2023届高考化学一轮复习离子反应达标测试（word版含解析）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_2023届化学高考一轮专题训练

离子反应 达标测试 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。 1.钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与 等物质反 应,钠的化合物 等在生产、生活中应用广泛。 下列物质不属于电解质的是 ( ) A.Na B. C. D.NaOH 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A. B. C. D. 3.下列物质能导电，但不属于电解质的是( ) A.浓硝酸 B.熔融的NaCl C. 晶体 D.液氨 4.下列物质溶于水不能导电的是( ) A. B. C. D. 5.离子方程式： 中的 不可能来自下列物质中的是 ( ) ①HCl ② ③ ④ ⑤ A.⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤ 6.下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑ 2 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++ =H O+CO↑ 2 2 C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： +Ba2+=BaSO ↓ 4 D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量 6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是( ) A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、Cl－ D. 、 、 8.室温时，下列有关电解质的说法正确的是( ) A. pH相等的 和HCN两种酸溶液中，B. NaHB溶液呈酸性，可推知 在水中不能完全电离 C. 往 溶液中加入镁粉，可生成两种气体 D. 溶液中通入 所得的中性溶液中： 9.下列化学用语表示正确的是( ) A.小苏打电离方程式: B. 的结构示意图: C. 的电子式: D. 的名称:乙醚 10.下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A. 溶液中滴入稀硝酸： B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： C.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： D. 溶液中加入过量NaOH溶液加热： 11.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ( ) 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 稀硫酸 氢氧化钠 B 溶液 少量稀硫 C 酸 过量氢氧 D 化钠溶液 A.A B.B C.C D.D 12.由水电离产生的 为 的溶液中，能大量共存的离子组是( )A. B. C. D. 13.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为 脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量 。 下列分析不正确的是( ) A.含氨和铵盐的水体中存在平衡： B.吹脱法的原理是通过鼓气降低 浓度，从而降低水中 与 的含量 C.折点氯化法除 的原理为： D.吹脱法无法对含 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 的水体脱氮 14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液： B.pH为1的溶液： C.pH为13的溶液： D.所含溶质为 的溶液： 15.向一定浓度的 溶液中滴加 溶液，溶液电导率随滴入 溶液的体 积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A.ab段发生反应的离子方程式 B.bc段发生反应的离子方程式： C.c点溶液中大量存在的离子是 D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等二、非选择题：共5小题，共55分。 16.（10分）（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有： 、 、 、 、 ，存在的分子只有 ；且 ，则： ①写出酸 的电离方程式___________________。 ②常温下，0.1mol/L 溶液 ______0.11mol/L（填 、 或 ）。解述理由 ___________________。 （2） 时，已知0.1mol/LHCl溶液中 ，现将0.2mol/L的硫酸氢钠 和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列微粒能大量共存的是______。 A． 、 B． 、 C． 、 D． 、 （4）常温下，等物质的量浓度的 、 、 三种溶液的pH由小到大 的顺序是___________________。 17.（6分）有 、 、 、 四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物 质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 、 、 阴离子 、 、 、 已知:① 、 溶液的 均大于7, 、 的溶液中水的电离程度相同; ② 溶液和 溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和 溶液相遇时只生成刺激性气味的气 体, 溶液和 溶液混合时无明显现象。 ① 是 , 是 。 ②用离子方程式表示 溶液呈碱性的原 因 。 18.（16分） 是中学化学中常用试剂。 （1）在 溶液中滴加少量的溴水，振荡，溶液褪色并逸出气体。写出该反应的离子 方程式： 。 （2）测定0.1 mol·L-1 溶液的pH与温度关系如表所示。 时刻 a b c d温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 ①用“＞”“＜”或“＝”填空： 水的离子积: （a） （d）；水解常数： （a） （b）。 ②分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的盐酸酸化的 溶液做对比实验d产生 的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是 ；沉淀比a多的原因是 。 ③数据显示:a→c的过程中， （填“浓度”或“温度”）对水解平衡移动方向的 影响程度更大。 ④为了证明上述规律普遍性，可以选择下列物质做类似实验：该物质是 （填字 母）。 A. B. C. D. 19.