文档内容
专题 04 氧化还原反应
2020年高考真题
加热
1．【2020年7月浙江选考】反应MnO +4HCl(浓) ¿MnCl +Cl ↑+2H O 中，氧化产物与还原产物的物
2 2 2 2
¿
质的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素的化
2 2
合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl 是还
2 2
原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；
2 2 2
答案选B。
2．【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符
合题意；
B．小苏打即NaHCO ，NaHCO 受热分解产生无毒的CO，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还
3 3 2
原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO 与水反应有HNO 产生，因此NO 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2 3 2
答案选B。
2020届高考模拟试题
3．(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使 CuSO 固体变蓝 B．氯气使浅绿色 FeC1 溶液变黄
4 2
C．H 使灼热CuO 固体变红 D．氨气使A1Cl 溶液产生白色沉淀
2 3
【答案】B
【解析】A．水蒸气使 CuSO 固体变蓝，发生了反应：CuSO +5H O= CuSO ∙5H O，不是氧化还原反应，
4 4 2 4 2故A不选；
B．氯气使浅绿色 FeC1 溶液变黄，发生了反应：Cl+2FeCl =2FeCl ，Cl 中0价的Cl反应后降低到了
2 2 2 3 2
FeCl 中的-1价，被还原，故B选；
3
C．H 使灼热CuO 固体变红，发生了反应：H+CuO Cu+H O，H 中H的化合价从0价升高到了水中的
2 2 2 2
+1价，被氧化，故C不选；
D．氨气使A1Cl 溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl +3NH∙H O=Al(OH) ↓+3NHCl，不是氧化还原反
3 3 3 2 3 4
应，故D不选；
故选B。
4．(北京市顺义区2020届高三第一次模拟)常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理
如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中， 是 是 B．当有 生成时，转移 电子
C．在 分解过程中，溶液的 逐渐降低 D． 的氧化性比 强，还原性比 弱
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应原理图，HO+M+H+→HO+Mˊ的过程中HO 被还原成HO，Mˊ+HO→M+O+H+的过
2 2 2 2 2 2 2 2 2
程中HO 被氧化成O，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，据此分析作答。
2 2 2
【详解】A．根据分析， M是 ，Mˊ是 ，故A错误；
B．图示中生成O 的反应为2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因
2 2 2 2
此当有 生成时，转移 电子，故B正确；
C．图示中的反应为2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+、2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O，则总反应为2HO
2 2 2 2 2 2 2 22HO+O↑，在 分解过程中生成了HO，溶液变稀，则溶液的 会逐渐增大，故C错误；
2 2 2
D．根据2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+说明HO 的还原性强于Fe2+，2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O说明HO 的
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
氧化性强于Fe3+，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．(2020届济南市实验中学高三下学期2月份阶段检测)已知酸性 KCr O 溶液可与 FeSO 溶液反应生成
2 2 7 4
Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 KCr O 溶液与 FeSO 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶
2 2 7 4
液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为 KCr O
2 2 7
B．开始加入的 KCr O 为 0.25 mol
2 2 7
C．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I
2
D．混合之前，KCr O 与 FeSO 的物质的量之比为1∶6
2 2 7 4
【答案】D
【解析】【分析】将硫酸酸化的 KCr O 溶液与 FeSO 溶液混合，发生如下反应：
2 2 7 4
，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量
随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图，可知在AB段发生反应：
，在BC段发生反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I。据此解答。
2
【详解】A．在AB段发生反应： ，氧化剂是KCr O，故A正确；
2 2 7
B．根据图像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反应对应的关系 ，推知在混合时生成了0.9mol Fe3+， ，消耗KCr O 物质的量为0.15mol；又AB段有对应关系：消耗I－
2 2 7
0.6mol， ，消耗KCr O 物质的量为0.1mol；共消耗KCr O 物质的量为
