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专题 07 非金属及其化合物
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·河北省邯郸市部分学校高三联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
( )
A．
B．
C．
D．
2．(2022·辽宁省六校高三期中联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A．N(g) NO(g) HNO(aq)
2 3
B．石英砂 粗硅 SiHCl 纯硅
3
C．饱和食盐水 漂白粉
D．NH (g) NaCO(s) NaHCO (s)
3 2 3 3
3．(2022·广东珠海市高三一模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误
的是( )
A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小C．b 的水溶里加入 CaCO ，可以增加d的产量
3
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O
2
4．(2023·黑龙江省绥化市第一中学高三期中)图为接触法制硫酸的示意图，已知2SO (g)+CO(g)
2 2
2SO (g) ΔH＜0，下列说法不正确的是( )
3
A．黄铁矿的主要成分是FeS，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS + 11O 2Fe O + 8SO
2 2 2 2 3 2
B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度
C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的SO
3
5．(2023·河南省创新发展联盟高三联考)2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布
“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种
新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．27.5 g PCl 中含有P-Cl键的数目为6N
3 A
B．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
C． 质量分数为 的HPO 溶液中，含有的氧原子总数目为2N
3 4 A
D．在25°C时，1L pH=12的Ca(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
6．(2023·江苏省南通市如东县高三期中学情检测)SO 和NOx在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，
2
也是大气主要污染物。硫酸盐(含SO 2-、HSO -)气溶胶是PM 的成分之一，SO 在VO 催化作用下与空气中的
4 4 2.5 2 2 5
O 在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2SO (g)+ O(g) 2SO (g) ΔH＝－196.6
2 2 3
kJ·mol－1 。向AgNO 溶液中通入过量SO ，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为AgSO ；灰色固体中含
3 2 2 3
有Ag。下列说法不正确的是( )A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：2Ag++SO+H O=AgSO ↓+2H+
2 2 2 3
B．①中未生成AgSO ，证明溶度积：K (AgSO )＜K (AgSO )
2 4 sp 2 3 sp 2 4
C．②中的现象体现了Ag+的氧化性
D．该实验条件下，SO 与AgNO 反应生成AgSO 的速率大于生成Ag的速率
2 3 2 3
7．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是( )
A．若甲为C，则丙可能为CO B．若甲为NaOH，则丁可能为CO
2 2
C．若甲为Fe，则丁可能为Cl D．若甲为HS，则丙可能为SO
2 2 2
8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都
有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法中不正确的是( )
O
2
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HSO
2 4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO
3
C．B和Cl 的反应是氧化还原反应
2
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
9．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。
下列说法不正确的是( )
A．若甲是AlCl 溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl
3 2
C．若丁是CO，则甲可能为Mg D．若丁是O，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
2 2
10．(2022·浙江省十校联盟高三下学期第二次联考)关于化合物SOCl 的性质，下列推测不合理的是( )
2
A．具有较强还原性 B．水解生成盐酸和硫酸C．与乙酸作用能产生CHCOCl D．与NaOH溶液反应可生成三种钠盐
3
11．(2022·浙江省浙南名校高三联考)关于化合物KICl 的性质，下列推测不合理的是( )
2
A．与KOH反应可生成两种盐 B．受热分解生成KI和Cl
2
C．具有强氧化性 D．与KI反应可生成I 和KCl
2
12．(2022•浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列“类比”合理的是( )
A．SiH 的沸点高于CH 的沸点，则PH 的沸点高于NH 的沸点
4 4 2 4 2 4
B．CO 与Ba(NO ) 溶液不反应，则SO 与Ba(NO ) 溶液也不反应
2 3 2 2 3 2
C．Fe与Cl 反应生成FeCl ，则Fe与I 反应生成FeI
2 3 2 3
D．NaCl与浓HSO 加热可制HCl，则NaBr与浓HPO 加热可制HBr
2 4 3 4
13．(2022•浙江省绍兴市高三选考诊断性考试)下列“类比”结果正确的是( )
A．乙炔的分子构型为直线形，则 的分子构型也为直线形
B．单质的熔点Br ＜I，则单质的熔点Na＜K
2 2
C．CO、SO 是酸性氧化物，则NO 也是酸性氧化物
2 2 2
D．SO 通入BaCl 溶液不产生沉淀，则SO 通入Ba(NO ) 溶液也不产生沉淀
2 2 2 3 2
14．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列“类
推”结果正确的是( )
A．CO、SO 是酸性氧化物，则NO 也是酸性氧化物
2 2 2
B．Ba(HCO ) 的溶解度比BaCO 的大，则NaHCO 的溶解度也比NaCO 的大
3 2 3 3 2 3
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的CHCOOH稀释100倍后pH=8
3
D．将丙三醇加入新制Cu(OH) 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 中溶液也呈绛蓝色
