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五、物质结构与性质必备知识
1．1～36号元素原子的未成对电子数(m)
(1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12 种。
(2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8 种
(3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5 种。
(4)m＝4：3d64s2(1)，共1 种。
(5)m＝5：3d54s2(1)，共1 种。
(6)m＝6：3d54s1(1)，共1 种。
2．原子光谱
解释原子发光现象
①在××条件，基态电子吸收能量跃迁到激发态。
②由激发态跃迁回基态过程中，释放能量。
③释放的能量以××可见光的形式呈现。
3．根据电负性写水解方程式
(1)水解原理
①电负性大的原子显负价，结合水中的 H ＋ 。
②电负性小的原子显正价，结合水中的 OH － 。
(2)实例
①IBr： IBr ＋ H O == = HIO ＋ HBr 。
2
②NCl ：NCl ＋ 3H O == = NH ＋ 3HClO 。
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4．键角大小的比较
(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对键角的压缩作用越
大，键角越小。
如键角：HO＜HO＋，NH＜NH ＜[Zn(NH )]2＋，CH＞—CH＞CH，NO＞NO ＞NO。
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(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，中心原子对键角的拉伸作用越大，键角越大。
如NH ＞PH ，HO＞HS。
3 3 2 2
②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，配位原子对键角的压缩作用越大，键角越小。
如NF ＜NCl 。
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5．氢键
(1)氢键的存在
①三种气态氢化物：HO、HF、NH 。
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②含羟基物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。
③含氨基物质：NH 、NH、DNA双螺旋体。
3 2 4(2)氢键的类型
①分子间氢键：
链状：如NH ·H O： 。
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环状：分子中含多个N、O、F原子，如二聚乙酸： 。
②分子内氢键：含多个N、O、F原子，且为邻位关系，如邻硝基苯酚： 。
6．晶体的有关计算
(1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a)
①立方体体对角线＝a，面对角线＝a。
②面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离＝a。
(2)金属晶体晶胞的结构特点
①面心立方：面对角线上的三个原子相切：
4r＝a。
②体心立方：体对角线上的三个原子相切：
4r＝a。
(3)晶胞密度的计算
①计算公式：ρ＝＝。
②晶胞的体积：V＝Sh(S为底面积，h为高)
a．立方体晶胞：V＝a3。
b．长方体晶胞：V＝abc。
c．正三棱柱晶胞：V＝a2hsin60°＝。
d．正六棱柱晶胞：V＝6×a2hsin60°＝。
(4)单位换算
1 pm＝ 10 － 3 nm＝ 10 － 6 μm＝10－10 cm。
