文档内容
第2讲 原电池 化学电源
[考纲要求]
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池工作原理
1知识梳理
1.概念和反应本质：原电池是把化学能转化为 的装置，其反应本质是
。
2.构成条件
（1）能自发地发生氧化还原反应（原电池必备条件）。
（2）两个 的电极（材料可以是金属或导电的非金属）。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
（3）电极均插入电解质溶液中。
（4）构成 （两电极接触或用导线连接）。
3.工作原理
（以锌铜原电池为例）
装置图
电极名称 负极 正极
电极材料 片 片
电极反应
反应类型 反应 反应
电子流向 由 片沿导线流向 片
阴离子向 迁移；
离子迁移方向
阳离子向 迁移
电池反应方程式
[思考]下图是根据原电池原理设计的LED灯发光的装置：
（1）该装置中，存在怎样的能量转化过程？
（2）如果将硫酸换成柠檬汁，导线中会不会有电子流动？如果将锌片换成铁片，电路
中的电流方向是否改变？
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（ ）
（2）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（
）
（3）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长（ ）
（4）在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应（ ）
（5）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动
（ ）
（6）原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极（ ）
2对点速练
练点一 原电池基础判断
1.如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）A.若金属片A是正极，则该金属片上会产生H
2
B．水果电池的化学能转化为电能
C．此水果发电的原理是电磁感应
D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
2.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中
正确的是（ ）
A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6HO＋6e－===6OH－＋3H↑
2 2
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H↑
2
方法总结
正、负极的判断方法
练点二 盐桥原电池
3.有关下图所示原电池的叙述不正确的是（ ）A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO） 溶液
3 2
4.根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H↑
2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl↑
2
练后归纳
两种原电池装置的比较
名称 单液原电池 双液原电池
装
置
图
两类
还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接 Zn与氧化剂Cu2＋不直接接
装置 接触，既有化学能转化为电 触，仅有化学能转化为电能，
的不 能，又有化学能转化为热能， 避免了能量损耗，故电流稳
造成能量损耗 定，持续时间长
同点
盐桥中装有饱和的KCl、KNO 等溶液和琼胶制成的胶冻，有导
备注 3
电和平衡电荷作用。练点三 创新型原电池
5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl 含量，其中电解质是Ag＋可以自由移动的固体
2
物质。下列分析不正确的是（ ）
A.电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag＋数目减少
C．正极反应：Cl＋2e－＋2Ag＋===2AgCl
2
D．空气中c（Cl）越大，Ag极消耗速率越快
2
6.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气
体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气
体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）
待测气体 部分电极反应产物
NO NO
2
Cl HCl
2
CO CO
2
HS HSO
2 2 4
A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含HS和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相
2
同
C．检测HS时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2 2
D．检测Cl 时，敏感电极的电极反应式为Cl＋2e－===2Cl－
2 2
练点四 原电池的设计7.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr >Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，
2O2−
7
如图。盐桥中装有琼脂与饱和KSO 溶液。下列叙述中正确的是（ ）
2 4
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B．乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3＋＋7HO－6e－===Cr ＋14H＋
2 2O2−
7
C．外电路的电流方向是从b到a
D．电池工作时，盐桥中的S 移向乙烧杯
O2−
4
8.依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池
如图所示（盐桥为盛有KNO 琼脂的U形管）。
3
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 （填化学式）。
（ 2 ） 银 电 极 为 电 池 的 极 ， 其 电 极 反 应 式 为
。
（3）盐桥中的N 移向 溶液。
O−
3
方法总结
原电池的设计和制作方法
