2023年高考化学一轮复习（全国版）第8章专项特训6　弱电解质电离常数计算与图像分析_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习

专项特训 6 弱电解质电离常数计算与图像分析 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 答案 C 解析 稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着 水的滴入，电离度始终增大，B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，C 项正确。 2.已知常温时HClO的K＝3.0×10－8，HF的K＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯 a a 酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 答案 D 解析 A项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时 HF pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸， 越弱的酸其浓度越大，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的 NaOH溶液， 消耗HClO的体积较小，错误；D项，溶液中＝＝，平衡常数只随温度的改变而改变，所以 从b点到d点，溶液中保持不变，正确。 3.常温下，向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH OH[NH OH＋HONH OH＋＋OH－]的溶液中加水 2 2 2 3 稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH OH)可看成是氨分子内 2 的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是( )A．NH OH的电离常数为10－9 2 B．lg V＝5时，溶液pH<7 C．用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH OH＋)b>c，B项正确；a、b两点溶液混 合后的溶质为NH Cl和过量的NH ·H O，C项错误；稀释过程中，NH ·H O的电离平衡正向 4 3 2 3 2 移动，增大，D项错误。 6.室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V ，分别向两 0 溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－) B．HA的电离常数约为10－4 C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：P＞M 答案 D 解析 由图中信息可知，室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液pH分别为2 和0，所以HA是弱酸、HB是强酸。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物 质的量相等，M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A－)等 于N点溶液中c(B－)，A项正确；1 mol·L－1的HA溶液的pH为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(HA)≈1 mol·L－1，则HA的电离常数约为10－4，B项正确；浓度均为0.1 mol·L－1 的NaA和HA的混合溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度，所以该溶液的pH＜7，C 项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积相等，D项错误。 7．HC O 是一种二元弱酸，HC O 溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数， 2 2 4 2 2 4 常温下某浓度的HC O 溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法 2 2 4 不正确的是( ) A．曲线a代表HC O，曲线b代表C O 2 2 4 2 B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液显酸性 2 4 C．常温下，HC O 的电离平衡常数K ＝10－4.30 2 2 4 a2 D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小 答案 D 解析 随着pH的增大，草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，pH继 续升高，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a 代表HC O，曲线b代表C O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相 2 2 4 2 等时，pH＝4.30，所以草酸的第二步电离平衡常数K ＝＝10－4.30，C正确；根据图像可知 a2 pH从1.30～4.30时，逐渐减小，D项错误。 8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pK＝－lg K。常温下，某浓度HA a a 2 溶液在不同pH下，测得pc(H A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是( 2 ) A．pH＝6.00时，c(H A)＞c(HA－)＞c(A2－) 2 B．常温下，pK (H A)＝5.30 a1 2 C．b点时，＝104.50 D．pH＝0.80～5.30时，n(H A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小 2 答案 C 解析 HAH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH增大促进电离平衡正向移动，所以由图可 2 知：下方曲线是HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是 HA的物质的量浓度的负对数， 2 右侧曲线是A2－的物质的量浓度的负对数，pc越大，浓度越小，pH＝6.00时，c(A2－)＞c(HA －)＞c(H A)，故A错误；交点a处c(HA－)＝c(H A)，则K ＝1×10－0.8，则pK (H A)＝0.8， 2 2 a1 a1 2故B错误；b点时c(H A)＝c(A2－)，＝＝＝＝104.50，故C正确；根据物料守恒可知，n(H A) 2 2 ＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，故D错误。 9．(1)一定温度下，用水吸收SO 气体时，溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” 2 “向右”或“不”)；若得到pH＝4的HSO 溶液，试计算溶液中＝___________。SO 可用 2 3 2 足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。(已知该 温度下，HSO 的电离常数：K ＝4.5×10－2，K ＝2.5×10－7，HCO 的电离常数：K ＝ 2 3 a1 a2 2 3 a1 8.4×10－7，K ＝1.2×10－10) a2 (2)调节溶液pH可实现工业废气CO 的捕获和释放。已知25 ℃时碳酸的电离常数为K 、 2 a1 K ，当溶液pH＝12时，c(H CO)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶__________∶__________(用K 、 a2 2 3 a1 K 表示)。 a2 答案 (1)向左 400 HCO＋SO ===HSO＋CO (2)1012·K 1024·K ·K 2 2 a1 a1 a2 解析 (1)用水吸收SO 气体生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子抑制水的电离，使水的电 2 离平衡向左移动；亚硫酸的电离方程式为 HSO HSO＋H＋，HSOH＋＋SO，得到pH 2 3 ＝4的HSO 溶液，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，由于 K ＝，＝＝＝400；由于 K (H SO )＞ 2 3 a2 a1 2 3 K (H CO)＞K (H SO )，所以SO 可用足量小苏打溶液吸收，反应产生亚硫酸氢钠和二氧化 a1 2 3 a2 2 3 2 碳，反应的离子方程式为HCO＋SO ===HSO＋CO。 2 2 (2)pH＝12，即c(H＋)＝10－12 mol·L－1，由K ＝，得c(HCO)＝＝1012·K ·c(H CO)；由K a1 a1 2 3 a2 ＝ ， 得 c(CO) ＝ ＝ 1024·K ·K ·c(H CO) ； c(H CO)∶c(HCO)∶c(CO) ＝ a1 a2 2 3 2 3 1∶1012·K ∶1024·K ·K 。 a1 a1 a2 10．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 __________(已知：NH ＋H＋NH的K＝8.7×107；K ＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的 2 4 2 w 酸式盐的化学式为______________________________________________________。 答案 8.7×10－7 NH(HSO ) 2 6 4 2 解析 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 NH 2 4 ＋HONH＋OH－，再根据已知：NH ＋H＋NH的K＝8.7×107及K ＝1.0×10－14，故 2 2 2 4 2 w 联氨第一步电离平衡常数为K＝＝＝＝K·K ＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元 w 弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为NH(HSO )。 2 6 4 2