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章末综合检测(七)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
解析：选A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的
浓度，减缓食品被氧化的速率。
2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．分离出生成物
解析：选B。A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，
若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D项，分离
出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。
3．(2019·吉林模拟)在氧化钕(Nd O)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋
2 3
2NO
2
===N
2
＋4CO
2
，若该反应的反应速率分别用 v(CO)、 v(NO
2
)、 v(N
2
)、 v(CO
2
)表示，则下列关
系正确的是( )
A.v(CO)＝ v(NO
2
) B.v(NO
2
)＝ v(CO
2
)
C.v(N
2
)＝ v(CO
2
) D.v(N
2
)＝ v(CO)
解析：选A。根据反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可得 v(CO)＝
v(NO
2
)，2v(NO
2
)＝ v(CO
2
)，4v(N
2
)＝ v(CO
2
)，4v(N
2
)＝ v(CO)，故A项正确，B、C、D三项均错误。
4．在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移
动的是( )
A．反应混合物的浓度 B．反应的平衡常数
C．正、逆反应速率 D．反应体系的压强
解析：选B。当反应前后气体分子数之和相等时，增大压强、增大反应混合物的浓度，正、
逆反应速率均增大，但平衡不移动，A、C、D三项均错误；B项正确。
5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．500 ℃左右比常温下更有利于合成氨
C．用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好
D．红棕色的NO ，加压后颜色先变深后变浅
2
解析：选B。合成氨是放热反应，升高温度是为了加快反应速率。
6．(2019·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是( )A．SiO(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0
2
B．3C(s)＋CaO(s)===CaC (s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
2
C．BaSO(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
4
D．常温下，2NO(g)＋O(g)===2NO(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0
2 2
解析：选C。C项，由ΔG＝ΔH－TΔS>0，因为该反应的ΔS>0，所以－TΔS<0，所以ΔH>0。
7．(2019·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)＋Cl(g)COCl (g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
2 2
平衡物质的
容器 起始物质的量/mol
温度/℃ 量/mol
编号
CO Cl COCl COCl
2 2 2
Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8
Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5
Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7
下列说法中正确的是( )
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率 v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl 的物质的量为0.55 mol
2
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
2
解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率 v(COCl
2
)＝＝0.32 mol·
L－1·min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析， v(CO)＝0.32 mol·L－1·min－1，故A
错误；B项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl 的物质的量减小，说明平衡逆向移
2
动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500 ℃时的平衡
常数：
CO(g)＋Cl(g)COCl (g)
2 2
起始浓度/(mol·L－1) 2 2 0
转化浓度/(mol·L－1) 1.6 1.6 1.6
平衡浓度/(mol·L－1) 0.4 0.4 1.6
反应的平衡常数K＝＝10，平衡时CO的转化率为×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，列三段
式：
CO(g)＋Cl(g)COCl (g)
2 2
起始浓度/(mol·L－1) 2 2a 0
转化浓度/(mol·L－1) 1 1 1
平衡浓度/(mol·L－1) 1 2a－1 1
则有＝10，解得a＝0.55，故C正确；D项，正反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl ，与容器Ⅰ相比相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化
2
率降低，小于80%，故D错误。
8.汽车尾气中NO产生的反应为N(g)＋O(g)2NO(g)。
2 2
一定条件下，等物质的量的N(g)和O(g)在恒容密闭容器中反
2 2
应，如图曲线a表示该反应在温度T下N 的浓度随时间的变化，
2
曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N 的浓度随时
2
间的变化。下列叙述正确的是( )
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
解析：选A。A.由曲线a可知，达到平衡时c(N )＝c mol·L－1，则生成的c(NO)＝2(c－c)
2 1 0 1
mol·L－1，故K＝＝。B.反应物和生成物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保
持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到
平衡时，c(N )仍为 c mol·L－1。D.若曲线b对应的条件改变是温度，根据达到平衡时曲线b
2 1
对应的时间短，则对应温度高，即升高温度时c(N )减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，
2
ΔH>0。
9．(2019·湖州模拟)利用IO 可消除CO污染，其反应为IO(s)＋5CO(g)5CO(g)＋
2 5 2 5 2
I(s)；不同温度下，向装有足量IO 固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO 气体
2 2 5 2
体积分数φ(CO)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：K >K
b d
