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专题 02 海水中的重要元素——钠和氯
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．NaCO
2 3
【答案】C
【解析】工业上用Cl 与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为
2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成
2 2
分是NaClO，故选C。
2．下列关于Cl 的说法中，不正确的是( )
2
A．Cl 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
2
B．红热的铁丝在Cl 中剧烈燃烧，产生白色烟雾
2
C．工业上用Cl 和石灰乳为原料制造漂白粉
2
D．Cl 能与水反应生成盐酸和次氯酸
2
【答案】B
【解析】铁丝在Cl 中燃烧，产生棕黄色的烟。
2
3．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是( )
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl 中剧烈燃烧生成FeCl
2 2
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl 有毒，能毒杀细菌
2
D．氯水放置数天后酸性增强
【答案】D
【解析】氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；氯气的氧化性较强，红热的铁丝
在Cl 中剧烈燃烧生成FeCl ，故B错误；新制氯水能杀菌消毒是因为Cl 溶于水生产了次氯酸，次氯酸能
2 3 2
杀菌消毒，故C错误；氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确。
4．在Cl 与金属、非金属的反应中，下列说法正确的是( )
2
A．与金属反应时一定表现氧化性 B．与非金属反应时表现还原性
C．与金属反应时表现酸性 D．在与非金属的化合物中均表现负价
【答案】A
【解析】氯气与金属反应时均表现氧化性，而不是酸性；与非金属反应时也大多表现氧化性；如在
ClO 中氯元素表现＋4价。
2
5．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
【答案】A
【解析】电解饱和食盐水可制取NaOH、H、Cl，得不到金属钠。
2 2
6．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(
)
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
【答案】B
【解析】每次焰色反应实验前，铂丝要先用盐酸洗涤，不能用硫酸，硫酸难挥发，故 A项错误；焰色
反应是元素的性质，用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同，故 B项正确；只有钾元素的
焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，故C项错误；氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D项错误。
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正
确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的。根据 4Na＋
O===2Na O可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据2Na＋O=====NaO 可知，1 mol
2 2 2 2 2
金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量相等，所以生成过氧化
钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
8．将一小块钠投入盛有MgCl 溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )
2
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有白色物质生成 D．溶液变浑浊
【答案】C
【解析】钠投入MgCl 溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分
2
解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。
9．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这
种试剂是( )A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、
新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，错误；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧
化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，
正确；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，错误。
10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO 反应；②用87 g MnO
2 2
与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】146 g HCl 的物质的量为 4 mol，87 g MnO 的物质的量为 1 mol，由方程式：MnO ＋
2 2
4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO知，1 mol MnO 可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO
2 2 2 2 2
不反应，也就是说1 mol MnO 与足量浓盐酸反应生成的Cl 多。
2 2
11．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl ，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
2
即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO 混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
2
【答案】A
【解析】A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl ；
2 2
装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl 的密度
2
比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl ，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通
2
过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO，盐酸浓度变稀后便不再
2 2 2 2
反应，使产生的Cl 的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。
2
12．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．氯水和碘化钾反应：Cl＋2I－===2Cl－＋I
2 2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
D．氯气和水反应：Cl＋HO 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2
【答案】D
【解析】HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。
13．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO 溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出
4
C．放入MgCl 溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成
2
D．放入NH NO 溶液中：有无色无味气体放出
4 3
【答案】C
【解析】A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部
分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH不变；B项错误，钠与水反应
生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO 反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成NaOH和H，NaOH
4 2
与 MgCl 反应生成 Mg(OH) 白色沉淀；D 项错误，钠与水反应放热，生成的 NaOH 与 NH 反应生成
2 2
NH ·H O，NH ·H O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3 2 3 2
