。
iii．关闭 ，打开 ，通入 。
iV．B装置控制反应在 ，最终制得 产品。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；仪器b中盛放药品是 。
(2)D装置制取 的离子方程式为 。
(3)B反映温度应控制在60-65℃，不能过高或过低原因是 。
(4)实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的
质量分数[假设产品中的杂质只有 。已知：
呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨
水]。
步骤i：取 产品置于盛有 溶液(足量)的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成 溶液。
步骤ii：取 溶液于锥形瓶中，向其中加入 的 标准溶液 ，使
完全沉淀，再加入 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴
溶液作指示剂，用 标准溶液滴定过量 至终点，记下所用体
积为 。
滴定终点的现象是 ；
加入硝基苯的作用是 ；步骤ii中若忘记加入硝基苯，则所测 的含量将
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（5）所测Cl百分含量为 （只需要列式）。
13．（10分）化合物 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽
略，溶剂未出)：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团有 。
(2)A到B的反应类型是 。
(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 。
(4)D结构简式 。
(5)化合物 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学
方程式为 。
14．（18分）3-羟基丙酸乙酯（ ）高效合成丙烯腈（ ）的原理如下：
反应i： (g) (g)+HO(g) >0
2
反应ⅱ： (g)+NH (g) CH=CHCN(g)+H O(g)+C HOH(g) >0
3 2 2 2 5
(1)反映i正反应活化能 （选填“大于”或“小于”）反应ii；上述两个反
应一定条件下均可以自发进行的原因是 。
(2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。
（填序号）
A．容器内混合气体质量不再变化
B．每断裂3mol N-H键，同时生成1mol H O
2
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．容器内温度不再变化
(3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_____________（填序号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．增加 的用量 D．延长反应时间
(4)在装有 催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1:8:1通入3-
羟基丙酸乙酯、 ，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度
的变化如图所示。[如 的
]①图中温度升高，丙烯酸乙酯（ ）的物质的量分数先增大后降低，请解释原
因： 。
② 反应ⅱ的平衡常数 （以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度
计算）。参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D A C C D C C
11．(1)
(2)
(3)
(4)利用反应 除镁，若 太小， 正向移动， 减小，
除镁不完全
(5)
(6)
12．(1) 蒸馏烧瓶 吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气
中的水蒸气进入装置B中，使 发生水解
(3)
(4) 向水解液加稀硝酸酸化 滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色
偏高
13． 醛基 醚基 羟基（3分） 取代反应（1分）
先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化
；
14．(1)两个反应均为熵增反应(2)CD
(3)A
(4) 低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开
始消耗丙烯酸乙酯