D．0～0.5 min反应速率 v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1
解析：选C。设CO转化量为y mol，
IO(s)＋5CO(g)5CO(g)＋I(s)
2 5 2 2
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b点量/mol 2－y y
根据b点时CO 的体积分数φ(CO)＝＝0.80，得y＝1.6，CO的转化率为×100%＝80%，A
2 2
错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为达到平衡状态的
标志，B错误；由于反应温度不同，且b点生成物CO 的体积分数比d点大，说明反应进行的程
2度大，则化学平衡常数：K >K ，C正确；0～0.5 min，设CO转化量为x mol，
b d
IO(s)＋5CO(g)5CO(g)＋I(s)
2 5 2 2
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a点量/mol 2－x x
根据a点时CO
2
的体积分数φ(CO
2
)＝＝0.30，得x＝0.6，则0～0.5 min反应速率 v(CO)＝
＝0.6 mol·L－1·min－1，D错误。
10．(2019·南昌调研)在1.0 L恒容密闭容器中投入 1 mol CO 和2.75 mol H 发生反应
2 2
CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量
2 2 3 2
如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应为吸热反应
B．压强大小关系为p”
“＝”或“<”)。
(2)反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是______________________。
(3)20～30 min时反应的平衡常数________30～40 min时反应的平衡常数(填“>”“＝”或“<”)。
(4)该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是________min。
解析：(1)0～20 min, A从2.0 mol·L－1减小到1.0 mol·L－1，故其反应速率为＝0.05 mol·L－
1·min－1；8 min时未达到平衡，反应向正反应方向进行， v(正)>v(逆)。
(2)30 min时条件改变的瞬间，A、C浓度同等倍数减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡
不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应前后气体的体积不变，故x＝1。
(3)20～30 min和30～40 min两时间段内温度不变，平衡常数不变。
(4)40 min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动。从
题图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度、增大压强、加催化剂都不符
合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反
应。
(5)20～30 min、30～40 min两个阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，40～54 min阶
段平衡向逆反应方向移动，B转化率减小，故20～40 min时间段内B的转化率最大。
答案：(1)0.05 mol·L－1·min－1 >
(2)1 扩大容器体积，减小压强
(3)＝ (4)放热 (5)20～40
13．(10分)(2019·襄阳调研)用天然气与CO 反应可制备合成气(CO和H 的混合气体)，在
2 2
10 L 密闭容器中通入 1 mol CH 与 1 mol CO ，在一定条件下发生反应 CH(g)＋
4 2 4
CO(g)2CO(g)＋2H(g)，测得CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
2 2 4
(1)1 100 ℃、p 下，气体混合后反应经过10 min至x点所对应的平衡，用CO的变化量表
2
示反应速率 v(CO)＝________。
(2)由图可知，压强p 1 ________p 2 (填“大于”或“小于”)；压强为p 2 时，在y点 v正
________v逆 (填“大于”“小于”或“等于”)；y点对应的反应的平衡常数K＝________。
解析：(1)x点对应的CH 的平衡转化率为80%，反应消耗CH、CO 的物质的量均为0.8
4 4 2
mol，生成CO、H
2
的物质的量均为1.6 mol， v(CO)＝＝0.016 mol·L－1·min－1。(2)该反应是一个
气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，CH 的平衡转化率增大，相同温度下p 时
4 1
CH 的平衡转化率大于p，故pv逆 ；平衡常数只与温度有关，y点对应的反应的平衡常数与x点对应
的反应的平衡常数相等。x点对应的平衡常数K＝＝1.638 4。
答案：(1)0.016 mol·L－1·min－1 (2)小于 大于 1.638 4
14．(12分)(2019·皖南八校第一次联考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可
用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H ，发生反应CO(g)＋
2
2H(g)CHOH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：
2 3
物质 CO H CHOH
2 3
浓度/(mol·L－1) 0.9 1.0 0.6
(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数K＝________。
(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A． v正 (CO)＝2v逆 (H 2 )
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CHOH、CO、H 的浓度都不再发生变化
3 2
(4)若将容器体积压缩到1 L，则达到新平衡时c(H )的取值范围是 。
2
(5)若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH 3 OH，此时 v正 ________v逆 (填
“>”“<”或“＝”)。
解析： CO(g)＋2H(g)CHOH(g)
2 3
起始浓度/(mol·L－1) 1.5 2.2 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.6 1.2 0.6
平衡浓度/(mol·L－1) 0.9 1.0 0.6
(1)反应达到平衡时，CO的转化率为×100%＝40%。(2)该反应的平衡常数K＝＝＝。(3)根
据 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 有
2v正 (CO)＝ v正 (H 2 )，若2v正 (CO)＝ v逆 (H 2 )，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项错
误；反应在恒容条件下进行，反应物和生成物都为气体，故气体的总质量不变，容器的体积不
变，密度始终保持不变，所以混合气体的密度不变不能作为反应达到平衡的标志，B项错误；
根据“变量不变达平衡”，该反应的正反应为气体体积减小的反应，混合气体的平均相对分子
质量是变量，若不变了，证明反应已达平衡状态，C项正确；CHOH、CO、H 的浓度都不再发生
3 2
变化，说明反应已达平衡状态，D项正确。(4)将容器体积压缩为1 L，若平衡不移动，则各物质
浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故氢气的平衡浓度小
于 2.0 mol·L － 1 ， 所 以 氢 气 的 平 衡 浓 度 的 取 值 范 围 是 1.0 mol·
L－1