14．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( )
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性
B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
【答案】C
【解析】氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl 与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震
2
灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不
能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。
15．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯
水的说法中不正确的是( )
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl
2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl 具有漂白性
2
【答案】D
【解析】因为氯气为黄绿色气体，氯水是因为溶解了未反应的氯气，才使氯水为淡黄绿色；氯气与水反应得到盐酸，电离产生氯离子，与阴离子结合得到氯化银白色沉淀；久置后的氯水，实际为稀盐酸。
16．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CHCHO可以大量共存
3
C．向该溶液中滴入少量FeSO 溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋HO
4 2
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl ，转移电子约为6.02×1023个
2
【答案】D
【解析】NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能
大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CHCHO而
3
不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不
能写H＋而应写水，生成Fe(OH) ，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应ClO－＋Cl－＋H＋===Cl↑＋
3 2
HO，产生1 mol Cl 转移1 mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。
2 2
17．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理
的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 来制备：Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋HO HClO＋OH－
2
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑＋HO
2 2 2
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CHCOOH＋ClO－===HClO＋CHCOO－
3 3
【答案】B
【解析】A项，NaClO的制备为Cl 与NaOH溶液反应：Cl ＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO，正确；B项，
2 2 2
饱和NaClO 溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH
增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－
===Cl↑＋HO，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CHCOOH＋ClO－===CH COO－＋
2 2 3 3
HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．钠与CuSO 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
4
C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
【答案】D
【解析】选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。
19．对NaO 与CO 和HO(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
2 2 2 2
A．只要参加反应的NaO 一定，反应生成的氧气就一定
2 2
B．只要CO 和HO(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的NaO 的量就一定
2 2 2 2
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【答案】D
【解析】根据NaO 与CO 、HO(g)反应的化学方程式，由于两个反应中NaO 与O 的物质的量之比
2 2 2 2 2 2 2
都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2NaO ～2HO(g)，2NaO ～2CO ，所以B正确；根据上面方程式
2 2 2 2 2 2
中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO 、HO与NaO 反应时，固体增加的质量为
2 2 2 2
“CO”中“CO”的质量和“HO”中“H”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO 气体所占的比例
2 2 2 2
大时，固体增加的质量大，当HO所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。
2
20．某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合溶液，经测定ClO－
2 3
与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
( )
A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1
【答案】D
【解析】假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO ，则有1 mol＋3 mol×5＝16 mol电子发生转移，
3
由电子守恒知，必有16 mol氯原子被还原。
21．氯元素代表物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是( )
A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水
B．戊可以用做制取氧气或氯气的反应物C．甲和丙都能使氯化铁溶液褪色
D．己在固态时不导电，但属于电解质
【答案】C
【解析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl，乙为ClO ，丙为HClO，丁为HClO，戊为KClO，己
2 2 4 3
为KCl。A项，丙为HClO，丁为HClO，分别与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO、水，A正确；B
4 4
项，戊为KClO，KClO 分解产生氧气，KClO 与浓盐酸可以发生氧化还原反应生成氯气，B正确；C项，
3 3 3
甲为Cl，丙为HClO，两者均不与氯化铁溶液反应，不能使其褪色，C错误；D项，己为KCl，KCl是电
2
解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，D正确；故选C。
22．ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 溶液
2 2
的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO+HCl→NaCl+ClO +Cl+H O；NaClO+HCl→NaCl+ClO +H O；
3 2 2 2 2 2 2
NaClO+Cl→NaCl+ClO (均未配平)。下列说法正确的是( )
2 2 2
A．a中通入的N 可用CO 或SO 代替 B．b中NaClO 可用饱和食盐水代替
2 2 2 2
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
【答案】C
【解析】A项，a中通入的N 的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO 和Cl 吹出
2 2 2
并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO 、NaClO 等物质还原，故A错误；B项，b
2 3
中NaClO 的作用是吸收ClO 中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收
2 2
