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专练 31 原电池原理及应用一
一、单项选择题
1.[2022·广东卷]科学家基于Cl 易溶于CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型
2 4
氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极 a的反应为： NaTi （PO ） ＋2Na＋＋2e－
2 4 3
===Na Ti （PO ）。下列说法正确的是（ ）
3 2 4 3
A．充电时电极b是阴极
B．放电时NaCl溶液的pH减小
C．放电时NaCl溶液的浓度增大
D．每生成1 mol Cl ，电极a质量理论上增加23 g
2
2.[2021·湖北卷]“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝
镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列
叙述错误的是（ ）
A．铜的金属活动性大于银
B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮
D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
3.[2020·天津卷]熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池
反应为2Na＋xSNaS（x＝5～3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（ ）
2 x
A．NaS 的电子式为
2 4
Na＋[∶S∶S∶S∶S∶]2－Na＋
B．放电时正极反应为xS＋2Na＋＋2e－===Na S
2 x
C．Na和NaS 分别为电池的负极和正极
2 x
D．该电池是以NaβAl O 为隔膜的二次电池
2 3
4.上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电
池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”
水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO ＋HO===ZnO＋2MnOOH。
2 2下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为
MnO ＋HO＋e－===MnOOH＋OH－
2 2
D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023
5.
[素材创新]手持技术的氧电化学传感器可用于测定O 含量，如图为某种氧电化学传感
2
器的原理示意图。已知在测定O 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，
2
通过传感器的待测气体为a L（标准状况），某电极质量增加了b g。下列说法正确的是（
）
A．Pt电极为负极
B．反应过程中转移OH－的物质的量为0.125b mol
C.Pb电极上发生的电极反应为
Pb－2e－＋2OH－===Pb（OH）
2
D．待测气体中氧气的体积分数为
6.[2022·重庆育才中学适应考]如图是通过人工光合作用，以 CO 和HO为原料制备
2 2
HCOOH和O 的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
2
A．外电路电流方向是a→b
B．电池工作时正极区溶液的pH升高
C．电极b上发生的反应为
CO＋2e－＋2H＋===HCOOH
2
D．1 mol H O被完全氧化时有22.4 L CO 被还原
2 2
二、不定项选择题
7.[2022·湖南郴州质检]微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的
化学产品，如图为其工作原理及废水中Cr O浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（
2
）A．有机物被氧化，M极为电池负极
B．电池工作时，N极附近溶液pH增大
C．Cr O浓度较大时，可能会造成还原菌失活
2
D．处理0.1 mol Cr O时有0.6 mol H＋从交换膜右侧向左侧迁移
2
8.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如
图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．Y的电极反应：Pb－2e－===Pb2＋
B．铅蓄电池工作时SO向X极移动
C．电解池的反应仅有
2Al＋6HO=====2Al（OH）＋3H↑
2 3 2
D．每消耗 103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有0.5 mol H 生成
2
9.[情境创新]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO 中组成原电池如图1
3
所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气
体产生。下列说法错误的是（ ）A．t s前，Al片的电极反应为：
1
2Al＋3HO－6e－===AlO＋6H＋
2 2 3
B．t s时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
1
C．t s之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变
1
D．t s之后，左边烧杯中发生反应的离子方程式为：2NO ＋2OH－===NO＋NO＋HO
1 2 2
三、非选择题
10.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，
观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入CHOH一极
3
的电极反应式为 。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳
极”），总反应式为 。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O 的体积为 mL
2
（标准状况），丙池中 极析出 g铜。
（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶
液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将
，若要将丙池中溶液复原，需加入 。
