2023年高考化学一轮复习（全国版）第8章专项特训6　弱电解质电离常数计算与图像分析_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习

专项特训 6 弱电解质电离常数计算与图像分析
1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
答案 C
解析 稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着
水的滴入，电离度始终增大，B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，C
项正确。
2.已知常温时HClO的K＝3.0×10－8，HF的K＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯
a a
酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(
)
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
答案 D
解析 A项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时
HF pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸，
越弱的酸其浓度越大，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的 NaOH溶液，
消耗HClO的体积较小，错误；D项，溶液中＝＝，平衡常数只随温度的改变而改变，所以
从b点到d点，溶液中保持不变，正确。
3.常温下，向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH OH[NH OH＋HONH OH＋＋OH－]的溶液中加水
2 2 2 3
稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH OH)可看成是氨分子内
2
的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是( )A．NH OH的电离常数为10－9
2
B．lg V＝5时，溶液pH<7
C．用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH OH＋)<c(NH OH)
3 2
D．稀释过程中，溶液中水的电离程度增大
答案 D
解析 根据NH OH＋HONH OH＋＋OH－，1 mol·L－1 NH OH的pH＝9，即c(OH－)＝
2 2 3 2
c(NH OH＋)＝10－5 mol·L－1，电离程度很小，c(NH OH)≈1 mol·L－1，电离常数为K＝≈＝10
3 2
－10，故A错误；加水稀释，碱性溶液的pH只能无限接近7，不能小于7，故B错误；同浓
度的稀盐酸滴定，H＋消耗OH－，不断促进平衡NH OH＋HONH OH＋＋OH－正向移动，
2 2 3
c(NH OH)减小，c(NH OH＋)增大，则会存在c(NH OH＋)＞c(NH OH)，故C错误；稀释过程
2 3 3 2
中，会促进水的电离，故D正确。
4．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH
的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数K 的数量级为10－7
a
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
答案 D
解析 次氯酸是弱电解质，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，故A错误；次氯酸是弱酸，
随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示
δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，故B错误；次氯酸的K＝，在a、b的交点处，
a
c(ClO－)＝c(HClO)，K＝10－7.5＝100.5×10－8，所以K 的数量级为10－8，故C错误；向次氯酸
a a
溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故将减小，故D正
确。5．常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 V(H O)
2
变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH ·H O)
3 2
D．氨水稀释过程中，不断减小
答案 B
解析 从图像看，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离子浓度在稀释时变化慢，则曲
线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸对应的曲线，A项错误；a点溶液呈碱性，b点溶液
呈酸性，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B项正确；a、b两点溶液混
合后的溶质为NH Cl和过量的NH ·H O，C项错误；稀释过程中，NH ·H O的电离平衡正向
4 3 2 3 2
移动，增大，D项错误。
6.室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V ，分别向两
0
溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)
B．HA的电离常数约为10－4
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：P＞M
答案 D
解析 由图中信息可知，室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液pH分别为2
和0，所以HA是弱酸、HB是强酸。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物
质的量相等，M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A－)等
于N点溶液中c(B－)，A项正确；1 mol·L－1的HA溶液的pH为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01
mol·L－1，c(HA)≈1 mol·L－1，则HA的电离常数约为10－4，B项正确；浓度均为0.1 mol·L－1
的NaA和HA的混合溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度，所以该溶液的pH＜7，C
项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积相等，D项错误。
7．HC O 是一种二元弱酸，HC O 溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，
2 2 4 2 2 4
常温下某浓度的HC O 溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法
2 2 4
不正确的是( )
A．曲线a代表HC O，曲线b代表C O
2 2 4 2
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液显酸性
2 4
C．常温下，HC O 的电离平衡常数K ＝10－4.30
2 2 4 a2
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小
答案 D
解析 随着pH的增大，草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，pH继
续升高，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a
代表HC O，曲线b代表C O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相
2 2 4 2
等时，pH＝4.30，所以草酸的第二步电离平衡常数K ＝＝10－4.30，C正确；根据图像可知
a2
pH从1.30～4.30时，逐渐减小，D项错误。
8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pK＝－lg K。常温下，某浓度HA
a a 2
溶液在不同pH下，测得pc(H A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是(
2
)
A．pH＝6.00时，c(H A)＞c(HA－)＞c(A2－)
2
B．常温下，pK (H A)＝5.30
a1 2
C．b点时，＝104.50
D．pH＝0.80～5.30时，n(H A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小
2
答案 C
解析 HAH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH增大促进电离平衡正向移动，所以由图可
2
知：下方曲线是HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是 HA的物质的量浓度的负对数，
2
右侧曲线是A2－的物质的量浓度的负对数，pc越大，浓度越小，pH＝6.00时，c(A2－)＞c(HA
－)＞c(H A)，故A错误；交点a处c(HA－)＝c(H A)，则K ＝1×10－0.8，则pK (H A)＝0.8，
2 2 a1 a1 2故B错误；b点时c(H A)＝c(A2－)，＝＝＝＝104.50，故C正确；根据物料守恒可知，n(H A)
2 2
＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，故D错误。
9．(1)一定温度下，用水吸收SO 气体时，溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左”
2
“向右”或“不”)；若得到pH＝4的HSO 溶液，试计算溶液中＝___________。SO 可用
2 3 2
足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。(已知该
温度下，HSO 的电离常数：K ＝4.5×10－2，K ＝2.5×10－7，HCO 的电离常数：K ＝
2 3 a1 a2 2 3 a1
8.4×10－7，K ＝1.2×10－10)
a2
(2)调节溶液pH可实现工业废气CO 的捕获和释放。已知25 ℃时碳酸的电离常数为K 、
2 a1
K ，当溶液pH＝12时，c(H CO)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶__________∶__________(用K 、
a2 2 3 a1
K 表示)。
a2
答案 (1)向左 400 HCO＋SO ===HSO＋CO (2)1012·K 1024·K ·K
2 2 a1 a1 a2
解析 (1)用水吸收SO 气体生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子抑制水的电离，使水的电
2
离平衡向左移动；亚硫酸的电离方程式为 HSO HSO＋H＋，HSOH＋＋SO，得到pH
2 3
＝4的HSO 溶液，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，由于 K ＝，＝＝＝400；由于 K (H SO )＞
2 3 a2 a1 2 3
K (H CO)＞K (H SO )，所以SO 可用足量小苏打溶液吸收，反应产生亚硫酸氢钠和二氧化
a1 2 3 a2 2 3 2
碳，反应的离子方程式为HCO＋SO ===HSO＋CO。
2 2
(2)pH＝12，即c(H＋)＝10－12 mol·L－1，由K ＝，得c(HCO)＝＝1012·K ·c(H CO)；由K
a1 a1 2 3 a2
＝ ， 得 c(CO) ＝ ＝ 1024·K ·K ·c(H CO) ； c(H CO)∶c(HCO)∶c(CO) ＝
a1 a2 2 3 2 3
1∶1012·K ∶1024·K ·K 。
a1 a1 a2
10．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为
__________(已知：NH ＋H＋NH的K＝8.7×107；K ＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的
2 4 2 w
酸式盐的化学式为______________________________________________________。
答案 8.7×10－7 NH(HSO )
2 6 4 2
解析 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 NH
2 4
＋HONH＋OH－，再根据已知：NH ＋H＋NH的K＝8.7×107及K ＝1.0×10－14，故
2 2 2 4 2 w
联氨第一步电离平衡常数为K＝＝＝＝K·K ＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元
w
弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为NH(HSO )。
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