（15分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。 阳离子 阴离子 (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合加热 后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 ①B的化学式为__________，生成的气体的电子式为___________________。 ②A、B溶液混合加热时发生反应的离子方程式为________________。 (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液为无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入 稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合无明显变化。 ①A的化学式为________________。 ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：Ⅰ._____________________、Ⅱ. _____________。(用离子方程式表示) ③请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________。 20.（8分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 、Ba2+、Mg2+、H+、OH−、 Cl−、 、 中的不同阳、阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙容器中滴入AgNO 溶液有不溶于稀HNO 的白色沉淀生成． 3 3 （1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________． （2）50mL含NaSO 、NaCO 的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀， 2 4 2 3 向白色沉淀中加入过量的稀HNO 充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生． 3 a、写出产生气体的离子方程式_______________________________； b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是________．答案 1.答案：A 解析：A.钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确; B氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误; C. 在水溶液中能导电，属于电解质,故C错误; D. NaOH在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误; 故选: A. 2.答案：D 解析：A.氯化钙为强电解质，电离方程式为： ，故A正确； B.硫酸 氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式： ，故B正确； C.硝酸为强电解质，电离方程式为： ，故C正确； D.氯酸钾为强电 解质，电离方程式： ，故D错误；故选：D. 3.答案：A 解析：A.浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解 质,故选A;B.熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B;C. 晶体中离子不能自由移动，不能导电， 晶体属于电解质, 故不选C;D.液氨自 身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D;选A。 4.答案：A 解析：A.乙醇属于非电解质,溶于水不导电，故A正确; B.硝酸钾溶于水电离生成离子，可以导电，故B错误; C.氢氧化钡属于电解质，溶于水可导电，故C错误; D.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但是氯气溶于水会生成氯化氢和次氯酸,属于电 解质，能导电，故D错误; 故选: A。 5.答案：D 解析：离子方程式： 表示碳酸钡与强酸反应生成可溶 性钡盐、二氧化碳和水。①HCl在水溶液中完全电离，能够与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意；②硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，与碳酸 钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；③硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、 氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；④硝酸属于强酸， 在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水， 不符合题意；⑤碳酸属于弱酸，在离子方程式中写为化学式，符合题意，D正确。 6.答案：D 解析：A.稀硫酸和铁的反应的离子反应为 ，故A错误； B.盐酸和 碳酸氢钠溶液反应的离子反应为 ，故B错误；C.硫酸铜和氢 氧化钡溶液反应的离子反应为 ，故C 错误； D.铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为 ，故D正确；故选：D 7.答案：D 解析：甲烧杯的溶液呈碱性，说明甲烧杯中含有 ，与 反应的 、 只能存在 于乙烧杯中，任何溶液都满足电中性，则乙烧杯中必须还有 中的1种阴离子， 由于 与 、 不能共存，乙烧杯中含有的阴离子只能为C，所以乙烧杯溶液中大 量存在的离子是 、 、 ，故选：D。 8.答案：C 解析：本题考查弱电解质的电离平衡、水解平衡。pH相等的 和HCN两种酸溶液中， 相等，根据电荷守恒可知 ，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能 是 ，对应的 在水中能完全电离，B项错误； 溶液中 水解生成 和 ，加入镁粉，镁粉与 反应生成 ，会促进 水解，生成的 较多时会转化为 ，C项正确； 溶液中通入 ，溶液中存在电荷守 恒关系： ，溶液呈中性时， ，则 ，D项错误。 9.答案：C 解析：A. 是弱酸的酸式盐，氢离子不能拆开，小苏打的电离方程式∶ ，故A错误;B、氯原子获得1个电子形成氯离子， 离子的结构示意图为 ，故B错误; C、水分子中氧与氢形成两对共用电子对，所以 的电子式为 ，故C正 确; D、 的名称:二甲醚，而不是乙醚，故D错误; 10.答案：B 解析： 11.答案：A 解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意； 会发生氧化还原反应， 产生 ，不能大量共存，B不符合题意； 会发生盐的相互促进的水解反 应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的 与 反应产生 ；与 反应产生 ，反应不符合事实，D不符合题意。 