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查补易混易错 07 元素周期表和元素周期律
元素周期律与元素周期表是近几年高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，考查内容主要
是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要
的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化
物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，新高考模式下，可能会出现
电子排布式、不成对或成对电子数、第一电离能或电负性大小、原子的杂化方式、空间构型、分子的极性
等内容的考查与分析，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合
物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
易错01 元素周期表的结构
①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，
前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外
层电子数不超过2个。
易错02周期表的分区
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除He外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
易错03 电离能和电负性
（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一
电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I、I……表示各级电离能)：如果某元素的I I，则该元素的常见化合价为＋n。
1 2 n＋1 n
≫例如，钠元素的I I，故钠元素的化合价为＋1。
2 1
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离
≫
能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电
负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区
边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错04 元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律
元素的性质 本质 判断的一般依据
元素的原子失电子 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易
的能力（与失电子的数
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
目无关），原子越容易
失去电子，元素金属性 水溶液中单质间的置换反应
元素金属性
越强；反之则弱
原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)
阳离子在电解池中阴极上的放电顺序
元素的原子得电子 与氢气化合的难易
的能力（与得电子的数
气态氢化物的稳定性
目无关），原子越容易
得到电子，元素非金属 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
元素的非金属性
性越强；反之则弱。
水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化剂）
阴离子的还原性
易错05 微粒半径大小比较中的规律
同周期 随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（ Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r
M
（P）＞r（S）＞r（Cl）
随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r
（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br
同主族
—）＜r（I—）
同电子层 核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r
（Al3+）
同元素 阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl-）＞r
（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）
易错06 共价键的类型
分类依据 类型
形成共价键的原子 σ键 电子云“头碰头”重叠
轨道重叠方式 π键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子 极性键 共用电子对发生偏移
对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移
单键 原子间有一对共用电子对
原子间共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对的数目 三键 原子间有三对共用电子对
1．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C． 的空间结构： (平面三角形)
D． 的形成过程：
2．（2022·河北·高考真题）中子轰击 X原子的核反应为 X+ n→ Y+ H，其中 Y可用于测定文物年代。
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞X B．YH 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物
3．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种
短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为
地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
4．（2022·重庆·统考高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于
Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物
RZY X含58mol电子。下列说法正确的是
3
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
5．（2022·天津·统考高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量
前六位元素的说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
6．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 轨道全充满，
Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不
正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短
周期主族元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
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D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
8．（2023·重庆·统考二模）石棉尾矿中主要含有 ， 可用作润滑油添加剂。
其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．Y和W形成的化合物不与酸反应
C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体
D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键
9．（2023·云南·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与
其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，
其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z
B．键角 >
C．W为第四周期d区元素
D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
10．（2023·河北沧州·统考一模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外
最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q
的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A． 为含有非极性键和极性键的极性分子
B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成
D． 分子中存在配位键
11．（2023·安徽蚌埠·统考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中
非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核
外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) Y
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
21．（2023·宁夏中卫·统考二模）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、
Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数
的2倍，下列叙述不正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．简单气态氢化物稳定性：XX>Y
C．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
24．（2023·广东梅州·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶
液(浓度均为 )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B． 含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性25．（2023·安徽宣城·统考二模）物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W 而受到新能源汽车行业的
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关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子
数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是
A．A分子是乙烷
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
C．T分子所有原子共平面
D．M的化学式为XY
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