文档内容
课时检测(三十四) 元素周期表、元素周期律的基本知能评价
1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
2．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该
元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(
)
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期第ⅢA族
D．该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
3．(2024·重庆南开中学校考)白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要
成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及的元素，下列说法正确的是( )
A．基态原子Ni的简化电子排布式为3d84s2
B．基态原子As最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
4．四种基态原子的价层电子排布式如下：
基态原子 X Y Z R
价层电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3
下列有关推断正确的是( )
A．原子半径：Y>R>Z>X
B．第一电离能：YR>X>Y
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
5．化合物 常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺
酯。下列有关M的说法错误的是( )
A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B．基态钠原子核外有11种空间运动状态不同的电子
C．电负性：O＞N＞C＞H
D．气态氢化物的稳定性：HO＞NH ＞CH
2 3 4
6．下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na7. (2023·江苏等级考)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B．第一电离能：I(C)R
B．非金属性：X>R
C．Y和Z互为同素异形体
D．常温常压下，X和W的单质均为固体
9．CrSi、GeGaAs、ZnGeAs 和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是( )
2
A．基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1
B．GeGaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As＞Ge＞Ga
C．ZnGeAs 中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As＞Ge＞Zn
2
D．硅酸的酸性比乙酸弱，说明硅的非金属性比碳弱
10．(2023·北京市顺义区模拟)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSON，下列
2 3
有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
A．电负性：F>N>O>S
B．第一电离能：F>S>O>N
C．最高正价：F>S＝O>N
D．以上物质涉及元素的原子中，N的基态原子核外未成对电子数最多
11．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
比较氯、溴的非金属性
A Cl 、Br 分别与H 反应
2 2 2
强弱
向MgCl 、AlCl 溶液中分别 比较镁、铝的金属性强
2 3
B
通入氨 弱
测定相同物质的量浓度的 比较碳、硫的非金属性
C
Na CO 、Na SO 溶液的pH 强弱
2 3 2 4
比较铁、铜的金属性强
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应
弱
12.如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法错误的是( )
A．原子半径：N＜PB．第一电离能：K＞Ca
C．基态原子O的价层电子轨道表示式：
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第四周期
13.(1)根据元素周期律，原子半径：Ga________As，第一电离能：Ga_______As。(填“大于”或
“小于”)
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________；H、O、S的电负性由大到小的顺
序是__________________。B和N相比，电负性较大的是________；BN中B元素的化合价为______。
从电负性角度分析，C、Si、O的非金属性由强至弱的顺序为______________。
(3)与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有
________________(填元素符号)。
(4)基态 Fe3＋的 M 层电子排布式为____________；基态铝原子核外自旋平行的电子最多有
________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为________；基态磷原子的核外电子运
动状态共有________种，其价层电子排布式为________________；在硼、氮、氧、氟中第一电离能由大
到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第______周期第_______族。
②N的基态原子核外电子排布式为__________，
Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：
原子半径 熔点 沸点
Al____Si 金刚石____晶体硅 CH ____SiH
4 4
(6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)。
(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b
的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层
只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是____________(填元素符号)，e的
价层电子的轨道表示式为___________________。
14．某公司研发出了比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。
该电池的负极材料为Na Co TeO (制备原料为Na CO 、Co O 和TeO )，电解液为NaClO 的碳酸丙烯
2 2 6 2 3 3 4 2 4
酯溶液。回答下列问题：
(1)Co属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价层电子排布图为______________，和
Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有________种。
(2)基态原子Na中，核外电子的空间运动状态有________种，其占据的最高能级电子云轮廓图形
状为________。
(3)用离子符号表示NaClO 中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序：______________。
4
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__________种。
课时检测(三十四)
1．A 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索
