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1．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH·H O= Al(OH) ↓+3NH+
3 2 3 4
B．用氨水吸收过量的二氧化硫:NH·H O+SO = NH+ +HSO -
3 2 2 4 3
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO -+H++H O= Al(OH) ↓
2 2 3
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO +H O=2HClO +CO 2-
2 2 3
【答案】C
2．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
[来源:学科网ZXXK]
A K+、Na+、HCO -、SiO2- 少量HCl 2H++SiO 2-=H SiO↓
3 3 3 2 3
B NH +、Fe2+、Br-、SO 2- 过量HS Fe2++H S=FeS↓+2H+
4 4 2 2
C HClO、Na+、Fe3+、SO 2- 过量CaCl Ca2++ SO 2-=CaSO ↓
3 2 3 3
D I-、Cl-、H+、SO 2- 适量NaNO 6I-+2NO-+8H+=2NO↑+4HO+3I
4 3 3 2 2
【答案】D
【解析】A.由于酸性HCO ->H SiO，所以在溶液中会发生反应：2HCO -+SiO 2-=H SiO↓+CO 2-，二者不能大量
3 2 3 3 3 2 3 3
共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量HS的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有
2
强的氧化性，可将SO 2-氧化为SO 2-，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-
3 4
具有还原性，在酸性条件下，H+ 、I-、NO -发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程
3
式为：6I-+2NO-+8H+=2NO↑+4HO+3I ，D正确。
3 2 2
3．常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是
A．中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO －
3
B．NH ＋、Na＋、NO －、SiO2－
4 3 3C．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO -
3
D．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO 2-
4
【答案】D
4．下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是
选项 目的 装置 现象 方程式
A：SO +Ba2＋+2OH－=BaSO ↓+H O
2 3 2
A中出现浑浊；
A 验证SO 性质 B：5SO +2H O+2MnO —
2 2 2 4
B中颜色变浅
=5SO2—+2Mn2＋+4H＋
4
B 鉴别Br 2 (g)与 通NO 2 所得溶液无色； 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
[来源:学。科。网
Z。X。X。K] NO 2 (g) 通Br 2 所得溶液呈黄色 Br 2 +H 2 O=2H＋+Br－+BrO－
滴加铁氰化钾溶液，产
C 检验Fe3＋ 2Fe3++3[Fe(CN)]2－=Fe [Fe(CN) ]↓
生蓝色沉淀 4 2 4 3
注射器中收集到气体，
探究浓度对反
D 测定收集一定体积气体 Zn+H SO =ZnSO +H ↑
应速率的影响 2 4 4 2
所需时间
【答案】A
【解析】A、为验证二氧化硫为酸性氧化物，将其通入氢氧化钡溶液中，出现浑浊，发生反应SO +Ba2＋+
2
2OH－=BaSO ↓+H O；为验证二氧化硫的还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，发生反应
3 2
5SO +2H O+2MnO —=5SO2—+2Mn2＋+4H＋；选项A正确；B、NO (g)通入水中，生成HNO，溶液无色：
2 2 4 4 2 3
3NO +H O═2HNO +NO；Br (g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解颜色呈黄色：Br +H O H＋+Br－
2 2 3 2 2 2+HBrO，选项B错误；C、检验Fe3＋，应滴加KSCN溶液，溶液变为血红色：Fe3++SCN－=Fe (CCN) ；若检验Fe2
3
＋，才是滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀：2Fe3++3[Fe(CN)]2－=Fe [Fe(CN) ]↓；选项C错误；D、实验用长颈
4 2 4 3
漏斗加入稀硫酸与锌粒反应制取氢气，没有液封，实验失败，应改用分液漏斗，且实验中没有计时器和不同浓
度的硫酸溶液，无法探究浓度对反应速率的影响，选项D错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 FeSO 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO -
4 3
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO -、CO2-
3 3
C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH +、Fe3＋、ClO－、SO 2-
4 4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C HO－
6 5
【答案】A
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解饱和MgCl 溶液：2Cl－＋2HO 2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2 2
B．向酸性KMnO 溶液中通入SO ：3SO ＋2MnO -＋4OH－===2MnO↓＋3SO 2-＋2HO
4 2 2 4 2 4 2
C．向Fe(NO ) 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO -＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO
3 2 3 2
D．向NaClO溶液中通入足量CO：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO -
2 2 2 3
【答案】D
【解析】A. 电解饱和MgCl 溶液的化学方程式应为：Mg2+＋2Cl－＋2HO Mg(OH) ↓＋H↑＋Cl↑，故A项错
2 2 2 2 2
误；B. 向酸性KMnO 溶液中通入SO ：5SO ＋2MnO -＋2HO ===2Mn2+＋5SO 2-＋4H+，故B项错误；
4 2 2 4 2 4
C. 向Fe(NO ) 稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO -＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO，因氢碘
3 2 3 2
酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；D. 酸性强弱：HCO > HClO >
2 3
HCO -,则向NaClO溶液中通入足量CO：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO -，故D项正确。
3 2 2 2 3
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的溶液中：NH +、Mg2+、CiO－、NO －
4 3
B．0.1mo/L的NH Al(SO ) 溶液中：K+、Na+、CO2—、Cr－