2 2 7 2 2 7
0.15+0.1=0.25mol，故B正确；
C．由分析知，在BC段发生反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I，故C正确；
2
D．根据计算可知，在反应前，KCr O 物质的量为0.25mol， FeSO 与Fe3+一样都是0.9mol，二者之比不
2 2 7 4
为1:6，D错误；
答案选D。
6．(聊城市2020年普通高中学业水平等级考试二模)某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH )在催化剂Ru表
4
面与水反应可生成H，其反应机理如图所示：
2
根据以上信息判断，下列叙述错误的是
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是HBO，HBO 和BH 两分子中H的化合价相等
3 3 3 3 3
C．过程③和过程④各产生1molH 时转移的电子数不相等
2
D．0.25molNaBH 的还原能力与标准状况下22.4LH 的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)
4 2
【答案】B
【解析】A．由图示可知，过程①至过程④中BH-反应生成B(OH) -，硼元素的化合价一直为+3价，化合
4 4
价不变，A正确；
B．过程④中2moH O水与2molX反应生成2mol B(OH) -和1molH ，根据元素守恒X为HBO，HBO 中
2 4 2 3 3 3 3
H为+1价，但在BH 分子中H为-1价，B错误；
3
C．由图示可知，过程③中产生1molH 时转移的电子数为N ，过程④产生1molH 时转移的电子数为
2 A 2
2N ，两者不相等，C正确；
A,
D．NaBH 中H为-1价，0.25molNaBH 生成H+失去的电子的量2 0.25mol 4=2mol，标准状况下22.4LH
4 4 2
为1mol，1mol H 生成H+失去的电子的量2 1mol=2mol，故两者还原能力相当，D正确；
2答案选B。
7．(青岛市2020届高三第三次模拟)向含有淀粉的 KIO 酸性溶液滴加 NaHSO 溶液，溶液先变蓝后褪色。
3 3
下列说法错误的是
A．溶液先变蓝的原因：2IO +5HSO =I +5SO +H O+3H＋
2 2
B．溶液恰好褪色时 n(KIO )：n(NaHSO)=1:3
3 3
C．还原性 I-> HSO >I
2
D．若向含有淀粉的 NaHSO 溶液中滴加过量 KIO 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
3 3
【答案】C
【解析】A．溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO 为氧化
剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO 为还原剂，反应的离子方程式为2IO +5HSO
=I +5SO +H O+3H＋，A选项正确；
2 2
B．溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为I+HSO =2I-+SO +3H＋，结合A选项，
2
可知溶液恰好褪色时n(KIO )：n(NaHSO)=1:3，B选项正确；
3 3
C．由A选项中的反应可知，还原性：HSO ＞I，由B选项中的反应可知，还原性HSO ＞I-，又还原性I-
2
＞I，则还原性：HSO ＞I-＞I，C选项错误；
2 2
D．若向含有淀粉的 NaHSO 溶液中滴加过量KIO 酸性溶液，由于氧化性IO ＞I，所以不会出现I 被还
3 3 2 2
原的情况，即溶液变蓝不褪色，D选项正确；
答案选C。
6．(天津市南开区2020届高三年级第二次模拟考试)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO)，将烟气与
x
H 的混合气体通入Ce(SO) 与Ce (SO )[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图
2 4 2 2 4 3
所示。下列说法正确的是A．该转化过程的实质为NO 被H 还原
x 2
B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D．过程I发生反应的离子方程式：H+Ce4+=2H++Ce3+
2
【答案】A
【解析】
【分析】分析转化过程图，可知在过程I中发生H＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，在过程Ⅱ中发生2NO＋4xH＋＋
2 x
4xCe3＋=2xHO＋N＋4xCe4＋，据此进行分析。
2 2
【详解】A．由分析可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为NO 被H 还原，A项正
x 2
确；
B．x=1时，根据图示，过程II中发生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H O＋N＋4Ce4＋，N的化合价降低，NO为氧
2 2
化剂，Ce3＋为还原剂，根据得失电子守恒： ，因此氧化剂与还原剂物质的量之比
为1:2，B项错误；
C．过程I发生H＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程II发生2NO＋4xH＋＋4xCe3＋=2xHO＋N＋4xCe4＋，处理过
2 x 2 2
程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，C项错误；
D．根据图示，过程I发生H＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H＋2Ce4＋
2 2
=2H＋＋2Ce3＋，D项错误；
答案选A。
7．(日照市2020届高三4月模拟考试，不定项)高铁酸钾( )是新型的绿色环保水处理剂。一种制备
的流程如下：下列说法错误的是( )
A．步骤i中反应的离子方程式为
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D． 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
【答案】BC
【解析】
【分析】根据制备流程分析，FeSO 溶液在酸性条件下与HO 发生氧化还原反应得到Fe (SO )，Fe (SO )
4 2 2 2 4 3 2 4 3