2 2
15． (2022•浙南名校联盟高三第一次联考)下列“类比”合理的是( )
A．由O+2H S=S+2H O，说明非金属性O＞S，推测：高温下2C+ SiO = Si+2CO，非金属性C＞Si
2 2 2 2
B．由CO+Ca(ClO) +H O=CaCO ↓+2HClO推测：SO +Ca(ClO) +H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 3 2 2 2 3
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由NaSO +2HCl=2NaCl+H O+SO ↑，推测：NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑
2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2
16．(2022•浙江省9 +1高中联盟高三联考)H O、HO 和HO (超氧化氢)等都属于氢氧化合物，其中HO 又
2 2 2 2 2
叫超氧酸，与HO 化学性质相似，又有某些性质与HX(X=Cl、Br、I)相似。下列说法不正确的是( )
2 2
A．HO 在碱性条件下比酸性条件更易分解产生O
2 2
B．向品红溶液中加入足量HO ，红色褪去，加热后又恢复红色
2
C．HO 可与硝酸银溶液发生如下反应：HO +AgNO =AgO↓+HNO
2 2 3 2 3
D．KO 与冰水反应理论上可得到HO
2 217．剧毒品氰化钠(NaCN)在天津爆炸的事故中给大家带来恐惧，含NaCN超标的废水可用两段氧化法处
理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；(2)NaOCN与NaClO反应，生成NaCO 、CO 、NaCl和
2 3 2
N；
2
已知：HCN为弱酸，且有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同；达到排放标准NaCN含量应低于
0.5mg/L
下列说法不正确的是( )
A．HClO的电子式为 ，可用作漂白剂
B．第一次氧化时，溶液的pH应调节为酸性
C．第二次氧化时发生反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-=CO 2-+CO ↑+3Cl-+N ↑
3 2 2
D．处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需3.725kg NaClO
18．(2022·浙江省金华十校高三下学期4月模拟)某些化合物类别往往会随着状态改变而改变。例如气态
PCl 为共价化合物，固态PCl 却是离子化合物，阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构。下列说法不
5 5
正确的是( )
A．固态PCl 中的阳离子为[ PCl ]+
5 4
B．固态PCl 是离子晶体，能导电
5
C．PCl 部分氟化可得PCl F，其化学式可表述为[ PCl ]+ [ PF ]-
5 2 3 4 6
D．固态P Br 中不存在正八面体阴离子的原因是Br-的离子半径过大
5
19．(2023·浙江省十校联盟高三10月月考)魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF ∙HSO F，是
5 3
一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸，能将HClO 质子化：SbF ∙HSO F+HClO=[SbF∙SO F]-+
4 5 3 4 5 3
[H ClO ]+。下列推测不合理的是( )
2 4
A．魔酸没有固定的沸点 B．SbF ∙HF是超强酸
5
C．魔酸具有强氧化性 D．魔酸与NaClO 溶液反应可生成[H ClO ]+
4 2 4
20．(2023·浙江省名校协作体高三开学考试)已知氯磺酸(ClSOH)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理
3
的是( )
A．ClSOH与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐
3
B．相同条件下，ClSOH比FSO H更容易水解
3 3
C．ClSOH的制备可以用HCl与SO 反应，也可用浓盐酸和浓HSO 反应制得
3 3 2 4
D．相同条件下，等物质的量的ClSOH和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同
3
21．(2023·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)下列“类比”结果正确的是( )
A．Cl、Br 、I 的沸点逐渐升高，则H、N、O 的沸点也逐渐升高
2 2 2 2 2 2B．CHCHO与H 可发生加成反应，则相同条件下CHCOOH也可以与H 发生加成反应
3 2 3 2
C．向NaCO 中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO 中加入少量水，也伴随放热现象
2 3 3
D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
22．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(
)
A．NH 的熔沸点高于PH ，则CH 的熔沸点也高于SiH
3 3 4 4
B．PCl 水解生成HPO 和 ，则NCl 水解生成HNO 和
3 3 3 3 2
C．CO 是直线形分子，则SiO 也是直线形分子
2 2
D．NH 能与HCl反应生成NH Cl，则HN-NH 也可以与HCl反应生成NHCl
3 4 2 2 2 6 2
23．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说法
正确的是( )
A．①②③④中都含有极性键和非极性键
B．①④中硫原子的化合价不同
C．能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO-的只有④
4
D．只考虑硫元素的价态，②只有氧化性
24．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
向浓盐酸中加入浓硫酸 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大
A Ⅰ对，Ⅱ对；有
可制备氯化氢气体 量的热
由于Cu具有还原性，浓HNO 具有氧化
3
B Cu能与浓HNO 反应 性，在任何条件下生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ错；无
3
NO
2
硫单质在纯氧中燃烧有
C 部分二氧化硫被氧化为SO Ⅰ对，Ⅱ对；无
少量SO 生成 3
3
硝酸铵和碱石灰共热用
D 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有
于实验室制备NH
3
25．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
选项 实验 现象 实验结论原溶液中含有 SO 2-、
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加 4
A 出现白色沉淀 SO 2-、HSO -中的一种或
少量BaCl 溶液 3 3
2 几种
向装有Fe(NO ) 溶液的试管中加入稀硫 在管口观察到
B 3 2 HNO 分解成了NO
酸 红棕色气体 3 2
左边棉球变为
C 橙色，右边棉 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
球变为蓝色
D SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO
2 3 3 2 4
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)(2022·海南省高三学业水平诊断考试)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性
质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI (g)+Cl (g)=NH Cl(g)+HCl(g)制备。
2 3 2 2
①一氯胺(NH Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电
2
子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO 与水的反应。该反应中氧化剂与还
2
原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO 、NO 两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO 能得到含
2 2 2
(NH )SO 和NH HSO 的吸收液，写出生成(NH )SO 的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量
4 2 3 4 3 4 2 3
NO ，NH HSO 能与NO 发生反应生成N 和(NH )SO ，写出该反应的离子方程式：___________。
2 4 3 2 2 4 2 4
(3)Cl 与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含
2
NaClO，)，此时ClO-的浓度为c mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c
3 0 3 1
mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO 的化学方程式：___________。
3
②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c、c 的代数式表示)。
0 1
27．(10分)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下
列问题：(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程中
还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H O(方程式未配平)。若产物
2
中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用
的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。
28．(11分)(2023·海南省嘉积中学高三期中检测)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应
关系如图所示。回答下列问题：
(1)h的电子式为_______。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将 的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。
(4)S N(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入SCl
4 4 2 2
的CCl 浓液中，可制得该物质：6 S Cl+16NH=S N+S +12NHCl (已知S 是硫单质中最稳定的)。
4 2 2 3 4 4 8 4 8
①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。
②SN 在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方
4 4
程式是_______。
29．(10分)(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学高一期中联考)Cl O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，
2
实验室可用潮湿的Cl 与NaCO 反应制取反应装置如图所示(夹持装置已略)。
2 2 3
已知：ClO熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl 沸点为-34.6℃，液氨
2 2
沸点为-33.5℃。
(1)实验室可利用MnO 和浓盐酸制备氯气，下列哪组物质也可用于实验室制备氯气_____________。
2
A．KClO 固体和浓盐酸 B．KMnO 固体和浓盐酸 C．NaCl固体和浓硫酸
3 4
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若
____________________________________，则装置的气密性良好。
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是_____________。
A．实验过程中，若MnO 过量，浓盐酸能被完全反应
2
B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．氮气的作用之一是稀释生成的ClO，减少实验爆炸危险
2D．从装置D中逸出气体的主要成分是ClO
2
(4)①装置C中潮湿的Cl 与NaCO 以等物质的量反应，生成NaHCO 、气体ClO和另一种盐X，试写出
2 2 3 3 2
该反应化学方程式_______________________________________。
②液氨的作用是_______________________________________。
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_____________________。
30．(11分)(2022·陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中)随着现代工业发展，SO 烟气排放量急剧增加。
2
将SO 还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO 的反应状态，将SO 还原法分为气相还原法和液相还
2 2 2
原法。
Ⅰ.气相还原法-固体还原剂直接还原法
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃~300℃)将SO 烟气通过固体还原剂，使SO 中的氧原子转
2 2
移到固体还原剂上，从而实现SO 的还原，其流程如图：
2
(1)再生塔中生成的物质_______(填化学式)可在流程中循环使用。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为_______。
(3)脱硫过程中，当产生48g单质S 时，转移电子的物质的量为_______mol。
2
Ⅱ.液相还原法-液相催化歧化制硫法
Petrusevski等人用 作为催化剂，在常温下，将NaHSO 进行液相催化回收硫磺的工艺如图：
3
(4)仪器中，“操作”时不需要用到的是_______(填字母)。A． B． C． D．
(5) 催化NaHSO 的反应过程为：第一步：_______(用离子方程式表示)，第二步：I+ HSO -+ H O=2I-+
3 2 3 2
SO 2-+3H+。
4
(6)液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于
_______%(保留1位小数)。
