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专题 05 物质结构与元素周期律
1．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I 升华 C．HO电解 D．烧碱熔化
2 2
2．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( )
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO 和SiO B．NaCl和HCl C．(NH )CO 和CO(NH) D．NaH和KCl
2 2 4 2 3 2 2
4．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的
稳定化合物的摩尔质量为( )
A．148 g·mol－1 B．100 g·mol－1 C．90 g·mol－1 D．38 g·mol－1
5．(2022·重庆市高三第四次质量检测)2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将 月壤带回地球。科
学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的
能量： ，下列有关说法正确的是( )
A．D 和H 互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数
2 2
C．3He与 发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列
6．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(
)
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
7．重水(D O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
2
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．HO与DO互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同
2 2
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三联考)北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是 ，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是( )
A．Cs元素的相对原子质量为137 B．CsOH溶液能溶解氧化铝
C． 与 核外电子层结构相同 D．酚酞遇CsCO 溶液变红色
2 3
9．(2023·天津市河北区高三期中质量检测)下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．HSO 的酸性强于HSiO B． 与热水能反应，Al与热水很难反应
2 4 2 3
C．HO的稳定性强于HS D．HI的沸点高于HBr
2 2
10．(2023·湖北省华中师大一附中高三期中)下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是( )
A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，HO 有氧化性，可推断HS 也有氧化性
2 2 2 2
11．(2022·湖北省部分学校高三质量检测)下列有关物质性质的比较正确的是( )
A．碱性：Ba(OH) ＜Ca(OH) ＜KOH B．离子半径：Mg2+＜O2-＜F--
2 2
C．还原性：SiH＞PH ＞HCl D．热稳定性：CH＞NH ＞HF
4 3 4 3
12．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是( )
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 氯化硅 磷酸 单质硫
B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷
C 金刚石 尿素 冰
D 铁 烧碱 冰醋酸
13．NF 可由NH 和F 在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH ＋3F=====NF ＋3NH F，该化学方程式
3 3 2 3 2 3 4
中的5种物质不所含的晶体类型有( )
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
14．下列关于晶体的说法正确的是( )
A．分子晶体中都存在共价键
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、HO、HS晶体的熔点依次降低
2 2
C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
D．SiO 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
2
15．干冰熔点很低是由于( )
A．CO 分子间以氢键结合 B．C＝O键的键能小
2C．CO 的化学性质不活泼 D．CO 分子间的作用力较弱
2 2
16．下列说法正确的是( )
A．CaCl 晶体中存在共价键
2
B．HSO 溶于水能电离出H+和SO 2－，所以硫酸是离子化合物
2 4 4
C．SiO 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
2
D．I 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
2
17．下列说法不正确的是( )
A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力
B．BaCl 属于离子化合物，晶体中只存在离子键
2
C．在N、CO 和SiO 中都存在共价键，它们都是由分子构成
2 2 2
D．金刚石和足球烯(C )晶体类型不同
60
18．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是( )
A．Cl、Br 、I 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
2 2 2
B．NaOH和NH Cl化学键类型相同
4
C．N 和CCl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 4
D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO
2
19．下列叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
B．CH 比SiH 稳定说明前者分子间作用力更强
4 4
C．所有物质中均存在化学键
D．NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与水发生了化学反应
20．下列说法不正确的是( )
A．CCl 、C H、SiO 都存在共价键，它们都是共价化合物
4 2 4 2
B．SO 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
2
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO 和N 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
21．(2022·重庆市育才中学高三期中)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批
科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知
X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8。
下列说法正确的是( )
A．Z的单质能与冷水迅速反应 B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：W＞X D．Y、Z两元素易形成共价化合物22．(2023·湖北省宜昌市协作体高三期中联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中
X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列
说法正确的是( )
A．原子半径： B．X的常见氧化物不都是大气污染物
C．Y的最简单氢化物可以用CaCl 干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
2
23．(2023·湖北省随州市洛平许四济四市联盟高三第一次质量检测)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周
期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11，且最内层电子数相同，Z为地壳中含量最高的金属元素。
X、Y、Z可以形成一种重要的工业原料YZX。下列说法正确的是( )
3 6
A．HX在水中完全电离，电子式可表示为 B．Y、Z的最高价氧化物的水化物均易溶于水
C．原子半径：Y>Z>X D．YZX 中Y的化合价可能为＋3
3 6
1．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的
说法中不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
2．(2023届·浙江省浙里卷天下高三开学测试)主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y、Z、W位
于不同周期，且序数均小于20，X的单质是手机电池重要的材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可
逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
A．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中
B．常温下，Z的单质与Y的气态氢化物相遇，可能产生白烟
C．Y、Z可形成YZ 化合物，YZ 不能用于进口水果的熏蒸来消杀有害病虫
3 3
D．由X、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显强酸性
3．(2022·福建师大附中高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W
的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的
氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键 B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱4．(2022·重庆市八中高三适应性考试)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R
同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L X
和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是( )
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y>R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
C．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>Y
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度WY>Z>X B．W与Y形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：ZW