氯气，故B错误；C项，ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放
2
在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO ，故C正确；D项，d中氢氧化钠和ClO 发生歧化反应生成NaCl和
2 2
NaClO，产物至少两种，故D错误；故选C。
3
23．气体X可能含有Cl、HBr、CO 中的一种或几种，已知X通入AgNO 溶液时产生淡黄色沉淀，
2 2 3
且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法
正确的是( )
A．一定含有HBr，可能含有CO B．一定不含CO
2 2C．一定含有Cl D．可能含有CO、Cl
2 2 2
【答案】A
【解析】因X通入AgNO 溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr，由于氯气能
3
够氧化溴化氢，则混合气体中一定不含Cl；由于气体X含有HBr，即使有CO 也不一定能生成沉淀，因
2 2
为生成的沉淀能与HBr反应，所以X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，故X中可能含有CO，根据以
2
上分析可知，X中一定含有HBr，一定不含Cl，可能含CO，故A正确。
2 2
24．取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于
试管中，分别进行下列实验。
配料 含碘量(以I 计) 食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂) (35＋15)mg/kg 待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色;
2
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是( )
A．碘酸钾的化学式为KIO ，受热易分解
4
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I
2
C．一袋(200 g)食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
【答案】C
【解析】A项，碘酸钾化学式为KIO ，根据“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解，A错误；
3
B项，加入FeCl 溶液、KI溶液，碘酸钾与二价铁离子、碘离子发生氧化还原反应，碘酸钾与FeCl 反应生
2 2
成I-，B错误；C项，一袋(200 g)食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，含碘的质量为127×5×10-5 =6.35mg，则
1kg含碘的质量为31.75g，符合该包装说明，C正确；D项，向食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏，D错
误；故选C。
25．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加
一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑【答案】A
【解析】A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，
硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与
硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化
铜黑色固体，正确。
26．为了测定NaCl、NaCO·10H O和NaHCO 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一
2 3 2 3
定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说
法错误的是( )
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl 、碱石灰
2
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变
浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
【答案】C
【解析】A项，①中装碱石灰，吸收空气中的CO 和HO(g)，以免影响后面实验，本实验得利用测得
2 2
生成的HO和CO 的质量计算各组分含量，所以②中装CaCl ，只吸水，③装碱石灰，吸收CO ，正确；B
2 2 2 2
项，实验前，需要关闭b，打开a，通空气，以排除装置中的CO 和HO(g)，不能打开b，否则装置中的
2 2
CO 和HO(g)进入②、③，影响实验，正确；C项，若①装NaOH溶液，会增大②中HO(g)的量，增大
2 2 2
NaCO·10H O和NaHCO 的含量，NaCl含量偏低，错误；D项，一直通空气，以使生成的CO 和HO(g)
2 3 2 3 2 2
能完全被吸收，正确。
27．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相
关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管
内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到
钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【解析】A项，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正
确；B项，氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；C项，钠着火
燃烧产生黄色火焰，C项错误；D项，氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变
蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确；故选C。
28．将5.04gNa CO 、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐
2 3
酸的体积与产生CO 的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
2
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝HO，CO2﹣+H+＝HCO ﹣
2 3 3
B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C．当加入50mL盐酸时，产生CO 的体积为896mL(标准状况)
2
D．混合物中NaOH的质量2.40g
【答案】D
【解析】NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋HO，碳酸钠与盐酸反应的
2
实质是 NaCO ＋HCl=NaCl＋NaHCO 、NaHCO ＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO，推出 OA 段发生 NaOH＋
2 3 3 3 2 2
HCl=NaCl＋HO、NaCO ＋HCl=NaCl＋NaHCO ，AB段发生NaHCO ＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO。A项，
2 2 3 3 3 2 2
根据上述分析，OA段发生离子方程式为H＋＋OH－=H O、CO2－＋H＋=HCO －，故A说法正确；B项，根
2 3 3
据上述分析，B 点溶液中含有的溶质为 NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－
1=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B说法正确；C项，根据图像，加入50mL盐酸，AB段消
耗(50－30)mL的盐酸，即产生CO 的物质的量为(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，标准状况下，CO
2 2
的体积为4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C说法正确；D项，碳酸钠与盐酸反应的实质是 NaCO ＋
2 3
HCl=NaCl＋NaHCO 、NaHCO ＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO，从图像中得出，NaOH消耗盐酸的体积为(30mL
3 3 2 2
－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D错误；故选D。29．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO ，
2
再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO 气体体积与所加的盐酸体积之间的
2
关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO 后，所得溶液中的溶质成分是NaCO 和NaHCO
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C．B曲线中当耗盐酸0