与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到NaFeO，NaFeO 与饱和的KOH溶液得到KFeO 粗品，经洗涤
2 4 2 4 2 4
干燥后得到KFeO 纯品，据此分析解答问题。
2 4
【详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO 溶液在酸性条件下与HO 发生氧化还原反应生成HO和
4 2 2 2
Fe (SO )，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H O+2H+===2Fe3++2H O，A选项正确；
2 4 3 2 2 2
B．步骤ⅱ为Fe (SO ) 与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到NaFeO，氧化剂是NaClO，氧化产物为
2 4 3 2 4
NaFeO，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClO>Na FeO，B选项错误；
2 4 2 4
C．步骤ⅲ为NaFeO 与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到KFeO 粗品，溶解度大的物质转化为溶解度
2 4 2 4
小的物质，故溶解度：NaFeO>K FeO，C选项错误；
2 4 2 4
D．由于KFeO 具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的Fe3+水解得到Fe(OH) 的
2 4 3
胶体，具有絮凝的作用，故KFeO 是乙中性能优良的水处理剂，D选项正确；
2 4
答案选BC。
8．(2020年山东新高考泰安市第五次模拟，不定项)污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行：①向含
CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaC1O转化
为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是( )
A．CN-的电子式为B．过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．过程②中，生成的两种无污染的气体为CO 和N
2 2
D．氧化性：CNO-＞C1O-
【答案】AD
【解析】A．CN-的电子式为 ，故A错误；
B．过程①中，CN-被氧化为CNO-，1mol CN-转移2mol电子，NaC1O被还原为NaC1，1mol NaC1O转移
2mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．CO 和N 无污染，过程②中，生成的两种无污染的气体为CO 和N，故C正确；
2 2 2 2
D．CN-被NaC1O氧化为CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-，故D错误；
选AD。
9．(2020年山东新高考烟台市适应性练习一，不定项)《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过
硫酸钠(Na SO，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示(SO
2 2 8
·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为N 。下列叙述错误的是( )
A
A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1
B．若56gFe参加反应，共有1.5N 个SO2−被还原
A 2 8
C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO -·+OH-=SO2-+·OH
4 4
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
【答案】BD
【解析】A．过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为+6价，Na为+1价，正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14，负
价之和为-14，若-2价氧与-1价氧的个数比为3：1，即-2价氧为6个，-1价氧的个数为2个，负价之和为
(-2)×6+(-1)×2=-14，故A正确；
B．56gFe为1mol，根据图示可知，1molS O2−和1molFe反应生成2molSO 2−和1molFe2+，该过程转移2mol
2 8 4电子，但是Fe2+还要与SO2−反应变成Fe3+和自由基，根据图示，形成的沉淀中即含有二价铁离子，又含有
2 8
三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1mol铁参加反应消耗小于
1.5mol S O2−，共有少于1.5N 个SO2−被还原，故B错误；
2 8 A 2 8
C．结合图示可知，碱性条件下，SO −发生反应的方程式为：SO −+OH−═SO 2−+OH，故C正确；
4 4 4
D．根据图示可知，最后是碱性条件下⋅，铁离子和亚铁离子转化为⋅氢氧化亚铁和氢⋅ 氧化铁，正五价砷离子
转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废
水中的正五价砷，故D错误；
答案选BD。
10．(2020年山东新高考烟台市适应性练习一，不定项)用KMnO 酸性溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚
4 2
铁(FeS )的混合物时，发生的反应Ⅰ： +Cu S+H+→Cu2++ +Mn2++H O(未配平)和反应Ⅱ：
2 2 2
+FeS +H+→Fe3++ +Mn2++H O(未配平)。下列说法正确的是( )
2 2
A．反应Ⅰ中Cu S既是氧化剂又是还原剂
2
B．反应Ⅰ中每生成1mol ，转移电子的物质的量为10mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之
4
比为3：2
【答案】BD
【解析】
【分析】 中Mn元素为+7价，Cu S中Cu和S元素分别为+1、-2价，FeS 中Fe和S元素分别为
2 2
+2、-1价。
【详解】A．反应Ⅰ中Cu S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu S为还原剂，Mn元素的化