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如：根据反应2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl
3 2 2
设计的原电池为：考点二 常见化学电源的类型
1知识梳理
1.一次电池
（1）碱性锌锰干电池
总反应：Zn＋2MnO＋2HO===2MnOOH＋Zn（OH）。
2 2 2
负极材料： 。
电 极 反 应 ：
________________________________________________________________________。
正极材料：碳棒。
电 极 反 应 ：
________________________________________________________________________。
（2）纽扣式锌银电池
总 反 应 ：
________________________________________________________________________。
电解质是 。负极材料： 。
电 极 反 应 ：
________________________________________________________________________。正极材料： 。
电 极 反 应 ：
________________________________________________________________________。
（3）锂电池
Li－SOCl 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
2
LiAlCl－SOCl。电池的总反应可表示为8Li＋3SOCl===6LiCl＋LiSO＋2S。
4 2 2 2 3
① 负 极 材 料 为 ， 电 极 反 应 为
________________________________________________________________________。
② 正 极 的 电 极 反 应 为
________________________________________________________________________。
2.二次电池（以铅蓄电池为例）
（1）放电时的反应
① 负 极 反 应 ：
________________________________________________________________________；
② 正 极 反 应 ：
________________________________________________________________________；
③总反应：Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO＋2HO。
2 2 4 4 2
（2）充电时的反应
① 阴 极 反 应 ：
________________________________________________________________________；
② 阳 极 反 应 ：
________________________________________________________________________；
③总反应：2PbSO＋2HO===Pb＋PbO＋2HSO。
4 2 2 2 4
[提醒]
可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极的连接应符合以下特点：3.燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性 碱性
负极反应式 2H－4e－===4H＋
2
正极反应式 O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
电极总反应式 2H＋O===2HO
2 2 2
[提醒]
（1）在书写燃料电池的电极反应时，要注意溶液的酸碱性，介质的酸碱性对半反应及
总反应书写的影响。
（2）书写电极反应时应注意：①“－ne－”相当于正电荷，“＋ne－”相当于负电荷，
依据电荷守恒配平其他物质的系数。②从原子守恒的角度还应符合：电池总反应式＝正极反
应式＋负极反应式。
（3）根据移动方向，阳离子移向正极，在正极上参与反应，在负极上生成（如 H
＋）；阴离子移向负极，在负极上参与反应，在正极上生成（如OH－、O2－、C ）。
O2−
3
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）铅蓄电池放电时，铅做正极（ ）
（2）可充电电池充电时，外接电源正极，内接它的负极（ ）
（3）铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加（ ）
（4）碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO 是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、
2
可储存时间长（ ）
（5）氢氧燃料电池以KOH作电解质溶液时，工作一段时间，pH将变大（ ）
（6）氢氧燃料电池以HSO 作电解质溶液时，工作一段时间，pH将变大（ ）
2 4
（7）燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能（ ）
（8）手机、电脑中使用的锂电池属于一次性电池（ ）
2对点速练练点一 化学电源中基本工作原理分析
1.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有
石墨烯的S 材料，电池反应为16Li＋xS===8LiS（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
8 8 2 x
A．电池工作时，正极可发生反应：2LiS＋2Li＋＋2e－===3LiS
2 6 2 4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中LiS 的量越多
2 2
2.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．分子组成为C（HO） 的物质一定是糖类
m 2 n
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2HO
2 2
练点二 二次电池的充放电过程
3.水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点。以钒酸钠（NaVO）为正极材料的电
3 8
极反应式为NaVO ＋xLi＋＋xe－===NaLiVO ，该电池示意图如图所示。下列说法不正确的是
