文档内容
氯&卤素作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-9,17题为三星，10-11,13,15-16,18-20为四星，12,14,21为五
星。
1．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水④有毒（ ） ☆☆☆
A．①② B．③④ C．①③④ D．①④
【解答】
氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入
田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合
时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的。
故选D．
2．当不慎有大量Cl 逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的
2
毛巾捂住鼻子，该物质是（ ） ☆☆☆
A．NaOH B．NaCl C．NH•HO D．NaHCO
3 2 3
【解答】
A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能
用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液
的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故 C错误；
第1页（共14页）D．NaHCO 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以
3
用浸有NaHCO 溶液的毛巾捂住鼻子，故 D正确；
3
故选D．
3．据美国有线电视网的消息，2011年7月13日，巴格达东部的萨德尔城一家
污水处理厂发生氯气泄露事故，导致五百多人中毒．救援人员在现场的下列处理
方法和过程较合理的是：（ ） ☆☆☆
①及时将人群顺风转移到地势较高的地方；
②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
③被转移人群可戴上用稀NaCO 溶液处理过的口罩；
2 3
④被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；
⑤及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染．
A．②③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③⑤
【解答】
①氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的
地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气中毒，故①
不合理；
②氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向
空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故②合理；
③氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），碳酸钠溶液
呈碱性，可以吸收氯气，故③合理；
④氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用浓NaOH溶液
处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，
故④不合理；
⑤；氯气是有毒气体危害人的身体和环境，及时清理现场，检查水源和食物等是
否被污染，故⑤合理；
所以正确的做法②③⑤
故选A．
第2页（共14页）4．下列有关于Cl 的说法中，不正确的是（ ） ☆☆☆
2
A．Cl 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
2
B．红热的铁丝在Cl 中剧烈燃烧，产生白色烟雾
2
C．工业上用Cl 和石灰乳为原料制造漂白粉
2
D．Cl 能与水反应生成盐酸和次氯酸
2
【解答】
A．Cl 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；
2
B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕褐色的烟，故 B错误；
C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用 Cl 和石灰乳为
2
原料制造漂白粉，故C正确；
D．Cl 能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl+HO═HCl+HClO，故D正确；
2 2 2
故选：B．
5．下列说法不正确的是（ ） ☆☆☆
A．Cl 能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 具有漂白性
2 2
B．红热的铁丝在Cl 中剧烈燃烧，反应生成 FeCl
2 3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl 以避免污染
2
【解答】
A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，
故A错误；
B．氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在 Cl 中剧烈
2
燃烧，反应生成FeCl，故B正确；
3
C．溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故 C正确；
D．氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故 D正确；
故选A．
第3页（共14页）6．下列有关氯水的表述不正确的是（ ） ☆☆☆
A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO、FeBr 等多种物质反应
3 2
C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D．氯水可以导电，说明氯气是电解质
【解答】
A．氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸，
抑制次氯酸电离，所以能提高 HClO的浓度，故A正确；
B．氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯
气分子、次氯酸分子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯气和氯化亚
铁发生氧化还原反应生成氯化铁，故B正确；
C．氯水中含有氢离子溶液显酸性，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯
酸，次氯酸具有漂白性，所以变红的试纸有变成无色，故 C正确；
D．电解质必须是化合物，氯水是混合物，不属于电解质，故 D错误；
故选：D．
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列
实验现象和结论一致且正确的是（ ） ☆☆☆
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl 存在
2
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 分子存在
2
C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
3
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【解答】
A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色
布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．
第4页（共14页）B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性
气味，说明有Cl 分子存在，故 B正确．
2
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色
沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．
D、Cl+HO⇌ HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水
2 2
黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故 D错误．
故选B．
8．向盛有Cl 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，
2
现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） ☆☆☆
①AgNO 溶液 ②NaOH溶液 ③水
3
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
【解答】
氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，
三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和
乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，
溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，
则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；
故选：B．
9．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）☆☆☆
A． B． C． D．
第5页（共14页）【解答】
由氯水的成分可知，含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸
的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有
和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色，
只有D符合。
故选D．
10．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH ②AgNO ③NaHCO ④
3 3
FeCl ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO 会使配制的溶液变质的是（ ）☆☆☆☆
2 3
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
【解答】
氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl+HO═Cl﹣+H++HClO，自来水中含有Cl﹣、H+、
2 2
ClO﹣、HClO、Cl 等粒子，
2
①③与氢离子发生中和反应；
ClO﹣、HClO、Cl 等离子具有强氧化性，
2
其中②⑤⑥⑦与HClO、Cl 等粒子发生氧化还原反应而变质，
2
②AgNO 与Cl﹣反应产生AgCl沉淀而变质，
3
故选A．
11．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的 Cl 充分反应．将溶液蒸干，并灼烧
2
所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） ☆☆☆☆
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
2
【解答】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl 充分反应，发生：Cl+2KI=2KCl+I，
2 2 2
Cl+2NaBr=2NaCl+Br，加热时Br 易挥发，I 易升华，最后剩余的固体为KCl和
2 2 2 2
NaCl；
第6页（共14页）故选D．
12．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反
应．冷却后将此气体与1L 1mol/L NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
☆☆☆☆☆
A．一定显酸性 B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D．以上无正确答案
【解答】
混合气体的物质的量为n= ，
当n（Cl）=n（H）=0.5mol时，
2 2
Cl+H 2HCl， HCl+NaOH=NaCl+H O
2 2 2
1 2 1 1
0.5mol 1mol 1mol 1mol
当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；
当n（Cl）＞n（H）=0 时，气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：
2 2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO
2 2
1 2
0.5mol 1mol
与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol，剩余的0.5mol氯气和水反应，
Cl+HO=HCl+HClO
2 2
所以反应后的溶液呈酸性；
当n（H）＞n（Cl）=0 时，气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所
2 2
以溶液呈碱性．
故选C．
13．下列与Cl 有关的说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
2
A．0.1 mol Cl 与足量NaOH溶液反应，转移 0.2 mol电子
2
第7页（共14页）B．1 mol Fe与1 mol Cl 反应转移 3 mol电子
2
C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 反应，生成1 mol Cl
2 2
D．Cl 通入FeCl 溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红
2 2
【解答】
A．Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1
2 2
价，1mol氯气参加反应转移电子1mol，则0.1mol Cl 与足量NaOH溶液反应，
2
转移0.1mol电子，故A错误；
B.2Fe+3Cl 2FeCl，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，
2 3
实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B
错误；
C．稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO 反应，
2
生成Cl 的物质的量小于1mol，故 C错误；
2
D．氯气具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，所以加入 KSCN溶液，溶液变红，
故D正确；
故选D．
14．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终
可能得到纯净物的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．向FeSO 溶液中通入Cl B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl
4 2 2
C．向NaAlO 溶液中加入HCl溶液 D．向NaHCO 溶液中加入NaO 粉末
2 3 2 2
【解答】
A．FeSO 溶液和过量Cl 反应生成Fe（SO） 和FeCl，Fe（SO） 加热水解生成
4 2 2 4 3 3 2 4 3
氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得
到硫酸铁；FeCl 加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧
3
化铁和水，所以得到的是Fe（SO） 和FeO 混合物，故A错误；
2 4 3 2 3
第8页（共14页）B．因KI 、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼
烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl
混合物，故B错误；
C．向NaAlO 溶液中加入适量HCl 溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，过量时生成
2
氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，
残留固体为氧化铝和氯化钠，故 C错误；
D．1mol 过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠
按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，故 D正确；
故选D．
15．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO 反
2
应；②用87g MnO 与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ） ☆☆☆☆
2
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
【解答】
反应化学方程式为MnO+4HCl MnCl+Cl↑+2HO；
2 2 2 2
理论计算：①含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO 反应，4HCl～Cl，可得氯气
2 2
1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质 HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于
1mol；
②用87g MnO 与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87g MnO 全部反应，
2 2
故生成氯气为1mol；所以②＞①；
故选B．
16．实验室制 Cl 的反应为4HCl（浓）+MnO MnCl+Cl↑+2HO．下列说法
2 2 2 2 2
错误的是（ ） ☆☆☆☆
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO
2
B．每生成1mol Cl，转移电子的物质的量为2 mol
2
C．每消耗1mol MnO，起还原剂作用的HCl消耗4mol
2
D．生成的Cl 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质