4 4 2 3C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO 2—、Cr－
4
D．由水电离的c(H+)·c(OH－)=1×10－26溶液：Fe2+、A13+、NO －、SO 2—
3 4
【答案】C
8．下列离子方程式正确的是 ( )
A．HS气体通入FeCl 溶液中： Fe3++H S=Fe2++S↓+2 H+
2 3 2
B．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO 溶液充分反应：3Fe + 2NO— + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H O
3 3 2
C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO2-+2Ba2++3OH-=A1(0H) ↓+2BaSO
4 3 4
D．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO ↓
3 2 2 3
【答案】D
【解析】A、硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，因此二者会发生氧化还原反应：2Fe3++H S=2Fe2+
2
+S↓+2H+，离子反应需遵循电荷守恒，故A项错误；B. 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，被强氧化性的硝酸氧化
为铁离子，根据电子转移数相等可知需要硝酸的物质的量为0.1 mol，200mL2.0mol/L HNO 溶液的HNO 物
3 3
质的量为0.2 L×2.0 mol/L = 0.4 mol，即硝酸与铁反应时，硝酸过量，产物应为Fe3+，故B项错误；C. 假设
KAl(SO ) 为2 mol，溶液中含有2 mol Al3+，4 mol SO 2-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3mol Ba(OH) ，即加入3
4 2 4 2
mol Ba2+，6 mol OH-，其离子反应方程式为：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH- ═ 2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，故C项错误；D.
4 3 4
碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠会结晶析出，即
2Na++CO 2-+CO +HO=2NaHCO ↓，故D项正确。
3 2 2 3
9．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H O===2AlO －+3H ↑
2 2 2
B．向KCr O 溶液中滴加少量浓HSO ，溶液橙色加深：CrO2－(橙色) + H O 2CrO2－(黄色) + 2H+
2 2 7 2 4 2 7 2 4
C．向NaSiO 溶液中通入过量CO 制备硅酸凝胶：SiO2－+ CO + H O === HSiO（胶体）+ CO2－
2 3 2 3 2 2 2 3 3
D．用NaCO 溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO）：CaSO + CO 2－ CaCO + SO2－
2 3 4 4 3 3 4
【答案】C10．下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH＋C H18OH C H COOC H＋H18O
17 35 2 5 17 35 2 5 2
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH ·H O NH +＋OH－
3 2 4
【答案】B
【解析】A.电解精炼铜时，阴极是电解质溶液中Cu2+得到电子，发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，不符合
题意；B.羧酸和醇发生酯化反应时，醇脱氢原子，羧酸脱羟基，醇中的氧原子在酯中，正确的方程式为：
C H COOH＋C H18OH C H CO18OC H＋HO，符合题意；C.由Na和Cl形成离子键的过程是Na
17 35 2 5 17 35 2 5 2
原子失去一个电子，而Cl原子得到一个电子，从而形成离子键，其表述正确，不符合题意；D.常温时，0.1
mol·L－1氨水的pH＝11.1，说明氨水是弱电解质，其电离为不完全电离，化学用语表述正确，不符合题意。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO：2C HO－＋CO＋HO―→2C HOH＋CO2-
2 6 5 2 2 6 5 3
B．向NaNO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液：5NO - ＋2MnO -＋3HO===5NO - ＋2Mn2＋＋6OH－
2 4 2 4 2 3
C．向AlCl 溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH +
3 3 2 3 4
D．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性：H＋＋SO 2-＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO
4 2 4 4 2
【答案】C
【解析】A.因为酸性强弱关系为HCO>C HOH>HCO -，所以即使通入过量的CO 也不会有CO2-生成：C HO
2 3 6 5 3 2 3 6 5
－＋CO＋HO―→C HOH＋HCO -。A项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应
2 2 6 5 3
方程式为5NO - ＋2MnO -＋6H+===5NO - ＋2Mn2＋＋3HO。B项错误；C.Al(OH) 不能与氨水反应，所以该离
2 4 3 2 3
子方程式是正确的，C项正确；D.离子方程式不符合物质[Ba(OH) ]的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SO 2-
2 4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO。D项错误。
4 2
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和NaCO 溶液与BaSO 固体反应：CO2-＋Ba2＋ BaCO
2 3 4 3 3
B．NH HCO 溶液和过量Ca(OH) 溶液混合：Ca2＋＋NH +＋HCO -＋2OH－===CaCO ↓＋HO＋ NH ·H O
4 3 2 4 3 3 2 3 2
C．NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2HO＋2I－===I ＋Cl↑＋4OH－
2 2 2
D．电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋ Cl↑＋Mg
2
【答案】B
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋ +3OH－ = Al(OH) ↓
3
B．向莫尔盐[(NH )Fe(SO )·6H O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH ++Fe2++3OH－
4 2 4 2 2 4
NH ·H O+Fe(OH) ↓
3 2 2 [来源:学§科§网Z§X§X§K]
C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO －+Ba2＋+OH－=BaCO ↓+ H O
3 3 2
D．向AgCl悬浊液中加入NaS溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag S+2Cl－
2 2
【答案】D
【解析】A、氨水中NH ·H O属于弱碱，书写离子方程式时，不能拆写，正确的是Al3＋＋3NH ·H O=Al(OH) ↓＋
3 2 3 2 3
3NH ＋，故A错误；B、因为加入NaOH为过量，因此反应的离子方程式为2NH ＋＋Fe2＋＋4OH－=2NH·H O＋