2 2
合价降低，发生还原反应， 为氧化剂，A错误；
B．反应Ⅰ中每生成1mol ，参加反应的Cu S为1mol，Cu S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，反应转
2 2
移电子的物质的量为10mol，B正确；C．反应Ⅱ中氧化剂 化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS 化合价共升高1+2(6+1)=15，根据得失电子相
2
等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同， 1molKMnO 得到5mol电子，Cu S化合价共升
4 4 2
高2(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu S，FeS 化合价共升高1+2(6+1)=15，应氧化 mol= mol FeS
2 2 2，
则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol： mol=3：2，D正确。
答案选BD。
11．(北京市海淀区2020届高三二模)金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为
FeO·Cr O，含有少量Al O)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( )
2 3 2 3
A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色
【答案】B
【解析】A．在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为NaCrO 中的+6价，化合价升高，被氧化，因
2 4
此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；
B．Al(OH) 是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al (SO )，因此②中加入的稀硫酸不能过量，
3 2 4 3
B错误；
C．Cr O 与Al在高温下反应产生Cr和Al O，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③
2 3 2 3
中反应类型为置换反应，C正确；
D．NaCrO 在酸性溶液中发生反应： 2CrO2-+2H+ Cr O2-+H O，反应产生Cr O2-使溶液显橙色，D正
2 4 4 2 7 2 2 7
确；故合理选项是B。
12．(山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试)高锰酸钾(KMnO)是一种常用的氧化剂。不同条件
4下高锰酸钾可发生如下反应： +5e－+8H+→Mn2++4H O； +3e－+2H O→MnO +4OH－； +e
2 2 2
－→ 。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
FeS+KMnO +H SO →KSO +MnSO +Fe (SO )+S+H O(未配平)。下列有关说法正确的是
4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
A．由上面的反应可知，高锰酸根离子( )反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8
2
C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转
移的电子数为0.15N
A
D．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂
【答案】A
【解析】A．由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所
以高锰酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关，A正确；
B．反应2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，高锰酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知，
4 2 2 2
有2mol高锰酸钾参与反应，则有10mol HCl被氧化，因此，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，B错误；
C．反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了2.8g，
参加反应的亚铁离子的物质的量为 =0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸
根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为
0.1N ，C错误；
A
D．高锰酸钾与双氧水反应，高锰酸钾体现氧化性，双氧水体现还原性，D错误；
故选A。
13．(日照市2020届高三 4月模拟考试) 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：
。下列说法正确的是( )
A．上述反应的产物 中，Hg的化合价为
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成 时，转移的电子数为
D．由以上信息可推知：可发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据制备反应方程式可知，CuSO 中Cu的化合价由+2价降至+1价，作氧化剂，发生还原反应，
4
SO 中S元素的化合价由+4价升至+6价，作还原剂，发生氧化反应，Cu HgI 为还原产物，据此分析解答
2 2 4
问题。
【详解】A．根据上述分析可知，Cu HgI 中Cu的化合价为+1价，则Hg的化合价为+2价，A选项错误；
2 4
B．上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；
C．上述反应中，CuSO 中Cu的化合价由+2价降至+1价，生成1mol Cu HgI 时，转移2mol电子，转移的
4 2 4
电子数为2N ，C选项错误；
A
D．根据题干信息，CuSO 可与SO 在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2+被还原为Cu+，SO 被氧化为