12.答案：D 解析： 13.答案：D 解析： 溶于水一部分与水反应生成 ， 电离产生 ，两 个过程均为可逆过程，A正确；吹脱法调节pH=8，此时 增大，促使平衡， 正向移动，释放出 ，B正确；NaClO具有 强氧化性，可将 氧化为 除去，自身被还原为 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和 元素守恒得 ，C正确；NaClO具有强氧化性， 可将 氧化为 ，N元素不能脱离水体，无法脱氮，D错误。 14.答案：B 解析： 15.答案：C 解析：A.ab段发生反应的离子方程式为 ，A不 符合题意；B.bc段发生反应的离子方程式为 ，B不符合题意；C.c点时氢氧化钡和硫酸完全反应，只有溶质硫酸钠，C符合题意；D.两点中b点溶液体积小于d 点溶液体积，D不符合题意；故答案为：C。 16.答案：(1). 、 ； < ； 第一步电离产生的 抑制第二 步电离 (2). 12 (3). A (4). 、 、NaHS 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解的应用。 （1）①由于溶液不存在H B，说明H B的第一步电离是完全电离，第二步二元弱酸，则 2 2 电离方程式为H B H HB 、 。 2 HB  H B2 ② 电离方程式为H B H HB 、 ，由物料守恒可知 2 H 2 B HB  H B2 c  HB c  B2 c  Na 0.1mol/L，0.1molL1 H B中由于H B第一步电离中 抑制 2 2 第二步电离，则0.1molL1 H B溶液中c  H 0.11molL1。 2 （2）t℃时，0.1molL1 HCl溶液中c  OH 11012 molL1 ，此温度下 K 1.01013 mol/L，0.2molL1的硫酸氢钠溶液中c  H 0.2mol/L，等浓度的氢氧 w 化钡溶液中c  OH 0.4mol/L，两者混合后碱过量，溶液显碱性，故混合后溶液中的 c  OH  0.40.2 mol/L0.1mol/L，故溶液中的c  H  1013 mol/L1012 mol/L， 2 0.1 故溶液的pHlgc  H 12。 （3）电离平衡常数KH C O K  HC O KCH COOHKH SK  HS ，酸性 2 2 4 2 4 3 2 H C O HC O CH COOHH SHS。 2 2 4 2 4 3 2 A项，CH COOH、C O2之间不反应，能大量共存，故选A项； 3 2 4 B项，HC O、S2反应生成C O2、H S，不能大量共存，故不选B项； 2 4 2 4 2 C项，CH COOH、HS反应生成CH COO、H S而不能大量共存，故不选C项； 3 3 2 D项，HC O、CH COO反应生成C O2、CH COOH而不能大量共存，故不选D项。 2 4 3 2 4 3 综上所述，本题正确答案为A。 （4）电离平衡常数KH C O K  HC O KCH COOHKH SK  HS ，酸性 2 2 4 2 4 3 2 H C O HC O CH COOHH SHS，水解程度： 2 2 4 2 4 3 2 HC O C O2 CH COO HS S2，则等物质的量浓度的 2 4 2 4 3CH COONa、Na C O 、NaHS三种溶液的pH由小到大的顺序为 3 2 2 4 Na C O CH COONaNaHS。 2 2 4 3 17.答案：① ; ② 解析： 18.答案：（1） （或 或 ） （2）①＝；＜ ② ； ；在加热过程中被空气中 氧化 ③浓度 ④C 解析：（1）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，也是还原性盐，亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸钠、溴 化氢，溴化氢是强酸，与亚硫酸钠反应生成 。 （2）①温度不变，水的离子积和水解常数不变；水解是吸热反应，温度升高，水解常数增 大。②加入盐酸酸化的 溶液，已除去亚硫酸盐，白色沉淀是硫酸钡。因为在加热过 程中部分 被空气中 氧化为 ，因此d产生的 沉淀多。③由于温度升 高过程中，溶液pH减小，升高温度， 增大； 被氧化， 减小，水解 生成 减小，导致浓度减小、升温两个因素对水解平衡的影响方向相反，从数据表看 出，温度、浓度共同作用的结果为pH减小，故 减小，说明浓度对水解平衡的影响 较大。④替代 的物质必须是具有还原性、能水解的盐。故选C。 19.答案：（1）① ； ② （2）① ② ； 和 ③用硫氰化钾进行检验，若溶液出现红色，则说明溶液变黄的原因是Ⅱ，若无红色出现， 则说明溶液变黄的原因是Ⅰ 解析：（1）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B 中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示减性，B中含有氢氧根 离子，根据离子共存，B为 ，则A为硫酸氢铵；氨气的电子式为： ，故答案为 ； ；②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1:1反应，反应 后的溶液显示中性，反应的离子方程式为 ，故答案为 ； （2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有 ，B的水溶液无色且其焰色反应为黄 色，则B溶液中含有Na；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄， 说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝 酸根离子在B中，即B为 ；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有 ，由于 “A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为 ，故答案 为： ；②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子， 若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色，发生的离子反 应为 ；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余， 能够继续氧化发生的离子反应为 和 ，故答案为 和 ； ③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅲ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中， 滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，故答案为：取少量变黄溶液于试管 中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅲ合理，否则Ⅰ合理。 20.答案：（1）Ba(OH) ; HSO ; MgCl ; (NH )CO 2 2 4 2 4 2 3 （2）BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑； 2.8mol/L 3 2 2