文档内容
平衡移动&图象作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 3,7 题为三星，1-2,4-6,8-20 为四星。
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO（g）+O（g） 2SO（g）△
2 2 3
H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下
列分析正确的（ ） ☆☆☆☆
A．图Ⅰ研究的是 t 时刻增大 O 的物质的量浓度对反应速率的影响
0 2
B．图Ⅱ研究的是 t 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
0
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【解答】
A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，
图Ⅰ应是增大压强的原因，故 A 错误；
B．图Ⅱ在 t 时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入
0
催化剂的原因，故 B 错误；
C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故 C 错误；
D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO 的转化
2
率减小，故 D 正确．
第 1页（共 14页）故选：D．
2．可逆反应 2SO（g）+O（g） 2SO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状
2 2 3
态，时间为 t 时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说
1
法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．维持温度、容积不变，t 时充入 SO（g）
1 3
B．维持压强不变，t 时升高反应体系温度
1
C．维持温度、容积不变，t 时充入一定量 Ar
1
D．维持温度、压强不变，t 时充入 SO（g）
1 3
【解答】
A．维持温度、反应体系体积不变，t 时充入 SO，此时正逆反应速率均增大，故
1 3
A 错误；
B．维持压强不变，t 时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故
1
B 错误；
C．维持温度、容积不变，t 时充入一定量 Ar，反应物和生成物的浓度都不变，
1
正逆反应速率都不变，故 C 错误；
D．维持温度、压强不变，t 时充入 SO，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则
1 3
逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度
减小，正反应速率减小，故 D 正确．
故选 D．
3．如图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变
（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ） ☆☆☆
A．正反应是吸热反应
B．若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D 均为气体
第 2页（共 14页）【解答】
由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，
则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则 A、C 错误；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气
体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若 A、B、C、D
均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若 A、B 是气体，则 D 是液体或固
体，增大压强平衡向正反应方向移动，则 B 正确、D 错误，
故选 B．
4．在一定温度下，某可逆反应 aA（s）+bB（g） cC（g）在一密闭的容器中
达到平衡，如果 t 时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图
0
象如图所示．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．若 a+b=c，则 t 时可能是增大反应体系的压强
0
B．若 a+b=c，则 t 时不可能是加入催化剂
0
C．若 a+b≠c，则 t 时只可能是加入催化剂
0
D．若 a+b≠c，则 t 时有可能是增大反应体系的压强
0
【解答】
根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平
衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应
前后气体的体积是不变的，即 b=c．
A、b=c 时，t 时可能是增大反应体系的压强，故 A 错误；
0
B、a、b、c 是任何系数，都有可能是加入催化剂，故 B 错误；
C、由于 a、b、c 是任何系数，都有可能是加入催化剂，故 C 错误；
D、若 a+b≠c，但是满足 b=c，则 t 时有可能是增大反应体系的压强，故 D 正确．
0
故选 D．
5．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是
（ ） ☆☆☆☆
第 3页（共 14页）A． B． C． D．
【解答】
对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即
v（正）=v（逆），
A．该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故 A
正确；
B．该图象中，只有某一时刻才能满足 v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下
的平衡状态，故 B 错误；
C．该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足 v（正）=v（逆），不
能表示在不同条件下的平衡状态，故 C 错误；
D．根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同
条件下的平衡状态，故 D 错误。
故选 A．
6．已知反应 N（g）+3H（g） 2NH（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器
2 2 3
中按体积比 1：3 充入 N 和 H，在一定条件下发生反应，如图是某物理量 Y 随时
2 2
间（t）变化的示意图，Y 不可以是（ ） ☆☆☆☆
A．混合气中氨的体积分数
B．混合气体的密度
C．N 的转化率
2
D．混合气体的平均摩尔质量
【解答】
根据“先拐先平数值大”知，温度 T 到达平衡所用时间短，反应速率较快，故
2
温度 T＞T，该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Y 的物理
2 1
量降低
第 4页（共 14页）A．升高温度，平衡逆向移动，生成氨气的物质的量减小，则混合气体中氨气的
体积分数降低，符合图象，故 A 不选；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，与图象不符，
故 B 选；
C．升高温度，平衡逆向移动，则氮气的转化率降低，符合图象，故 C 不选；
D．升高温度，平衡逆向移动，平衡时混合气体物质的量增大，其平均摩尔质量
减小，符合图象，故 D 不选。
故选 B．
7．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在 t 时刻升高温度或者增大
1
压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） ☆☆☆
A．2SO（g）+O（g） 2SO（g）；△H＜0
2 2 3
B．4NH（g）+5O（g） 4NO（g）+6HO（g）；△H＜0
3 2 2
C．H（g）+I（g） 2HI（g）；△H＞0
2 2
D．N（g）+3H（g） 2 NH（g）△H＜0
2 2 3
【解答】
在 t 时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反