3 8 x 3 8
（ ）
A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLiVO －xe－===NaVO ＋xLi＋，NaLiVO 中钒的
x 3 8 3 8 x 3 8化合价发生变化
D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质溶液
4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：
白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在镍氢电池
里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看作H 直接参
2
加反应）。下列说法正确的是（ ）
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应式为Ni（OH）－e－＋OH－===NiOOH＋HO
2 2
练点三 燃料电池的分析
5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（NH）为燃料
2 4
的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列
关于该电池的叙述正确的是（ ）
A.b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为NH＋4OH－－4e－===N↑＋4HO
2 4 2 2
C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
6.甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成
为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的
是（ ）A．Y极为电池的负极
B．X极的电极反应式：CHOH＋HO－6e－===CO＋6H＋
3 2 2
C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为
0.01 mol
D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气
方法总结
燃料电池电极反应式书写的常用方法
第一步，写出电池总反应式。
燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合
后的反应。
如甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应如下：
CH＋2O===CO＋2HO ①
4 2 2 2
CO＋2NaOH===NaCO＋HO ②
2 2 3 2
①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH＋2O＋2NaOH===NaCO＋3HO。
4 2 2 3 2
第二步，写出电池的正极反应式。
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是 O ，因电解质溶液不同，
2
故其电极反应也会有所不同：
（1）酸性电解质：O＋4H＋＋4e－===2HO。
2 2
（2）碱性电解质：O＋2HO＋4e－===4OH－。
2 2
（3）固体电解质（高温下能传导O2－）：O＋4e－===2O2－。
2
（4）熔融碳酸盐（如熔融KCO）：O＋2CO＋4e－===2C 。
2 3 2 2 O2−
3
第三步，电池的总反应式－电池的正极反应式＝电池的负极反应式。本讲真题研练
1.[2020·全国卷Ⅰ，12]科学家近年发明了一种新型Zn－CO 水介质电池。电池示意图
2
如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 CO 被转化为储氢物质甲酸等，
2
为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）
A.放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn
(OH) 2−
4
B.放电时，1 mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
2
C.充电时，电池总反应为2Zn ===2Zn＋O↑＋4OH－＋2HO
(OH) 2− 2 2
4
D.充电时，正极溶液中OH－浓度升高
2.[2020·全国卷Ⅲ，12]一种高性能的碱性硼化钒（VB ）空气电池如图所示，其中在
2
VB 电极发生反应：VB ＋16OH－－11e－===V ＋2B ＋4HO该电池工作时，下列说法
2 2 O3− (OH) − 2
4 4
错误的是（ ）
A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）O 参与反应
2
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为4VB＋11O＋20OH－＋6HO===8B ＋4V
2 2 2 (OH) 2− O3−
4 4D.电流由复合碳电极经负载、VB 电极、KOH溶液回到复合碳电极
2
3.[2020·山东卷，10]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处
理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下
图装置处理有机废水（以含CHCOO－的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）
3
A.负极反应为CHCOO－＋2HO－8e－===2CO↑＋7H＋
3 2 2
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
4.[2019·全国卷Ⅰ，12]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2
＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋
2
C.正极区，固氮酶为催化剂，N 发生还原反应生成NH
2 3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
5.[2019·天津卷，6]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工
作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时，a电极反应为IBr－＋2e－===2I－＋Br－
