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专题二 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．HS B．HCl
2
C．NH D．Cl
3 2
2．同温同压下，A容器中盛有H，B容器中盛有NH，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之
2 3
比是( )
A．2∶1 B．1∶5
C．2∶3 D．5∶1
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N
A
B．将1 mol NH 完全溶于水，所得溶液中N(NH ·H O)＋N(NH)＝N
3 3 2 A
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中含有的阳离子数目为0.1N
4 A
D．将1 mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CHCOO－数目为N
3 3 A
4．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．15.6 g Na O 中离子总数为0.6N
2 2 A
B．2.8 L臭氧含有的质子数为3N
A
C．一定条件下，1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
D．1 L 0.1 mol·L－1CHCOOH溶液中H＋数为0.1N
3 A
5．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》上，并获得重
点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是( )
A．1 mol硼原子核外电子数为3N
AB．1 mol BF 分子中共价键的数目为3N
3 A
C．1 mol NaBH 与水反应转移的电子数为4N
4 A
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1KSO 溶液的叙述正确的是( )
A 2 4
A．1 L溶液中含有0.3N 个K＋
A
B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9N
A
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
7．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl 溶液
2
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl 溶液
3
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
8．铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V L和
1
V L。下列说法正确的是( )
2
A.＝
B．m＝×9＝×18
C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
D．若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变
9．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH ClO 是火箭的固体燃料，发生的反应为
4 4
2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO↑，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
4 4 2 2 2 2 A
A．1 mol NH ClO 溶于水，含NH和ClO的数目均为N
4 4 A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O 反应转移的电子总数为0.8N
2 A
D．0.5 mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8 L
4 4
10．下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K Cr O 标准溶液
2 2 7
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
2
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法
不正确的是( )
A．溶质的质量分数是25.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
12．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(HSO)<9.2 mol·L－1，c(NH)>6.45 mol·L－1
2 4 3
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(HSO)＞49%，w(NH)＜12.5%
2 4 3
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
13．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
配制1mol⋅L−1CuSO
烧杯、容量
A 4 将160gCuSO ⋅5H O溶解在1000mL水中
溶液 4 2 瓶、玻璃棒
比较HClO和CH COOH 同温下用pH试纸测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液 玻璃棒、玻璃
B 3
的酸性强弱 和0.1mol⋅L−1CH COONa溶液的pH 片
3
向MgCl 溶液中先滴加几滴NaOH溶液，出现白
C 比较K sp [Cu(OH) 2 ]和 色沉淀后 2 ，再向其中滴加与MgCl 溶液浓度相同 试管、胶头滴
K [Mg(OH) ]的大小 2 管
sp 2 的CuCl 溶液
2
用铂丝蘸取少量KCl溶液于酒精灯火焰上，观
D 检验K+ 蓝色钴玻璃
察焰色
14．以含钴废渣(主要成分CoO、Co O ，还含有Al O 、ZnO等杂质)为原料制备Co O 需经历酸浸、
2 3 2 3 2 3
还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲配制“酸浸”所需的1mol/L H SO 溶液
2 4
B．用装置乙制备“还原”所需的SO 气体
2
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO 固体制Co O
3 2 3
15.下列装置能达到实验目的的是
A． 配制0.1mol·L－1NaCl溶液
B． 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C． 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D． 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下
列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配
制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
17．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需
要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒
C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与
瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（15分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HSO 的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO2-
的数
2 4 4
目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢
慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO
溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO2-
的物质
4 4
的量浓度是_______mol/L。
19．（15分）实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
