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17 控制变量探究影响化学反应速率的因素
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响需
控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎
样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，
得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
3．实例分析
探究温度、催化剂对反应：2HO===2HO＋O↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO )
2 2 2 2 2
和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
探究对象的反应 2HO===2HO＋O↑
2 2 2 2
控制的可变量 催化剂 温度
控制的不变量 浓度、温度等 浓度、催化剂等
取相同量的5%H O 溶液于两支 取相同量的5%H O 溶液于两支
2 2 2 2
规格相同的试管中，向其中一 规格相同的试管中，给其中一
实验方案
支试管中加入少量MnO ，另一 支试管加热，另一支不加热，
2
支不加，在常温下观察 观察
1．(2019·洛阳月考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时
间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的
是( )组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
答案 D
解析 由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最
短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组
实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5
mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错
误。
2．(2017·江苏，10)HO 分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下HO 浓度
2 2 2 2
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，HO 浓度越小，其分解速率越快
2 2
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO 分解速率越快
2 2
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，HO 分解速率越快
2 2
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对HO 分解速率的影响大
2 2
答案 D
解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度
越大，即pH越大，HO 分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1
2 2
NaOH溶液中HO 的分解速率比1.0 mol·L－1的NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱
2 2
性条件下，Mn2＋存在时，对HO 分解速率影响大，正确。
2 2
3．(2020·石家庄模拟)为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实
验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( )
A．pH越小，氧化率越大
B．温度越高，氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
答案 D
解析 由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越
高，氧化率越大；C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度
等。
4．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
2.0 mol·L－1 硫酸铜 加入蒸
序号 纯锌粉/g 温度/℃
硫酸溶液/mL 固体/g 馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
①本实验待测数据可以是__________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究
__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是____________________________________________________，写
出有关反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 体积V/mL
序号 KSO 溶液 水 KI溶液 NaSO 溶液 淀粉溶液
2 2 8 2 2 3
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 V 4.0 4.0 2.0
x
表中V＝________，理由是_________________________。
x
答案 (1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸
浓度 ②探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋
＋H↑ (2)2.0 保证反应物KSO 浓度的改变，而其他物质的浓度不变
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解析 (1)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中
加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着
在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜
会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。①本实验待测数据
可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实验
Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量
不同，可以探究加入硫酸铜的质量与反应速率的关系。
(2)实验的目的是探究KSO 溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他
2 2 8
物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0 mL)，从而可知V＝2.0。
x
控制变量法解决问题的基本思路[以第4题(1)为例]