1
应速率，说明平衡向逆反应方向移动，
如是升高温度，正反应应为放热反应；
如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，
只有 B 符合
故选 B．
8．对于可逆反应 mA（g）十 nB（g） pC（g）十 qD（g），若其它条件都不变，
只是在反应前是否加入催化剂，可得到如图两种 v﹣t 图象．下列判断正确的是
（ ） ☆☆☆☆
A．a＞a
1
2
B．t＜t
1
2
第 5页（共 14页）C．两图中阴影部分面积相等
D．右图中阴影部分面积更大
【解答】
加入催化剂的结果是正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得：
a＜a、b＜b、t＞t，但不使平衡移动，阴影部分面积=vt=△c，阴影面积为反
1 2 1 2 1 2
应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等。
故选 C．
9．mA（s）+nB（g） qC（g）；△H＜0 的可逆反应，在一定温度下的密闭容
器中进行，平衡时 B 的体积分数 V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述
正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．m+n＜q
B．n＜q
C．X 点时的状态，V ＞V
正
逆
D．X 点比 Y 点混和物的正反应速率慢
【解答】
A．增大压强，B 的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体
积减小的反应，则 n＞q，故 A 错误；
B．根据 A 知，n＞q，故 B 错误；
C．在 X 点，要使该反应达到平衡状态，B 的体积分数减小，则该反应向正反应
方向移动，所以 V 正＞V 逆，故 C 正确；
D．X 的压强大于 Y 点，压强越大，反应速率越快，所以 X 点比 Y 点混和物的正
反应速率快，故 D 错误。
故选：C．
10．已知某反应 aA（g）+bB（g） cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不
同温度（T 和 T ）及压强（P 和 P ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与
1 2 1 2
第 6页（共 14页）反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．T＜T，P＜P，a+b＞c，Q＞0
1 2 1 2
B．T＞T，P＜P，a+b＜c，Q＞0
1 2 1 2
C．T＜T，P＞P，a+b＜c，Q＞0
1 2 1 2
D．T＜T，P＞P，a+b＞c，Q＜0
1 2 1 2
【解答】
由图象可知，温度为 T 时，根据到达平衡的时间可知 P＞P，且压强越大，B 的
1 2 1
含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，
即 a+b＜c；
压强为 P 时，根据到达平衡的时间可知 T＞T，且温度越高，B 的含量低，说明
2 1 2
温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即 Q＞0。
故选：B．
11．反应 NO（g） 2NO（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为 T 时，平衡体系中
2 4 2
NO 的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ） ☆☆☆☆
2
A．A、C 两点的反应速率：v（A）＞v（C）
B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C．B 点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＞C
【解答】
A、压强越大反应速率越快，C 点的压强大，所以速率快，所以 v（A）＜v（C），
故 A 错误；
B、增大压强向气体体积缩小，二氧化氮的浓度变大，所以颜色 A 浅，C 深，故 B
错误；
C、B 不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变
大，平衡正向移动，所以 v（正）＞v（逆），故 C 正确；
D、A 到 C 二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量
第 7页（共 14页）不变，所以平均相对分子质量：A＜C，故 D 错误。
故选 C．
12．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合如
图象．下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．正反应吸热，L 是气体
B．正反应吸热，L 是固体
C．正反应放热，L 是液体
D．正反应放热，L 是气体
【解答】
由图象可知，温度为 T 时，根据到达平衡的时间可知 P＞P，且压强越大，R 的
2 2 1
含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故 L
为气体；
压强为 P 时，根据到达平衡的时间可知 T＞T，且温度越高，R 的含量越低，说
2 1 2
明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L 是气体。
故选 D．
13．向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA（g）+bB（g） cC（g）．反
应过程中，物质 A 的含量（A%）和 C 的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图
所示，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．该反应在 T、T 温度时达到过化学平衡
1 3
B．该反应在 T 温度时达到过化学平衡
2
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【解答】
A、T℃之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T℃之后 A%渐大，C%渐小，说明 T℃之
2 2 2
第 8页（共 14页）前是反应没有达到平衡状态，而 T℃时恰好平衡，T℃之后是温度升高使平衡向
2 2
左移动，所以 T 温度时未达到化学平衡，T 达到化学平衡，故 A 错误；
1 3
B、T℃之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T℃之后 A%渐大，C%渐小，说明 T℃之
2 2 2
前是反应没有达到平衡状态，故 B 正确；
C、T℃时恰好平衡，T℃之后 A%渐大，C%渐小，说明 T℃之后是温度升高使平
2 2 2
衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故 C 错误；
D、T℃时恰好平衡，T℃之后 A%渐大，C%渐小，说明 T℃之后是温度升高使平
2 2 2
衡向逆反应移动，故 D 错误。
故选 B．
14．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应 aA（g）+bB（g） cC（g）
+dD（s）△H=Q kJ•mol﹣1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中
的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说
法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．T＜T，Q＞0
1 2
B．增大压强，B 的转化率减小
C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
D．a+b＜c+d
【解答】
A．根据“先拐先平数值大”知，T＜T，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温
1 2
度产物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，Q＜0，故 A 错误；
B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移
动，B 的转化率增大，故 B 错误；