4 4 3 2
Fe(OH) ↓，故B错误；C、氢氧化钡是少量，发生离子方程式为2HCO －＋Ba2＋＋2OH－=BaCO ↓＋2HO＋CO2
2 3 3 2 3
－，故C错误D、白色变为黑色，说明产生Ag S，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－=Ag S＋2Cl－，故D正确。
2 2
14．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1液中：NH +、Na＋、Cl－、HCO －
4 3
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－、S2－、CO2－
2 3
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO －、Al3＋、SO 2－
4 4
【答案】B15．解释下列反应原理的离子方程式正确的是
A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO- CaCO ↓+H O+CO↑
3 3 2 2
B．向CHBrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CHBrCOOH+OH-→CHBrCOO-+H O
2 2 2 2
C．向Mg(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO↓+CO 2-+H O
3 2 3 3 3 2
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH) 反应生成NaFeO：3ClO-+2Fe(OH) =2FeO 2-+3Cl-+H O+4H+
3 2 4 3 4 2
【答案】A
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
【解析】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO- CaCO ↓+H O+CO↑，A正确；
3 3 2 2
B. 向CHBrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CHBrCOOH+2OH- CH OHCOO-
2 2 2
+Br-+H O，B错误；C.向Mg(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO- +4OH-=Mg(OH) ↓+2CO 2-
2 3 2 3 2 3
+2H O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误。
2
16．下列离子方程式表达不正确的是
A．向FeCl 溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I
3 2
B．向NaSO 溶液滴加HCl溶液：SO2－＋2H＋=SO↑＋S↓＋HO
2 2 3 2 3 2 2
C．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al(OH) ：AlO-+CO +2H O=Al（OH）↓+HCO-
2 2 3 2 2 2 3 3
D．向NH Al(SO ) 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液：2NH ++Ba2++SO2－+2OH—= BaSO↓+2NH·H O
4 4 2 2 4 4 4 3 2
【答案】D
【解析】A项、氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和
亚铁离子，反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I ，故A正确；B项、滴加HCl溶液，NaSO 中+2价的元素S能发生歧化
2 2 2 3
反应生成二氧化硫和硫单质，反应的离子方程式为：SO2-+2H+=SO↑+S↓+H O，故B正确；
2 3 2 2
C项、NaAlO 溶液中通入过量的CO，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO-
2 2 2
+CO +2H O=Al（OH）↓+HCO-，故C正确；D项、向NH Al(SO ) 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，Al3+优于
2 2 3 3 4 4 2 2
NH +先反应，反应的离子方程式为2Al3++3Ba2++3SO2－+6OH—=3BaSO ↓+2Al（OH）↓，故D错误。
4 4 4 3
17．下列反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收少量SO ：2NH ·H O+SO =2NH++SO2－+H O
2 3 2 2 4 3 2
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO －+H ↑
2 2
C．FeO和稀HNO 的反应：FeO+2H+=Fe2++H O
3 2
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
【答案】A
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．BaSO 与稀HNO 反应：3BaSO+2H++ 2NO ˉ = 3BaSO + 2NO↑+H O
3 3 3 3 4 2
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO2ˉ+Cl +H O = HCO ˉ+Clˉ+HClO
3 2 2 3
C．Fe (SO ) 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Fe3++SO2ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH) ↓+ BaSO↓
2 4 3 2 4 3 4
D．向FeI 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl = 2Fe3+＋2Cl－
2 2
【答案】A
【解析】亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO，故A正确；酸性HCO> HClO> HCO -，碳酸钠溶液中滴加少量氯水
4 2 3 3
的离子方程式为：2CO2-+Cl+H O=2HCO-+Cl-+ClO-，故B错误；Fe (SO ) 溶液与Ba(OH) 溶液反应：2Fe3+
3 2 2 3 2 4 3 2
+3SO2ˉ+3Ba2++6OHˉ = 2Fe(OH) ↓+ 3BaSO↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI 溶液中滴加少量氯水，反应的
4 3 4 2
离子方程式为：2I- +Cl = I＋2Cl－，故D错误。
2 2
19．下列离子方程式正确的是
A．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF ↑＋2H↑
4 2
B．向NaHCO 溶液中加入少量Ca(OH) 溶液：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
C．向苯酚溶液中滴加NaCO 溶液：2 +CO 2- +CO ↑+H O
2 3 3 2 2
D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
【答案】D
【解析】A. 硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF=SiF ↑+2H ↑，A错误；B.向NaHCO 溶液中加入少量
4 2 3
Ca(OH) ，离子方程式：2HCO -+Ca2++2OH-=CaCO ↓+2H O+CO2-，B错误；C.由于酸性
2 3 3 2 3
HCO>C HOH>HCO -，所以向苯酚溶液中滴加NaCO 溶液，反应产生苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为
2 3 6 5 3 2 3+CO 2- +HCO-，C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，它本身被还原