2
第9页（共14页）【解答】
A．反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低，
为氧化剂，故A正确；
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由﹣1价升高到0价，每生
成1mol Cl，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
2
C．每消耗1mol MnO，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸
2
性的作用，故C错误；
D．由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的 Cl 中，除含有一些
2
水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确．
故选C．
17．在同温同压下将 SO 和Cl 按 1：1 体积比混合后，通入 BaCl 和品红的混合
2 2 2
溶液中，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．溶液褪色，无沉淀生成 B．溶液不褪色，无沉淀生成
C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成
【解答】
SO 和 Cl 按 1：1 体积比混合后，通入 BaCl 和品红的混合溶液中发生反应：
2 2 2
SO+Cl+2HO=HSO+2HCl；故溶液不褪色，有白色沉淀产生；
2 2 2 2 4
故选D．
18．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ） ☆☆☆☆
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．
A．②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥
【解答】
①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
第10页（共14页）②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有 HCl 和 HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③
正确；
④敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没
有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪
色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有 HCl 和 HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变
红后褪色，故⑥正确；
故选C．
19．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl+2NH═N+6HCl检查氯气
2 3 2
管道是否漏气．下列说法错误的是（ ） ☆☆☆☆
A．该反应中NH 被还原 B．该反应利用了Cl 的强氧化性
3 2
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1mol N 有6mol电子转移
2
【解答】
A．N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，故A错误；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl 为氧化剂，故B正确；
2
C．反应生成HCl，NH 可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故 C正确；
3
D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN 时有6mol电子转移，故D
2
正确．
故选A．
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
☆☆☆☆
第11页（共14页）（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式
为：___________________________；装置B中饱和食盐水的作用是
___________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生
堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
__________________________________________．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次
放入______．
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
【解答】
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：
MnO+4HCl（浓） MnCl+Cl↑+2HO；制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在
2 2 2 2
饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱
和食盐水吸收氯气中的氯化氢；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时
B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
故答案为：MnO+4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O；除去 Cl 中的 HCl；B中
2 2 2 2 2
长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，
要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂
白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂
第12页（共14页）白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿
润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选 d。
故答案为：d．
21．为了证明在实验室制备Cl 的过程中会有水蒸气和 HCl挥发出来，甲同学设
2
计了如图所示的实验装置，按要求回答问题： ☆☆☆☆☆
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接______，______
接______，______接a．
（2）U形管中所盛试剂为____________．
（3）装置③中CCl 的作用是____________________________________．
4
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO 溶液中的气体
3
只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO 溶液中的气
3
体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到
_____________________现象时，确保结论正确．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的
AgNO 溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成__________________，如果
3
观察到___________的现象，则证明制Cl 时有HCl挥发出来．
2
【解答】
（1）分析装置可知装置②是制备氯气的发生装置，装置④中的硫酸铜检验是否
有水生成，通过装置③的四氯化碳吸收氯气，剩余气通过硝酸银溶液吸收HCl
生成白色沉淀说明气体中含有氯化氢气体，连接相应的装置，接口顺序：befdca，
故答案为：efdc；
（2）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体，可用来检验水，
第13页（共14页）故答案为：无水 CuSO ；
4
（3）氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，
故答案为：吸收 Cl；
2
（4）①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干
扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，在装置③之后再连接一个装置
③，当观察到现象第一个装置③中CCl 显浅黄绿色，第二个装置③中CCl 无颜
4 4
色变化时，能确保结论正确，
故答案为：第一个装置③中CCl4显浅黄绿色，第二个装置③中 CCl 无颜色变化；
4
（5）将原来烧杯中的AgNO 溶液换成石蕊试液，气体通过紫色石蕊试液变红而
3
不退色，证明制Cl 时有HCl挥发出来，
2
故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红而不退色．
第14页（共14页）