C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，但容器内气体密度
不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 正确；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则 a+b
＞c，故 D 错误。
故选 C．
第 9页（共 14页）15．下列图象能正确地表达可逆反应 3A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0 的是（ ）
☆☆☆☆
A． B．
C． D．
【解答】
对于可逆反应 3A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆
⇌
反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则 C%降低，
A%增大，A 的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之
和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 C%增大，A%降低，A 的转化率增大，
A、由图象可知，温度升高 C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实
际不相符，故 A 错误；
B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正
反应移动，图象与实际不相符，故 B 错误；
C、由图象可知，压强越大 A%降低，平衡向正反应移动，升高温度 A%降低，平衡
向正反应移动，图象与实际不相符，故 C 错误；
D、由图象可知，压强越大 A 转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度 A 的转
化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故 D 正确。
故选 D．
16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H
＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并
根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是（ ） ☆☆☆☆
第 10页（共 14页）A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图 IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【解答】
A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效
率较高，乙使用的催化剂效率较较低，故 A 错误；
B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，乙的压强较高，故 B 正确；
C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆
反应方向移动，所以 B 的转化率减小，故 C 正确；
D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效
率较高，故 D 正确。
故选 A．
17．可逆反应 mA（固）+nB（气） pC（气）+qD（气）反应过程中其他条件
不变时 C 的百分含量 C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中
正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中 n＞p+q
D．达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【解答】
可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间
第 11页（共 14页）越短．由图象（1）可知 T＞T，温度越高，平衡时 C 的体积分数φ（C）越小，
1 2
故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图
（2）可知 p＞p，压强越大，平衡时 C 的体积分数φ（C）越小，可知正反应为
2 1
气体物质的量增大的反应，即 n＜P+q．
A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C 的质量分数不变，故 A
错误；
B、由上述分析可知，可逆反应 mA（固）+nB（气）
⇌
Pc （气）+qD（气）正反
应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故 B 正确；
C、由上述分析可知，可逆反应 mA（固）+nB（气）
⇌
Pc （气）+qD（气）正反
应为气体物质的量增大的反应，即 n＜P+q，故 C 错误；
D、A 为固体，浓度为定值，达平衡后，增加 A 的量，平衡不移动，故 D 错误。
故选 B．
18．在一定温度不同压强（P＜P）下，可逆反应 2X（g） 2Y（g）+Z（g）
1 2
中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下
图示，正确的是（ ） ☆☆☆☆
A． B．
C． D．
【解答】
A、图象中压强 p 到达平衡时间短，故图象中 p＞p，与题意不符，故 A 错误；
1 1 2
B、图象中压强 p 到达平衡时间短，图象中 p＜p，增大压强，平衡时生成物 Z
2 1 2
第 12页（共 14页）的物质的量减小，与实际相符，故 B 正确；
C、图象中压强 p 到达平衡时间短，故图象中 p＞p，与题意不符，故 C 错误；
1 1 2
D、图象中压强 p 到达平衡时间短，图象中 p＜p，增大压强，平衡时生成物 Z
2 1 2
的物质的量增大，与实际不相符，故 D 错误。
故选 B．
19．下列反应中符合下图图象的是（ ） ☆☆☆☆
A．N（g）+3H（g） 2NH（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）
2 2 3 1 1
B．2SO（g） 2SO（g）+O（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）
3 2 2 2 2
C．4NH（g）+5O（g） 4NO（g）+6HO（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）
3 2 2 3 3
D．H
（g）+CO（g） C（s）+HO（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）
2 2 4 4
【解答】
根据图象 1 分析得，温度越高，生成物浓度越大，则说明升温平衡向正反应方向
移动，该反应正反应为吸热反应；由图 2 分析得，当正逆反应速率相等时，压强
越大逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为气体
体积增大的反应，综合以上符合条件的反应为气体体积增大的吸热反应，故 B
正确。
故选：B．
20．关于可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确
的是（ ） ☆☆☆☆
第 13页（共 14页）A．若图象为Ⅰ，则 m+n＞p+q
B．若图象为Ⅱ，则 m+n=p+q，t 时刻改变的条件一定是使用催化剂
2
C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0
D．若图象为Ⅳ，且压强 p＞压强 p，则该可逆反应的△H＞0
1 2
【解答】
A、增加压强，A 的转化率碱小，化学平衡向着逆向进行，即逆向是气体的系数
和减小的方向进行，所以 m+n＜p+q，故 A 错误；
B、若图象为Ⅱ，则 m+n=p+q，t 时刻改变的条件是使用催化剂，也可能是增大
2
压强，加快反应速但是平衡不移动，故 B 错误；
C、根据先拐先平速率快的原理，所以 T＞T，升高温度，C 的含量增加，所以正
1 2
向进行，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行该可逆反应的△H＞0，故 C 错误；
D、压强 p＞压强 p，压强不变，升高温度，C 的含量增加，所以正向进行，升
1 2
高温度，化学平衡向着吸热方向进行该可逆反应的△H＞0，故 D 正确。
故选 D．
第 14页（共 14页）