4 2 2
SO 2-，则反应2CuSO +NaCl+SO +2H O===2CuCl↓+Na SO +2H SO 可以发生，D选项正确；
4 4 2 2 2 4 2 4
答案选D。
14．(山东师范大学附属中学2020届高三6月份模拟，不定项)氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废
水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl 氧化法处理这
2
种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl OCN－ +Cl－+H O(未配平)；
2 2
反应ii，OCN－ + OH－+ Cl X + Y + Cl－+ H O(未配平)。
2 2
其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B．X、Y是CO、N，且均为反应ii的氧化产物
2 2
C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl 逸出到空气中
2
D．处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl 4.48×103L
2
【答案】AC
【解析】A．反应i中氧化剂是Cl，还原剂是CN－，Cl 中的氯元素的化合价降低2，CN－中的碳元素的合
2 2
价升高2(由+2升高到+4)，因此i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1，故A正确；
B．由题中信息可知，X、Y是两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知，X、Y是CO、N，N 为反应
2 2 2
ii的氧化产物，CO 不是反应ii的氧化产物，故B错误；
2
C．氯气有毒，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止Cl 逸出到空气中，故C正确；
2D．处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，物质的量为0.000 1 mol·L−1×106 L=100mol，则失去电子
100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯气250mol，标况下的Cl 体积为250mol×22.4 L·mol−1=5.6×103L，故D
2
错误。
综上所述，答案为AC。
15．(滨州市2020届高三第三次模拟考试)工业上用发烟HC1O 将潮湿的CrC1 氧化为棕色的烟
4 3
[CrO (C1O)]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是( )
2 4 2 4
A．CrO(C1O) 中Cr元素显+6价
2 4 2
B．HC1O 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
4
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8
D．该反应离子方程式为19ClO +8Cr3++8OH-=8CrO (ClO )+3C1-+4H O
2 4 2 2
【答案】D
【解析】A．CrO(ClO ) 中O为-2价、Cl为+7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知Cr元素
2 4 2
化合价为+6价，A正确；
B．Cl元素非金属性较强，HClO 属于强酸，HC1O 氧化CrC1 为棕色的[CrO (C1O)]，部分HClO 被还原
4 4 3 2 4 2 4
生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；
C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19ClO -+8Cr3+
4
+4H O=8CrO(ClO )+3C1-+8H+，化合价降低的为氧化剂ClO -，其中有3mol Cl元素发生变化，化合价升高
2 2 4 2 4
的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrO(ClO )，其中有8mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产
2 4 2
物的物质的量之比为3：8，C正确；
D．根据选项B分析可知该反应的离子方程式为19ClO -+8Cr3++4H O=8CrO(ClO )+3C1-+8H+，D错误；
4 2 2 4 2
故合理选项是D。
16．(湖北省2020届高三下学期6月供卷理综化学)我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如
图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变OER反应的趋势
B．每一步反应过程都是氧化还原反应
C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
D．该总反应方程式为4OH--4e- 2HO+O↑
2 2
【答案】C
【解析】A．OER机理为氧气析出反应，根据图示可知，M为转化过程的催化剂，催化剂能改变反应进程
或改变反应速率，但不能改变OER反应转化率或氧气的产率，故A错误；
B．根据图示，OER(氧气析出反应) 机理每一步反应过程都有电子得失，是氧化还原反应，故B正确；
C．根据图示，反应过程中除了涉及极性键的断裂和形成，由M-O转化为M-OOH含有非极性键的形成，
故C错误；
D．根据图示，可知M为OER(氧气析出反应) 机理的催化剂，四步反应中，每步都有电子失去，反应过程
中生成水和氧气，该总反应方程式为4OH--4e- 2HO+O↑，故D正确；
2 2
答案选C。
17．(2020年山东新高考化学全真模拟卷三，不定项)工业是制取高铁酸钾(K FeO)，是先制取高铁酸钠，
2 4
然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备NaFeO 的主要反应为：
2 4
2Fe(OH) +3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO2﹣+3Cl﹣+5H O；干法备 NaFeO 的主要反应为：2FeSO +6Na O ＝
