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专题 02 化学计量与化学计算
1．（2022·浙江卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C说法正
确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和
于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
2．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C H O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属
6 12 6
于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
3．（2022·浙江卷）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦
炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 ，其热量有效利用率为50%。石
灰窑中产生的富含 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热
值为 (假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______ (列式计算)。
【答案】(1)10.8(2)70
【解析】(1)完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是
＝162000kJ，已知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂质)，其热量有效利
用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是 ＝10800g＝10.8kg。
(2)根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是 =900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是
900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质
量是 ＝70kg。
4．（2021·广东）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有
3mol 键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C错
误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol
H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
5．（2021·河北）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【解析】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
2 2 2
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各
自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，C错误；
2
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D正确；故选C。
6．（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则
含有的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗
4
4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可得
2 4 2
1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；
选D。
7．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，
所以 中含有中子数为 ，A正确；
B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价
键数目为： ，B正确；
C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的
加和，C错误；
D． 三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽
键，所以 三肽 中的肽键数目为 ，D正确；答案为：C。
8．（2021·浙江）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A．NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，A
4 4 A
错误；
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全燃烧消耗
4 2 4 4 2 4氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N 和
A
0.3N 之间，B错误；
A
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原
3
为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；
A
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的
3 3 2
CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，D错误；答案选C。
3 2 3 A
9.（2021福建） 设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量 反应生成 的分子数为
D. 电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
【答案】B
【解析】
A．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶
体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故B正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此 与
足量 反应生成 的分子数小于 ，故C错误；
的
D．电解熔融 氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移
2mol电子，电解熔融 制 （物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为 ，故D错
误；
故选B。10.（2021海南） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为1.3
B. 中含有的共价键的数目为0.1
C. 肼 含有的孤电子对数为0.2
D. ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【解析】
A．1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A错误；
B． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为
=0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B错误；
C．肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为
0.2 ，故C正确；
D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断
裂的共价键总数为2 ，故D错误；
故选C。
11.（2021湖北） N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A. 23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B. 0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C. 1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D. 标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A【解析】
A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A错误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子
对数为 ，选项B正确；
C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。
答案选A。
12.（2021天津）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B. 22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D. 1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【答案】C
【解析】
A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H 分子的数目，故B错误；
2
C．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6N ，故C正
6 12 6 A
确；
D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误；
2 A
故选C。
13．[2020浙江7月选考] 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． ， 完全反应转移的电
子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
【答案】A
【解析】
A． Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；
A
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及
Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去
A
的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/
mol=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．n（NaCO）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 发生水解： +H O +OH-、
2 3 2
⇌
+H O HCO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N ，D错误；答案选A。
2 2 3 A
⇌
14.（2020·浙江卷） 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温
度为 ，反应后最高温度为 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ，忽略溶液
体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量 _____J。
（2）反应 的 ______ (列式计算)。
【答案】（1）. （2）.
【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO 溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO +Zn=ZnSO+Cu，忽略溶
4 4 4
液体积、质量变化可知，溶液的质量m= =1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反
应放出的热量Q=cm =4.18 ×100g×(30.1-20.1) = 4.18×103J；
（2）上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO )= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)=
4
=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第（1）问可知，转化0.020mol硫酸铜所放
出的热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变 代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/
mol，则可列出计算式为： （答案符合
要求且合理即可）。
15．[2020江苏卷] 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为
，反应后最高温度为 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ，忽略溶
液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量 _____J。
（2）反应 的 ______ (列式计算)。
【答案】（1） （2）
【解析】
（1）100mL 0.200mol/L CuSO 溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO +Zn=ZnSO+Cu，忽略
4 4 4
溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m= =1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm =4.18 ×100g×(30.1-20.1) = 4.18×103J，故答案为：4.18×103；
（2）上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO )= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)=
4
=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第（1）问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的
热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变 代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则
可列出计算式为： ，故答案为：
（答案符合要求且合理即可）。
【点睛】
该题的难点是第（2）问，要求学生对反应焓变有充分的理解，抓住锌粉过量这个条件是解题的突破口，
题目计算量虽不大，但要求学生有较好的思维与辨析能力。