C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、
11．(2022·黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数
依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z
与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
12．(2022·吉林省长春外国语学校阶段测试)W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，
W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化
合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．制备Y和Z的单质均可用电解法C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
13．(2022·重庆市高三第四次质量检测)m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的
原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其
为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确
的是( )
A．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>m
B．m和n形成的化合物一定含有非极性共价键
C．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰
D．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小
14．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)近来，科学家发现一种高能盐，该盐由 、
、 、 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y )(X Z)(YX )M。该盐的两种阳离子均
5 6 3 3 4 4
为10电子离子，分别是由 与 、 与 组成。化合物 是18电子分子。下列说法错误的是( )
A． 与 可形成10电子和18电子的分子
B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D． 原子和 原子半径关系为：
15．(2022·天津市河西市高三期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体
B．c可作自来水消毒剂，其化学式为
C．d的酸性较HBrO 的酸性弱
4
D．溶液e具有强氧化性
16．(2022·辽宁省沈阳市重点高中高中联合体高三联考)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、
Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：X>Z>W
B．原子半径：X>W>Z
C．电负性：W>Z>Y
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
17．(2022·安徽师范大学附属中学高三检测)某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次
增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同
主族。下列说法不正确的是( )
A．W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
B．该化合物中除X原子外，其他原子都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y的最高价氧化物对应水化物是一种一元弱酸
18．(2022·安徽省六安一中高三月考)科学家合成出了一种用于分离铜系金属的化合物A(如下图所示)，短
周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y 可以形成分子ZY，该分子常用作高压
2 6
电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是( )
A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：C．最简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
19．(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除
去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最
外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法
正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点
C．M的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物
20．(2022·河北省唐山一中高三期中)化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A
由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是(
)
A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点 B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X
C．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
21．(2022·江西省七校高三第一次联考)一种化合物(如图所示)，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的
短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化
物化合生成盐，0.1 mol/L XW溶液的pH＞1。下列叙述错误的是( )A．最简单氢化物的还原性：Y＞Z B．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
C．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
22．(2022·河南省部分重点高中高三适应性检测)一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已
知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下
列说法中正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X、Y的最高价含氧酸均为强酸
C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物
D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构
23．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、
Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q
比Z多8个。下列说法正确的是( )
A．WMZ 是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
3 4C．简单离子半径：Q>M>Y>Z D．QZ2-和XZ2-均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 3 2 4
24．(2022·吉林省东北师大附中一模)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )
A．HX的沸点高于HZ的沸点
B．X和Z的最高化合价均为+7价
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物
25．(2022·吉林省东北师大附中一模)短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它
们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L-1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半
径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的 值为2)下列说法错误的是( )
A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C．Z、R组成的化合物R Z 中，含有离子键和非极性共价键
2 8
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
26．(2022·广东省高三联考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成
的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是( )A．原子半径：X>Y B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
C．熔点：WZ＜R Z D．工业上采用电解熔融的WZ制备W单质
2 2 2
27．(2022·上海市复旦附中高三期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一
短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
28．(2022·天津市部分区高三期中)短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正
确的是( )
A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．E元素原子最外层满足8电子稳定结构
C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐
29．(2022·浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图
所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是( )
A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大
B．Y元素可能存在YO 、YO 及不稳定YO等多种氧化物
2 3 2
C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱
D．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素
30．(2022·湖南省长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、A、D、Z的离子半径与原子序数的关系如图
所示。X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物的水化物反应；Y与X相邻，Y的最外层电子数是A和X
最外层电子数之和；D的简单离子半径是同周期最小；Z的某种单质是一种易自燃的物质。下列说法正确的是(
)
A．可用D单质还原 制备 单质 B．A与氢元素形成的化合物含有共价键
