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一、选择题
1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：
“(火药)乃焰消(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 的性质
3 3
是( )
A．自燃性 B．稳定性
C．还原性 D．氧化性
解析：选D。火药爆炸的反应原理为2KNO＋S＋3C=====KS＋N↑＋3CO↑，反应中
3 2 2 2
N元素化合价降低，KNO 为氧化剂，故反应中利用了KNO 的氧化性，D项正确。
3 3
2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO) 为研究对象，拟通过
3 2
实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )
A．Mg(NO )、O B．MgO、NO 、O
2 2 2 2 2
C．MgN、O D．MgO、NO 、N
3 2 2 2 2
解析：选D。A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中
由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4HO===M O＋Cl－
2 2
＋8H＋，MO中M的化合价是( )
2
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析：选C。根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n－1，解得n＝2，
MO中M的化合价为＋6价，故C正确。
2
4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl 溶液在沸水中变成红褐色胶体
3
C．向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐
4
色
D．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
2
解析：选C。向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH) ，Fe(OH) 迅速
4 2 2
与空气中的O 发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH) 。
2 3
5．(2019·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质
的量之比正确的是( )
①KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO；1∶6
3 2 2
②3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO；
3 3 2 2
2∶3
③SiO＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶2
2
④3NO ＋HO===2HNO ＋NO；2∶1
2 2 3
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原
理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。
6．(2019·吉林五地六校期末)已知Fe O 可表示成FeO·Fe O，水热法制备Fe O 纳米颗粒
3 4 2 3 3 4
的总反应为3Fe2＋＋2SO＋O＋4OH－===Fe O＋SO＋2HO。下列说法正确的是( )
2 2 3 4 4 2
A．O 和SO是氧化剂，Fe2＋是还原剂
2 2
B．每生成1 mol Fe O，则转移电子2 mol
3 4C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O 为0.5 mol
2
解析：选D。Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O 是氧化剂，SO和Fe2＋
2 2
是还原剂，A错误。每生成1 mol Fe O 即FeO·Fe O，由O 中O元素的化合价变化可知，转
3 4 2 3 2
移电子数为1 mol×2×(2－0)＝4 mol，B错误。O 是氧化剂，SO和Fe2＋是还原剂，由离子方
2 2
程式中的化学计量数可知，3 mol Fe2＋中有2 mol做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂
的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C错误。若有2 mol Fe2＋被氧化，由电子守恒可知，被
Fe2＋还原的O 为＝0.5 mol，D正确。
2
7.(2019·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及
HO、ClO－、NH、H＋、N、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N 的
2 2 2
物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该反应的氧化剂是ClO－
B．该反应中有两种离子生成
C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
解析：选D。由图像分析可知，N 的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N 是生成物，具
2 2
有还原性的NH为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反
应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO
－＋2NH===N ↑＋3HO＋3Cl－＋2H＋。该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－
2 2
和H＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生
成1 mol氧化产物(N )时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO－)与
2
还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2，故D错误。
8．(2019·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO ＋3HSO ===2NaHSO ＋MnSO ＋2HO＋I
2 2 4 4 4 2 2
②2NaIO ＋5NaHSO===2Na SO ＋3NaHSO＋HO＋I
3 3 2 4 4 2 2
下列说法正确的是( )
A．氧化性：MnO >SO>IO>I
2 2
B．I 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
2
C．反应①②中生成等量的I 时转移电子数之比为1∶5
2
D．NaHSO 溶液呈酸性，NaHSO 溶液中c(HSO)>c(H SO )>c(SO)
3 3 2 3
解析：选C。由反应①知，氧化性MnO >I ，由反应②知，氧化性IO>SO，A项错误；反应
2 2
①中I 是氧化产物，反应②中I 是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；
2 2
NaHSO 溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H SO )，D
3 2 3
项错误。
9．(2019·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故
也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN ＋2KNO===K O＋5NaO＋
3 3 2 2
16N↑。下列判断正确的是( )
2
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B．若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 mol
C．每生成1.6 mol N，则有0.2 mol KNO 被氧化
2 3
D．NaN 是只含有离子键的离子化合物
3
解析：选B。KNO 为氧化剂，NaN 为还原剂，N 既是氧化产物又是还原产物，其中氧化
3 3 2产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶＝2∶3，故A错误；由反应可知，转移
10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子
为1 mol，故B正确；反应中KNO 是氧化剂，被还原，故C错误；NaN 是含有离子键和非极
3 3
性共价键的离子化合物，故D错误。
10．(2019·山西第一次阶段性测试)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的
蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用
碳还原：①2Sb S＋3O＋6Fe=====Sb O＋6FeS；②Sb O＋6C=====4Sb＋6CO↑。关于反
2 3 2 4 6 4 6
应①②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb S、Sb O
2 3 4 6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析：选B。反应①氧气中氧元素的化合价降低，氧气为氧化剂，反应②Sb O 中Sb元素
4 6
的化合价降低，Sb O 为氧化剂，A项错误；反应①中每生成 3 mol FeS时， 铁失去6 mol电
4 6
子，共转移 6 mol 电子，B项正确；反应①中FeS只是氧化产物，不是还原产物，C项错误；
每生成4 mol Sb时，反应①消耗6 mol铁，反应②消耗6 mol碳，所以二者的物质的量之比
