文档内容
二、经典方程式再书写
1．将NaO 加入NaSO 溶液中(写化学方程式)
2 2 2 3
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2．将Na加入FeCl 溶液中(写化学方程式)
3
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3．将NaO 加入FeCl 溶液中(写化学方程式)
2 2 3
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4．将NaO 加入含等物质的量的FeCl 溶液中(写离子方程式)
2 2 2
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5．实验室利用KClO 和浓盐酸反应制Cl(写离子方程式)
3 2
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6．工业上利用Cl 和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)
2
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7．将SO 通入碘水中(写离子方程式)
2
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8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式)
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9．Cu和浓HSO 反应(写化学方程式)
2 4
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10．C和浓HSO 反应(写化学方程式)
2 4
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11．将HS气体通入FeCl 溶液中(写离子方程式)
2 3
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12．将SO 气体通入HO 中(写离子方程式)
2 2 2
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13．工业上制粗硅
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14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)
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15．将过量CO 气体通入NaSiO 溶液中(写离子方程式)
2 2 3
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16．制水煤气
________________________________________________________________________。17．实验室制NH
3
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18．NH 的催化氧化
3
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19．C和浓HNO 的反应(写化学方程式)
3
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20．Cu和稀HNO 的反应(写离子方程式)
3
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21．过量Fe与稀HNO 的反应(写离子方程式)
3
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22．Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式)
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23．将过量CO 气体通入NaAlO 溶液中(写离子方程式)
2 2
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24．AlCl 溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)
3
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25．将Al S 固体投入水中
2 3
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26．将NaHCO 溶液与Al (SO ) 溶液混合(写离子方程式)
3 2 4 3
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27．将Fe O 和Al高温加热
3 4
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28．FeO和浓HNO 的反应(写离子方程式)
3
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29．将FeCl 溶液和KI溶液混合(写离子方程式)
3
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30．将FeO加入酸性KMnO 溶液中(写离子方程式)
4
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答案 1.Na O＋NaSO ＋HO===2NaOH＋NaSO
2 2 2 3 2 2 4
2．6Na＋6HO＋2FeCl ===6NaCl＋2Fe(OH) ↓＋3H↑
2 3 3 2
3．6NaO＋6HO＋4FeCl ===4Fe(OH) ↓＋12NaCl＋3O↑
2 2 2 3 3 2
4．4NaO＋6HO＋4Fe2＋===4Fe(OH) ↓＋O↑＋8Na＋
2 2 2 3 2
5．ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl↑＋3HO
2 2
6．2Cl＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO
2 2 2 2 2
7．SO ＋I＋2HO===4H＋＋SO＋2I－
2 2 2
8．Ca2＋＋2ClO－＋CO＋HO===CaCO ↓＋2HClO
2 2 39．Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
10．C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO
2 4 2 2 2
11．2Fe3＋＋HS===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
2
12．SO ＋HO===2H＋＋SO
2 2 2
13．SiO＋2C=====Si＋2CO↑
2
14．SiO＋2OH－===SiO＋HO
2 2
15．SiO＋2CO＋2HO===HSiO↓＋2HCO
2 2 2 3
16．C＋HO(g)=====CO＋H
2 2
17．2NH Cl＋Ca(OH) =====2NH ↑＋2HO＋CaCl
4 2 3 2 2
18．4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
19．C＋4HNO(浓)=====CO↑＋4NO ↑＋2HO
3 2 2 2
20．3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
21．3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
2
22．2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
23．AlO＋2HO＋CO===Al(OH) ↓＋HCO
2 2 3
24．Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
25．Al S＋6HO===2Al(OH) ↓＋3HS↑
2 3 2 3 2
26．3HCO＋Al3＋===Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2
27．3Fe O＋8Al=====9Fe＋4Al O
3 4 2 3
28．FeO＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO ↑＋2HO
2 2
29．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
30．5FeO＋18H＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋9HO
2