C．X形成的氧化物为酸性氧化物 D．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气
31．(2022·广东省化州市高三质量调研)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X
原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化
物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是( )A．原子半径大小： B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物
C．非金属性 D．W的单质常用于自来水的杀菌消毒
32．(2022·河南省南阳市高三期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以
aYX·bZX (固态物质，a、b为系数)为载体，利用 纳米颗粒催化气态单质W、X 合成WX，其原理
2 3 2 2 2 2 2
如下图所示。下列说法错误的是( )
A．元素主要化合价(最高正价)：Z＞Y B．地壳中元素含量：X＞Z＞Y
C．YX、ZX 均具有较高熔点 D．W与X形成的化合物只含极性键
2 3 2
33．(2022·天津市五校联考高三期中)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之
间的关系如图，下列不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键 B．气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y形成的化合物种类最多 D．含氧酸酸性Z>M
34．(2022·湘豫名校高三联考)已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素
形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子
数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是( )A．Y的氧化物形成的水化物是强酸 B．化合物甲可以与化合物乙反应
C．化合物丙的比例模型： D．化合物甲的沸点高于化合物丁
35．(2023·山东省泰安市高三期中)化合物(WYZ·X Z)中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原
2 4 2
子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ 气体的常用
2
试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物W(XYZ )
3 2
B．200~400℃阶段热分解将失去1个XZ
2
C．400~600℃热分解后生成的固体化合物是XYZ ，且该反应为非氧化还原反应
3
D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物
36．(2022·北京市首都师范大学附属中学高三月考)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元
素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX。工业革命以来，
2
人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX 排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的
2
元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是 _______。
(2)WX 的电子式是 _______。
2
(3)R X、R Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式)
2 2
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号)a．Se的最高正化合价为+7价 b．HSe的还原性比HY强
2 2
c．HSeO 的酸性比HYO 强 d．SeO 在一定条件下可与NaOH溶液反应
2 3 2 4 2
②室温下向SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和HO，该反应的化学方程式为 _______。
2 3 2
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为AO。为确定A元素的种类，进行了一系列实
2 3
验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol AO 在碱性溶液中与Zn充分反应可得
2 3
到A的简单氢化物，反应完全时，被AO 氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表
2 3
第 _______族。
37．(2022·重庆八中高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置如图所示。已知：D原子
的原子序数等于其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)E B分子的电子式为___________，该分子所含化学键类型是___________。
2
(3)在B、D、E的气态氢化物中，热稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)工业上，制备C单质的化学方程式为___________。
(5)在A的氢化物中，能与溴水、酸性KMnO 溶液发生化学反应的有___________(填一种物质的结构简式)。
4
(6)D的单质在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构。Y与
足量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。
1．(2021•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl B．HSO C．Ba(OH) D．NaCO
2 2 4 2 2 3
2．(2021•北京卷)下列化学用语不正确的是( )
A．溴乙烷比例模型： B．Na+的原子结构示意图：
C．N 的结构式：N≡N D．CO 的电子式：
2 2
3．(2022•江苏卷)少量NaO 与HO反应生成HO 和NaOH。下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2A．NaO 的电子式为 B．HO的空间构型为直线形
2 2 2
C．HO 中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键
2 2
4．(2022·浙江省1月选考)下列说法不正确的是( )
A．32S和34S互为同位素 B．C 和纳米碳管互为同素异形体
70
C．CHClCH Cl和CHCHCl 互为同分异构体D．C H 和C H 一定互为同系物
2 2 3 2 3 6 4 8
5．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( )
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B． 和 互为同位素
C． 和 互为同素异形体
D．丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
6．(2022•全国乙卷)化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元
4 5 8 2
素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所
2
示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个WZ D． 热分解后生成固体化合物XY
2 2 3
【答案】D
7．(2022•海南省选择性考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，
Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )
A．XW 是非极性分子
3
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
8．(2022·浙江省6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数
等于其周期数，YX 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周
3
期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．MZ与MQ的晶体类型不同
2
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
9．(2022·浙江省1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子
序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
10．(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X
的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(
)
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
11．(2021•全国乙卷)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土
壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻
元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
12．(2021•浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一
周期。相关信息如下表：元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ 分子，空间构型为正四面体
4
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
13．(2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y
的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ＜ZR B．X能从ZQ 中置换出Z
2 4 2
C．Y能与Fe O 反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
2 3
14．(2022·浙江省1月选考)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH ) HCONH
3 2 2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH ) 的相对分子质量比HCONH 的大，但其沸点反而比HCONH 的低，主要原因是
3 2 2 2
____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF SiF BF AlF
4 4 3 3
熔点/℃ -183 -90 -127 ＞1000
CF 和SiF 熔点相差较小，BF 和AlF 熔点相差较大，原因是________________。
4 4 3 3
15．(2021年1月浙江选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF GaCl GaBr
3 3 3
熔点/℃ > 1000 77． 75 122． 3