故A正确；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，在金属元素与非金属元素的交界处寻找半
导体材料，故B、D错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，
故C错误。
2．D 33号元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素最后填入的电子
在p能级，该元素位于p区，故A错误，D正确；一般情况下，金属元素最外层电子数少于4，该元素最
外层有5个电子，为非金属元素，故B错误；该元素基态原子的价层电子排布为4s24p3，共有四层电子，
最外层有5个电子，该元素位于第四周期第ⅤA族，故C错误。
3．B 基态原子Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，故A错误；基态原子As最高能级为4p，其轨
道形状为哑铃形，故B正确；第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，
故D错误。
4．C 根据价层电子排布式可知，X为硼原子，Y为铝原子，Z为氧原子，R为氮原子。原子半径：
Al>B>N>O，A错误；第一电离能：N>O>B>Al，B错误；电负性：O>N>B>Al，C正确；硝酸的酸性比硼
酸(H BO)的强，D错误。
3 3
5．B 元素周期表的p区包括第ⅢA族元素～0族元素，化合物M的组成元素中有C、N、O3种
属于第二周期的p区元素，故A正确；基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，钠原子核外有11
种不同运动状态的电子，空间运动状态即轨道数有6种，故B错误；非金属性越强电负性越大，则电负
性：O＞N＞C＞H，故C正确；非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HO
2
＞NH ＞CH ，故D正确。
3 4
6．B 微粒半径大小关系为Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A错误；微粒半径大小关系为S2－＞Cl－＞
Na＋＞Al3＋，B正确；微粒半径大小关系为S＜Al＜Mg＜Na，C错误；微粒半径大小关系为Cs＞Rb＞K
＞Na，D错误。
7．D 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；同主族
元素从上往下原子半径逐渐增大，更易失电子，故第一电离能：I(C)>I(Si)>I(Ge)，B错误；晶体硅、
1 1 1
SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 为分子晶体，C错误；元素Si
60
处在金属与非金属元素的分界线附近，故可在其周围寻找半导体材料，D正确。
8．A 化合物XYWR和XZ WR所含元素相同，相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且
3 7 3 7
二者中子数相差1,1 mol X YWR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，若X、W、R均为第
3 7
三周期元素，X为Na、W与R为Mg、Al元素时1 mol XYWR含质子最少，大于(11×3＋12＋13)mol
3 7
＝58 mol，若四元素均为第二周期元素，X为Be、Y为Li，W与R为B、C元素时1 mol XYWR含质
3 7
子最少，等于(3×7＋4×3＋5＋6) mol＝44 mol，可知Y、Z为氢元素的两种核素，由于X原子最外层电
子数是R原子核外电子数的一半，设X最外层电子数为a，则R原子核外电子数为2a，令W核外电子
数为b，则有3×(2＋a)＋1×7＋b＋2a＝40，整理可得5a＋b＝27，当a＝3时，b＝12，W不在第二周期，
不符合题意，舍去，当a＝4时，b＝7，符合题意，当a＝5时，b＝2，W不在第二周期，不符合题意，舍去，
则X为C元素、R为O元素、W为N元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：
N>O，A正确；非金属性：CO>N>S，元素的电负性：
F>O>N>S，A错误；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子
核外电子能级分别处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故第一
电离能：F>N>O>S，B错误；F没有正价，O无最高正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F只有1
个，S和O均有2个，N有3个，所以题给物质涉及元素的基态原子中，N的未成对电子数最多，D正确。
11．B A项，Cl 、Br 分别与H 反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B
2 2 2
项，向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入氨，MgCl 与NH ·HO反应生成Mg(OH) ，AlCl 与NH ·HO反
2 3 2 3 2 2 3 3 2
应生成Al(OH) ，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na CO 、Na SO 溶
3 2 3 2 4
液的pH，根据pH可判断出Na CO 与Na SO 水解程度的大小，即判断出酸性：HCO ＜HSO ，从而
2 3 2 4 2 3 2 4
判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属
性强弱。
12．B N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A正确；K
和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：K＜Ca，B错误；
基态原子O的价层电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式为 ，C正确；七种元素
中，H为第一周期元素，C、N、O为第二周期元素，P为第三周期元素，K、Ca为第四周期元素，则有2
种元素位于周期表第四周期，D正确。
13．解析：(7)由a的核外电子总数与其周期数相同，确定a为H元素，由b的价层电子中的未成对
电子有3个，确定b为N元素，由c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O元素，由d与
c同主族，确定d为S元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元素。
答案：(1)大于 小于 (2)N>O>C O>S>H N ＋3
O＞C＞Si (3)K、Cu (4)3s23p63d5 7 4s24p1 15
3s23p3 F＞N＞O＞B (5)①三 ⅣA ②1s22s22p3 1
③＞ ＞ ＜ (6)O (7)N
14．解析：(1)Co为27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故为 d区元素，其价层电子排布图为
；与Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素(K、Ga、Br、Sc、
Cu)的价层电子排布分别为4s1、4s24p1、4s24p5、3d14s2、3d104s1，共5种。(2)Na的核外电子排布式为
1s22s22p63s1，共有6个轨道，故其核外电子的空间运动状态有6种，最高能级为3s能级，电子云轮廓图
为球形。(3)一般，电子层数越多半径越大，故离子半径大小顺序为Cl－＞O2－＞Na＋；同周期元素的第
一电离能从左到右呈增大趋势，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比
氧的大，铍原子的2s轨道处于全充满状态，2p轨道处于全空状态，其第一电离能比硼的大，所以第一
电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。
答案：(1)d 5 (2)6 球形 (3)Cl－＞O2－＞Na＋ 3