为1∶1，D项错误。
二、非选择题
11．(2019·潍坊模拟)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒
的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl 、HO、ClO (还原产物为Cl－)、O(1 mol O 转化为1 mol O 和1 mol H O)等物质常
2 2 2 2 3 3 2 2
被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl B．HO
2 2 2
C．ClO D．O
2 3
(2)H O 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的
2 2
氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋HO＋HO===A＋NH ↑，则生成物A的化学式
2 2 2 3
为________，HO 被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。
2 2
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应
2
的离子方程式为HClO―→ClO ↑＋H＋＋Cl－＋HO(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO
2 2 2 2
生成时转移的电子个数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO溶液)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)实验室常用KMnO 和浓盐酸反应制取Cl，反应的化学方程式为________________。
4 2
被还原的元素是____________，还原剂是____________，氧化产物是____________。
答案：(1)C (2)KHCO HO 做氧化剂，其还原产物是HO，没有污染 (3)6.02×1023
3 2 2 2
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO (5)2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋
2 2 4 2 2
8HO Mn HCl Cl
2 2
12．某废水中含有CN－和Cr O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水拟采用下列
2
流程进行处理：
回答下列问题：(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为___________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为SO＋Cr O＋H＋―→SO＋Cr3＋＋HO(未配平)，每消耗
2 2 2
0.4 mol Cr O时，反应中SO失去________mol电子。
2 2
(3)利用Cr O测定某SnCl 的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4＋较为稳定)：将a g
2 2
SnCl 样品制成溶液的操作为________________________________________________，
2
向得到的SnCl 溶液中加入过量的FeCl 溶液，用b mol·L－l KCr O 滴定生成的Fe2＋(已
2 3 2 2 7
知酸性环境下，Cr O可被还原为Cr3＋)，共用去KCr O 溶液x mL。则样品中SnCl 的质量分
2 2 2 7 2
数是________。(SnCl 的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)
2
解析：(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被
还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。(2)根据方程式可知，在
反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr O转化为Cr3
2
＋时转移电子的物质的量＝0.4 mol×(6－3)×2＝2.4 mol。(3)Sn2＋能水解，所以将a g SnCl
2
样品制成溶液的操作为将SnCl 样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度；令样品中
2
SnCl 的物质的量为n mol，则：
2
3Sn2＋～6Fe2＋～Cr O
2
3 1
n mol b mol·L－1×x×10－3 L
解得n＝3×b×x×10－3 mol，样品中SnCl 的质量为3×b×x×10－3 mol×M g·mol－1＝
2
3×b×x×10－3×M g，所以样品中SnCl 的质量分数为×100%＝×100%。
2
答案：(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ (2)2.4
(3)将SnCl 样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度 ×100%
2
13．(2019·试题调研)高铁酸钾(K FeO)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上
2 4
通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁
酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为____________，推测其具有的化学性质是
____________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O、Fe(OH) (胶体)和KOH。
2 3
①该反应的离子方程式为______________________________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO ＋aNaO===2Na FeO ＋bX＋
4 2 2 2 4
2NaSO ＋cO↑，该反应中物质X的化学式为____________，b与c的关系是____________。
2 4 2
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某同学配制了一瓶KFeO 溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验
2 4
步骤如下。
步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH) 和CrO；
3
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr O，CrO转化为Cr3＋，Fe(OH) 转化为Fe3＋；
2 3
步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol·L－1(NH )Fe(SO ) 标准溶液滴定至终点，
4 2 4 2消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液V mL。
4 2 4 2 1
①滴定时发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
②原溶液中KFeO 的物质的量浓度为____________(用含字母的代数式表示)。
2 4
解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为＋6；高铁酸
钾中铁元素处于最高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水反应生成O 、
2
Fe(OH) (胶体)和KOH，则反应的离子方程式为4FeO＋10HO===4Fe(OH) (胶体)＋8OH－＋
3 2 3
3O↑。②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为
2
Fe(OH) 胶体，又能起到净水的作用。(3)①根据元素守恒可知，X应是NaO，根据钠元素守
3 2
恒有2a＝8＋2b，根据氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，两式联立，可得b＝2c。②一定温度下，向
高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是该条件下高铁酸钾的溶解度小于
高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、
原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3Cl ＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8HO。
2 2
(5)根据题意，步骤2中发生反应FeO＋CrO＋2HO===Fe(OH) ↓＋CrO＋OH－，步骤3中
2 3
CrO在稀硫酸作用下发生反应2CrO＋2H＋Cr O＋HO，步骤4滴定时发生反应Cr O＋
2 2 2
6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO，故可得关系式FeO～3Fe2＋，原溶液中KFeO 的物质
2 2 4
的量浓度为 mol·L－1。
答案：(1)＋6 强氧化性 (2)①4FeO＋10HO===4Fe(OH) (胶体)＋8OH－＋3O↑ ②杀
2 3 2
菌消毒、净水 (3)①NaO b＝2c ②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度
2
(4)2Fe3＋＋3Cl＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8HO (5)①Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋
2 2 2
＋7HO ② mol·L－1
2