3 4 2 2 4 4 2 2
2NaFeO+2Na SO +O ↑。下列有关说法不正确的是( )
2 4 2 4 2
A．湿法和干法制备中，生成1molNa FeO 转移电子数目相同
2 4
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中NaO 是氧化剂
2 2
D．KFeO 处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH) 胶体还能吸附水中的悬浮杂质
2 4 3
【答案】AC
【解析】【分析】利用氧化还原基本原理及四组关系分析电子的转移、氧化剂、还原剂；胶体微粒直径介
于 ，可以吸附杂质。
【详解】A．湿法中每生成1molNa FeO，有1molFe(OH) 参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电
2 4 3
子3mol，干法中每生成1molNa FeO，有1molFeSO 参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子
2 4 4
4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa FeO 转移电子数目不相同，故A
2 4错误；
B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故
B正确；
C．反应中NaO 中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中NaO 即是氧化剂又是还原剂，
2 2 2 2
故C错误；
D．KFeO 具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe(OH) 胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，
2 4 3
故D正确；答案选AC。
18．(日照市2020届高三校际联合考试化学试题，不定项)由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混
盐 。 向 混 盐 NaSO 中 加 入 足 量 稀 硫 酸 ， 发 生 反 应 ：
4 2 3
。下列说法正确的是( )
A．NaSO 的水溶液显碱性
4 2 3
B．1mol Na SO 中共含离子数为5N
4 2 3 A
C．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol
D．CaOCl 也可称为混盐，向CaOCl 中加入足量稀硫酸会有Cl 产生
2 2 2
【答案】AD
【解析】【分析】混盐NaSO 中S元素的平均化合价为+1价，应为NaSO 和NaS的混盐，混盐CaOCl
4 2 3 2 3 2 2
中相当于含有CaCl 和Ca(ClO) 两种盐。
2 2
【详解】A．由分析可知NaSO 为NaSO 和NaS的混盐，NaSO 和NaS都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
4 2 3 2 3 2 2 3 2
A正确；
B．由分析可知NaSO 为NaSO 和NaS的混盐，所以1molNa SO 中共含离子数为2+1+2+1=6N ，B错
4 2 3 2 3 2 4 2 3 A
误；
C．由 可知，生成单质硫的S元素化合价由+1
变为0，则每产生3molS，转移电子的物质的量为3mol，C错误；
D．在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl↑+H O，即向CaOCl 中加入足量稀硫酸会有Cl 产生，D
2 2 2 2
正确；
答案选AD。
19．(泰安市肥城市2020届高三适应性训练，不定项)铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O 2PbO+2SO ；
2 2③制粗铅：PbO +C Pb +CO↑；PbO+CO Pb+CO。
2
下列说法错误的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化
B．将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要12g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子
【答案】BC
【解析】A．浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至
少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，B错误；
C．方铅矿焙烧反应2PbS+3O 2PbO+2SO 中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降
2 2
低，还原产物有PbO和SO ，C错误；
2
D．焙烧过程，根据Pb原子守恒，1molPbS转化为1molPbO，Pb化合价没有变化，S转移电子是6mol，D
正确；
故选BC。
20．(山东省2020届普通高中学业水平等级考试模拟卷三，不定项)偏二甲肼[(CH )N—NH]与 NO 是常
3 2 2 2 4
用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：
①(CH)N—NH(1)+2NO(1) = 2CO (g)+3N(g)+4HO(g) H＜0
3 2 2 2 4 2 2 2 1
△
②NO(1) 2NO (g) H＞0
2 4 2 2
△
下列说法不正确的是 ( )
A．反应①中，NO 为氧化剂
2 4
B．反应①中，生成1mo1CO 时，转移16mo1e-
2
C．由反应②推断：加压、降温是获得液态 NO 的条件
2 4
D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
【答案】BD
【解析】A．反应①中，NO 中N元素的化合价降低，发生还原反应，NO 为氧化剂，故A正确；
2 4 2 4
B．反应中C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以反应①中，生成1mol CO 时，转移8 mol e－，故B错
2
误；
C．由反应②：增大压强逆向移动，降低温度向吸热方向移动，降低温度也向逆方向移动，所以加压、降温是获得液态NO 的条件，故C正确；
2 4
D．升高温度增大反应速率，所以温度升高，反应①的化学反应速率增大、反应②的化学反应速率增大，
故D错误。
故选BD。
