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必做实验提升(四) 不同价态含硫物质的转化
1．－2价S→0价S
实验步骤：在两支试管中分别加入1 mL硫化钠溶液，向其中一支边振荡边滴加亚硫酸溶液，
另一支边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，观察并记
录实验现象。
答案 硫化钠转化为单质硫，硫元素化合价由－2价转化为0价，观察到的现象是有淡黄色
沉淀生成。
2．根据硫元素的化合价分析HSO 具有氧化性还是还原性？怎样利用实验验证HSO 具有
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的性质？
答案 硫元素的最高正价是＋6价，最低负价是－2价，HSO 中硫元素为＋4价，因此
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HSO 既有氧化性又有还原性。可以利用HSO 与NaS或HS反应，验证HSO 具有氧化性；
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利用HSO 与酸性KMnO 溶液反应，验证HSO 具有还原性。
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3．＋6价S→＋4价S
实验步骤：如图所示连接仪器装置，向试管甲中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导
管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。
答案 试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察
到的现象是品红溶液逐渐变为无色。
4．0价S→－2价S
实验步骤：将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在石棉网(或陶土网)上堆成条状。用灼热
的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。
答案 硫转化为硫化亚铁，观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。
1．如图所示，在注射器中加入少量NaSO 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
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则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO
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C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO 的氧化性强于I
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D．品红试纸、蘸有酸性KMnO 溶液的滤纸褪色都能证明SO 的漂白性
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答案 B
解析 蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO 的氧化性
2
弱于I，C错误；蘸有KMnO 溶液的滤纸褪色是证明SO 的还原性，D错误。
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2．下列实验所得结论不正确的是( )
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
铁片表面迅速变暗，之后无明显 加热后产生大量无色有刺激性气
产生大量无色气体
变化 味的气体
A.实验Ⅰ中气体是H
2
B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中气体是SO
2
D．该实验说明浓度、温度影响实验现象
答案 B
解析 铁是活泼金属，与稀硫酸反应生成FeSO 和H，实验Ⅰ产生大量无色气体，A正确；
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常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜而变暗，氧化膜阻止内层铁与浓硫
酸继续反应，故变暗后无明显现象，B错误；铁与浓硫酸在加热时发生反应，浓HSO 被还
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原生成SO ，C正确；对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，硫酸的浓度对实验现象产生影响，对比实验Ⅱ
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和Ⅲ可知，反应温度对实验现象产生影响，D正确。
3．已知SO 通入BaCl 溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO 与BaCl 溶液反应生
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成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO 氧化为BaSO 沉淀
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C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl 溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
2
答案 A
解析 实验中SO 与BaCl 溶液反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO，右侧Y型管中
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应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的 SO，若是氧化性气体，
溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO 或BaSO ；容器内压强增大，溶液倒吸，气
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体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺
利导入，由此分析解答。若是碱性气体，溶液中存在大量的 SO，所以e、f两管中的试剂可
以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以
便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒
吸，所以导管不能插入BaCl 溶液中，故D错误。
2
4．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________________。
(4)操作②的作用是_______________________________________________________，
也可改用__________________。
(5)操作③稀HSO 煮沸的目的是__________________________________________。
2 4
答案 (1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与HSO 反应生成Fe2＋干扰实验
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(2)防止空气中的O 参与反应
2
(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉 CS
2
(5)防止稀HSO 溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
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5．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、NaS溶液、
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NaSO 溶液、稀HSO 、NaOH溶液、氨水。
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(1)要证明 NaSO 具有还原性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是
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____________________，反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)要证明 NaSO 具有氧化性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是
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____________________，反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na SO 溶液、溴水 溴水褪色 NaSO ＋Br ＋HO===NaSO ＋2HBr
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(2)Na SO 溶液、NaS溶液和稀硫酸 生成浅黄色沉淀 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3HO
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6．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂：①浓HSO ②稀HSO ③酸性KMnO 溶液 ④NaSO 溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
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(1)写出实现转化的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_________________________。
任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。
SO ――→NaSO 溶液――→NaSO――→X
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(3)①中加入的物质是______________，该转化利用的是SO __________的性质。
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(4)写出③的离子方程式：_________________________________________________。
答案 (1)Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO (2)将产生的气体通入品红溶液中，
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溶液褪色 (3)NaOH溶液 酸性氧化物 (4)2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO
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解析 (4)根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即
发生歧化反应，＋2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成
硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，③的离子方程式
为2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO。
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