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专题二 离子共存和离子方程式
核心考点1、离子共存
1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离
受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水
的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、FeCl 溶液是有
4 3
色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．突破离子共存的四大题设“陷阱”
条件类型 常见表述 误点点拨
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子
“无色溶液”
不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
常见的限
只能是氧化性离子和还原性离子不共
制条件 “因发生氧化还原反应而不能大
存，并不是其他离子反应，同时要注
量共存”
意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
“与Al反应放出H” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
2
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
溶液既可能显酸性也可能显碱性
mol·L－1”的溶液
通入足量的CO(或NH ) 溶液呈酸性(或碱性)
2 3
常见的隐
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含条件
含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在
“一定”“可能”还是“不能”
确定是“可能性”还是“肯定性”
大量共存
NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与 存在相互促进水解情况，但水解程度
3
HCO等组合 较小，在溶液中仍然能大量共存
相互促进
Al3＋与CO、HCO、AlO、
水解 相互促进水解，生成沉淀或气体，不
HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、
能大量共存
AlO、ClO－
题干要求 (1)“一定大量共存” 审清关键字词(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
1．【2022年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：
A 、 、 、
不能大量共存，因发生反应：
B 、 、 、
C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
3．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C． KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D． AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
31．（2023·重庆·统考模拟预测）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，
下列有关该溶液的离子组合不正确的是
阳离子
、 、 、 、 、 、
阴离子
、 、 、 、 、
A． 、 、 、 、 B． 、 、 、 、
C． 、 、 、 、 D． 、 、 、 、
2．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、
B．含有硝酸铜的溶液中： 、 、 、
C．含有 的透明溶液中： 、 、 、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中： 、 、 、
3．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A． 溶液： 、 、 、
B．能使甲基橙变黄的溶液中： 、 、 、
C． 溶液： 、 、 、
D．无色透明的溶液： 、 、 、
4．（2022·青海海东·校考一模）在指定溶液中下列离子组可能大量存在的是
A．无色透明溶液中： 、 、 、
B．常温下由水电离出的 的溶液中： 、 、 、C． 溶液中： 、 、 、
D．新制的氯水中： 、 、 、
5．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+。取该溶
液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH +OH-=NH↑+H O)，同时产生2.14g
3 2
红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
2
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L
C．SO 、NH 、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO 、Al3+一定不存在，K+可能存在
核心考点2.离子方程式
1．正确书写离子方程式的两个关键点
(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；
化学式拆写“二注意” (2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫
酸不拆)等
方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒
2. 电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO、HSO 、HClO、HCl、HBr、HI
3 2 4 4
弱酸 HCO、HSiO、CHCOOH、HC O、HClO、HF、HS、HSO
2 3 2 3 3 2 2 4 2 2 3
【易错警示】(1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符
号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式形式。
(2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2弱碱 NH ·H O、Mg(OH) 、Fe(OH)
3 2 2 3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融
4
状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。
如石灰乳写化学式Ca(OH) ，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
2
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。
如：
Ca(OH) (s)＋2NH Cl(s)=====CaCl (s)＋2NH ↑＋2HO。
2 4 2 3 2
3．书写离子方程式时特殊情况处理
特殊情况 处理方式 举例
澄清石灰水和盐酸反应：
微溶性反应物呈澄清溶 拆写成离子符
液形式 号 OH－＋H＋===H O
2
用石灰乳制漂白粉的反应：
微溶性生成物和反应物
仍写化学式 Ca(OH) ＋2Cl===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－
呈悬浊液形式 2 2
＋HO
2
硫酸铝溶液中加入氨水：
氨水为反应物和不加热
写成NH ·H O
的稀溶液中生成物 3 2 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
氨水为加热条件或很浓 写成NH ↑＋ 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热
3
溶液中的生成物 HO OH－＋NH=====NH ↑＋HO
2 3 2
未处于自由移动离子状 仍写化学式形 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化
态的反应 式 钙固体反应
4. 离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
2
(2)“二查”“===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl 溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋是错误的，原因是
3 2 3
Fe(OH) 胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
3
②NaHCO 溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为 HCO＋HO===H CO ＋OH－是错误的，原因是HCO水
3 2 2 3
解过程很微弱，应用“ ”表示而不能用“===”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如 Ca(HCO ) ＋2H＋===Ca2＋＋2CO↑＋
3 2 2
2HO是错误的，原因是未将Ca(HCO ) 拆分成Ca2＋和HCO。
2 3 2
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO ↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢
4
氧根离子的中和反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO是错
3 2 3 2
误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋
3 2
CO。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒：如Na＋HO===Na＋＋OH－＋H↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
2 2
②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发
生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2HO＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和
2
还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO 通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO ↓＋2HClO
2 2 2 3
是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：3．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
4．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程
式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
1．（2023·湖北·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
D．除去苯中混有的少量苯酚： + +
2．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B． 通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下 氨水的pH约为11：
3．（2022·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量 ：
B． 溶液中滴入少量 溶液：
C．新制氯水中加入少量 ：
D．明矾溶液中滴加 溶液至沉淀质量最大：
4．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误
的是
A．将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I-+ +6H＋=3I +3H O
2 4 3 2 2B．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3 +2H＋+2 =3 +2NO↑+HO
3 2 3 2
C．用饱和NaCO 溶液浸泡CaSO：CaSO(s)+ (aq)=CaCO (s)+ (aq)
2 3 4 4 3
D．向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2 +Ba2＋+2OH-=BaCO ↓+2H O+
3 2 3 2
5．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯水中加入少量碳酸氢钠：
B． 溶液与过量氨水反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