3 3
变为NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++
3
NO↑+2H O，D正确。
2
20．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．Ba(OH) 溶液中加入少量NaHCO 溶液:HCO－+Ba2++OH-=BaCO +H O
2 3 3 3 2
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，恰好使SO 2-沉淀完全：3Ba2++3SO2-+2Al3++6OH-═2BaSO ↓+2A（l OH）↓
2 4 4 4 3
C．NH HCO 稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO -+OH-=CO 2-+H O
4 3 3 3 2
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
【答案】A
21．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．向NaCO 溶液中滴入AgNO 溶液：2Ag++CO 2-=Ag CO↓
2 3 3 3 2 3
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH ++HCO-+2OH-=CO 2-+NH·H O+HO
4 3 3 3 2 2
C．Fe(NO ) 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I
3 3 2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H O=Cl +H +2OH-
2 2 2
【答案】A
【解析】A. Na CO 与AgNO 在溶液中发生复分解反应产生Ag CO 沉淀和NaNO ，离子方程式为2Ag++CO 2-
2 3 3 2 3 3 3
=Ag CO↓，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO 沉淀、NH ·H O、HO，反应的
2 3 3 3 2 2
离子方程式为NH ++HCO-+Ba2++2OH-=BaCO ↓+NH·H O+HO，B错误；C.氧化性HNO>Fe3+，所以是NO -获
4 3 3 3 2 2 3 3
得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl，Na+获得电子变为金属
2
Na，熔融状态中无水，D错误。
22．下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是
A．NaHCO 溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO －+H O=HCO+OH－
3 3 2 2 3B．硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3++3OH－=Al(OH) ↓
3
C．FeSO 溶液中加入K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)]3－=Fe [Fe(CN) ]↓
4 3 6 4 3 6 2
D．“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO－+CO +H O=CO2－+2HClO
2 2 3
【答案】C
23．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO －＋OH－＝CaCO ↓＋HO
3 3 2
B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋HO＋ClO－＝SO 2－＋Cl－＋2H+
2 2 4
C．将SO 通入少量氨水中：SO ＋NH ·H O＝HSO －＋NH +
2 2 3 2 3 4
D．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H O H↑+ Cl↑+2OH－
2 2 2
【答案】C
【解析】A. 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO －＋2OH－＝CaCO ↓＋CO2
3 3 3
－＋2HO，故A错误；B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO ＋2OH-＋ClO－＝SO 2－＋Cl－
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＋HO，故B错误；C. 将SO 通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO ＋NH ·H O＝HSO －＋NH +，故C正确；D.
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用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl－+2H O H ↑+ Cl↑+Mg（OH）↓，故D错误。
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24．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
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B．NH HCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液：2HCO -＋Ba2++2OH-=BaCO ↓+2H O+CO2-
4 3 2 3 3 2 3
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) +2H＋=Fe2++2H O
2 2
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-=CaCO ↓+H O
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【答案】A25．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) + 3H＋ = Fe3＋+ 3H O
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C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH·H O=AlO- +4 NH + 2 H O
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D．向NaHSO 溶液滴加Ba(OH) 溶液至中性：2H++SO2-+ Ba2++ 2OH-=BaSO ↓+2H O
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【答案】D
【解析】A．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋3S2- = 2FeS↓＋S↓，选项A错误；B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为
2Fe(OH) +2I-+6H+=2Fe2++I +6H O，选项B错误；C．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+
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+3NH·H O═Al(OH) ↓+3NH+，选项C错误；D. 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH) 溶液恰好至中性的离子反应
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为2H++SO2-+ Ba2++ 2OH-=BaSO ↓+2H O，所以D选项是正确的。
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