2
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极
6.[2018·全国卷Ⅱ，12]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO 二次电池。
2
将NaClO 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总
4
反应为：3CO＋4Na 2NaCO＋C。下列说法错误的是（ ）
2 ⇌ 2 3
A.放电时，Cl 向负极移动
O−
4
B.充电时释放CO，放电时吸收CO
2 2
C.放电时，正极反应为：3CO＋4e－===2C ＋C
2 O2−
3
D.充电时，正极反应为：Na＋＋e－ ===Na
第2讲 原电池 化学电源
考点一
1知识梳理
1．电能 氧化还原反应
2．(2)活泼性不同 (4)闭合回路3．锌 铜 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化 还原 锌 铜 负极 正极
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
思考 答案：(1)装置中存在“化学能→电能→光能”的转换。
(2)柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以
导线中有电子流动；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变。
判断 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2对点速练
1．答案：C
2．解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，
Fe作负极。
答案：B
3．解析：该装置是原电池装置，实质上发生的是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电
子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电子从负极流向正极，A正确；正极是Ag＋发
生还原反应，得到电子生成Ag，B正确；根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生
还原反应，C正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向 AgNO 溶液，D
3
错误。
答案：D
4．解析：由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O 在Fe
2
电极发生还原反应：O ＋2HO＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。烧杯b
2 2
中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
答案：B
5．解析：Ag的金属活泼性强于Pt，则Ag电极是负极，Ag失去电子，则电子经外电路
流向Pt电极，A正确；正极是Cl 得到电子，与Ag＋结合生成AgCl，即电极反应式为Cl ＋2e
2 2
－＋2Ag＋===2AgCl，但由于负极Ag失去电子转化为Ag＋，所以电池工作时，电解质中Ag＋数
目不变，B错误，C正确；空气中c(Cl)越大，则得到的电子数越多，因此消耗的银越多，则
2
Ag极消耗速率越快，D正确。
答案：B
6．解析：原电池中的正极发生还原反应，得到电子，元素的化合价降低，而待测气体
为CO时，反应产物为二氧化碳，C元素的化合价升高，发生氧化反应，所以此时敏感电极作
电池负极，同理，待测气体为HS时，S元素的化合价也升高，敏感电极作电池负极，A错误；
2
HS和CO体积分数相同，则二者物质的量相同，二者失去的电子的物质的量不同，CO失去2
2个电子，而HS中S则失去8个电子，所以在气体的扩散速度相同的前提下，传感器上产生的
2
电流大小不同，B错误；检测HS时，因为电极产物为HSO ，所以电解质溶液为硫酸，对电
2 2 4
极为正极，发生还原反应，充入空气，则正极反应式为O ＋4H＋＋4e－===2HO，C错误；检测
2 2
Cl 时，Cl元素的化合价降低，所以敏感电极作正极，则敏感电极的电极反应式是 Cl ＋2e－
2 2
===2Cl－，D正确。
答案：D
7．解析：因为氧化性：Cr >Fe3＋，所以该原电池反应是Cr 将Fe2＋氧化为Fe3
2O2− 2O2−
7 7
＋，所以甲烧杯发生氧化反应，A错误；乙烧杯发生还原反应，电极反应为Cr ＋6e－＋
2O2−
7
14H＋===2Cr3＋＋7HO，B错误；根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向
2
负极流动，C正确；原电池中的阴离子向负极移动，所以S 向甲烧杯移动，D错误。
O2−
4
答案：C
8．答案：(1)Cu AgNO (2)正 Ag＋＋e－===Ag (3)Cu(NO)
3 3 2
考点二
1知识梳理
1．(1)Zn Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)
2
2MnO＋2HO＋2e－===2MnOOH＋2OH－
2 2
(2)Zn＋AgO＋HO===Zn(OH)＋2Ag
2 2 2
KOH Zn Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH) AgO AgO＋HO＋2e－===2Ag＋2OH－
2 2 2 2
(3)锂 8Li－8e－===8Li＋ 3SOCl＋8e－===2S＋S ＋6Cl－
2 O2−
3
2．(1)Pb＋S －2e－===PbSO PbO ＋4H＋＋S ＋2e－===PbSO ＋2HO (2)PbSO ＋
O2− 4 2 O2− 4 2 4
4 4
2e－===Pb＋S PbSO＋2HO－2e－===PbO＋4H＋＋S
O2− 4 2 2 O2−
4 4
3．2H＋4OH－－4e－===4HO O＋4H＋＋4e－===2HO
2 2 2 2
判断 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
2对点速练
1．解析：A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生
S→LiS→LiS→LiS→LiS 的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极反应式为：Li
8 2 8 2 6 2 4 2 2
－e－===Li＋，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其
质量为0.14 g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极 a的导电能力，正
确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为 8LiS=====16Li＋xS(2≤x≤8)，故
2 x 8
LiS 的量会越来越少，错误。
2 2
答案：D
2．解析：分子组成为C(HO) 的物质不一定是糖类，例如醋酸(CHCOOH)，A错误；微
m 2 n 3
生物所在电极区是负极，放电时失去电子，发生氧化反应，B错误；放电过程中，H＋从负极
区移向正极区，C错误；正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为 MnO ＋4H＋＋2e－
2
===Mn2＋＋2HO，D正确。
2
答案：D
3．解析：放电时是原电池，电池的负极发生氧化反应，A正确；充电时是电解池，充
电过程中阳离子从阳极向阴极迁移，B正确；充电过程中阳极发生氧化反应，C正确；锂能与
水反应，该电池不能用硫酸钠溶液作电解质溶液，D错误。
答案：D
4．解析：充电时，阴极的反应为2HO＋2e－===H↑＋2OH－，pH升高，A项错误；由题
2 2
意可知该电池的总反应为2NiOOH＋H===2Ni(OH) ，没有消耗水，无需补充水，B项错误；放
2 2
电时，NiOOH在电极上得电子，化合价降低，发生还原反应，C项错误；充电时原电池的正极
作阳极，故阳极反应式为Ni(OH)－e－＋OH－===NiOOH＋HO，D项正确。
2 2
答案：D
5．解析：燃料电池燃料(NH)在负极(a电极)发生氧化反应：NH ＋4OH－－4e－===N↑
2 4 2 4 2
＋4HO，O 在正极发生还原反应：O ＋4e－＋2HO===4OH－，总反应为NH ＋O===N ＋2HO，A
2 2 2 2 2 4 2 2 2
项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极，所
以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。
答案：B
6．解析：根据X极、Y极所通入的物质，可以判断，X极为负极，Y极为正极，其电极
3
反应式为X极(负极)：CHOH＋HO－6e－===CO ＋6H＋；Y极(正极) O ＋6e－＋6H＋===3HO；C
3 2 2 2 2
2
项，2KCl＋2HO=====2KOH＋H↑＋Cl↑，n(OH－)＝0.01 mol·L－1×0.1 L＝10－3mol，所以
2 2 2电池质子交换膜迁移的A(H＋)应为0.001 mol；D项，没有给出氧气所处的条件，不能求出氧
气的体积。
答案：B
本讲真题研练
1．解析：A项，放电时Zn极为负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－===Zn ，正
(OH) 2−
4
确；B项，放电时，正极反应为CO ＋2e－＋2H＋===HCOOH，每转化1 mol CO ，转移2 mol电
2 2
子，正确；C项，充电时，阳极反应式为2HO－4e－===4H＋＋O↑，阴极反应式为2Zn
2 2 (OH) 2−
4
＋4e－===2Zn＋8OH－，将两极电极反应式相加得总反应，正确；D项，充电时，正极溶液中OH
－浓度降低，错误。
答案：D
2．解析：由题给信息知VB 电极上发生失电子的氧化反应，则VB 电极为负极，复合
2 2
碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：O ＋4e－＋2HO===4OH－，电池总反应方
2 2
程式为：4VB ＋11O ＋20OH－＋6HO===8B ＋4V 。由上述分析知，正极的电极反应式
2 2 2 (OH) − O3−
4 4
为O ＋4e－＋2HO===4OH－，则电路中通过0.04 mol e－时，正极有0.01 mol O 参加反应，其
2 2 2
在标准状况下的体积为0.224 L，A项正确；由正、负极的电极反应式可知，该电池工作时，
负极区溶液的pH降低，正极区溶液的pH升高，B项错误；由上述分析知，该电池的总反应
方程式为4VB ＋11O ＋20OH－＋6HO===8B ＋4V ，C项正确；电流与电子的流动方向
2 2 2 (OH) − O3−
4 4
相反，电流从正极出发，沿负载流向负极，再经过溶液最终回到正极，D项正确。
答案：B
3．解析：结合图示可知放电时的电极反应如下：
电极名称 电极反应
负极(a极) CHCOO－＋2HO－8e－===2CO↑＋7H＋
3 2 2
正极(b极) 2H＋＋2e－===H↑
2
根据上述分析可知，A项正确；该电池工作时，Cl－向a极移动，Na＋向b极移动，即隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B项错误；电路中转移1 mol电子时，向a
极和b极分别移动1 mol Cl－和1 mol Na＋，则模拟海水理论上可除盐58.5 g，C项正确；电
池工作时负极产生CO，正极产生H，结合正、负极的电极反应知，一段时间后，正极和负极
2 2
产生气体的物质的量之比为2∶1，D项正确。
答案：B
4．解析：A项，现有工业合成氨的反应条件是高温、高压、催化剂，则题述方法合成
氨条件更为温和，同时可将化学能转化为电能，正确；B项，阴(正)极区，在固氮酶催化作
用下发生反应N ＋6H＋＋6MV＋===2NH ＋6MV2＋，错误；C项，由B项分析可知正极区N 被还原
2 3 2
为NH，正确；D项，原电池工作时，质子(H＋)通过交换膜由负极区向正极区移动，正确。
3
答案：B
5．解析：由工作原理示意图中Zn2＋迁移的方向可判断放电时a为正极，b为负极。放
电时，a极得到电子，发生还原反应，使溶液中离子数目增大，A、B项正确；充电时，a极
接外接电源的正极，D项错误；充电时，b极为阴极，电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，每增重
0.65 g，转移0.02 mol电子，a极为阳极，电极反应式为2I－＋Br－－2e－===IBr－，转移
2
0.02 mol电子，有0.02 mol I－被氧化，C项正确。
答案：D
6．解析：电池放电时，ClO向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收
CO ，而充电时释放出CO ，B项正确；放电时，正极CO 得电子被还原生成单质C，即电极反
2 2 2
应式为3CO ＋4e－===2C ＋C，C项正确；充电时阳极发生氧化反应，即C被氧化生成CO ，
2 O2− 2
3
D项错误。
答案：D
