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专题二 阿伏加德罗常数 NA
必备知识 解读
一、微粒数的计算：
1.已知物质的质量，求微粒的物质的量（这些微粒包括原子数、离子数、质子数、中子
数、电子数）
如：下列说法是否正确
A.常温时，22gT O中所含的中子数为12N
2 A
B． 中含有 个阳离子
C． 含有中子数为
D． 含有的中子数为
E． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
F．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2N
A
【答案】
2.已知物质的“物质的量”，求微粒的物质的量（这些微粒包括原子数、离子数、质子
数、中子数、电子数）
如：下列说法是否正确
A．1 mol C H 含有极性共价键的数目为12 N
5 12 A
B．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
0.20mol CO 1.4N
苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A
C．
D． 中含有 个电子
E．1 mol C H 含有极性共价键的数目为12 N
5 12 A
F．标准状况下，0.2 mol D O与HF的混合物中电子数有2 N
2 A
0.20mol CO 1.4N
G． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A
【答案】二、已知气体体积求微粒数的计算
已知气体体积求微粒数的计算：
1.要计算气体体积与微粒数目的关系，如果不是气体的体积，就不要标准状况。
2.标准状况下，必须要是气体，
3.1mol是22.4升。
4.要记住有气体的溶解性：如SO 较易溶于水。
2
5.记住物质的状态：标准状况下，液体： H F 、碳大于 4 的烃、 S O 、双氧水、 C HCl、氯仿
3 2 2
等；
如：下列说法是否正确
A．标准状况下， 中含有中子数为
25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N
B． ， 下， 氢气中质子的数目为 A
C．标准状况下，4.48 L NO 中原子数为0.6 N
2 A
D． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
E． 带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为
F．标准状况下，22.4L甲醛( )中所含质子数目为14
G．标准状况下，22.4LCHCl 中含有的共用电子对数目为4N
3 A
【答案】
三、已知混合物的质量或物质的量，求微粒数的计算
1.已知混合物的质量或物质的量，求微粒数的计算
如：下列说法是否正确
A．常温常压下 和 完全燃烧生成 的
B．7.8gNa S与Na O 混合物中含有的阴离子数目均为0.1N
2 2 2 A
C．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2N
A
C．26g苯和苯乙烯( )的混合物中所含氢原子数为2N
AD．7.8g 与 的混合物中，离子总数为0.3
E．密闭容器中23gNO 与N O 的混合气体中氮原子数为0.5N
2 2 4 A
【答案】
2.已知混合物的“物质的量”，求微粒数的计算
如：下列说法是否正确
A． 和 的混合物中所含离子数目为3
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．25℃ ， 和 的混合气体所含分子数为
【答案】
四、溶液中粒子的浓度和水解
1.已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量。没有体积是不能计算NA的，
2.要注意：Fe3+、Al3+、NH+、水解酸性 ，水解后，水解的离子要变少，
4
3.CO2-、AIO-、HCO-、PO3-水解碱性，水解后，水解的离子要变少，
3 2 3 4
如：下列说法是否正确
A．1L0.1mol·L-1Na SO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．
2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3
的数目为
2.0N
A
C．常温下，1L 的 溶液中 数为
D．1 L 0.1 mol·L−1的Na CO 溶液中Na+有0.2 N
2 3 A
E． 的 溶液中， 和 数目和为
F． 的 水溶液中含有氧原子数为
G． 溶液中含有的 数为
H．向含1molCl-的NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目为N
4 A
L．pH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.1N
3 A
【答案】五、物质结构中的化学键的数目
1mol P 、金刚石C、石墨、硅、SiO、PO PO 中的化学键数目
4 2 4 6 4 10
要知道物质的结构：1mol P 中含________N P-P键
4 A
1mol金刚石C中含________NC-C 键
A
1mol石墨C中含________NC-C 键
A
1mol硅中含________NSi-Si 键
A
1molSiO 中含________NSi-O键
2 A
1molPO 中含________NP-O键
4 6 A
1molPO 中含________NP-O键，______NP=O键。
4 10 A A
1molSiC中含________NC-Si键。
A
【答案】：6、2、3/2、2、4、12、12P-O.4P=O
如：下列说法是否正确
A．所含共价键数目均为N 的白磷和甲烷的物质的量相等
A
B． 金刚石中含有C-C键数目为
C． (分子结构： )中的共价键数目为
D．60gSiO 晶体中含有的Si－O键数目为2N
2 A
【答案】
六、氧化还原反应中的转移电子数目
1）电子转移的数目的计算：（高价-低价）参加反应的原子数。
2）某物质过量，另一物完全反应，以“完全反应的物质”计算。
如：下列说法是否正确
A．过氧化钠与水反应时，0.1 完全反应转移电子数为0.2
B．1molNa与足量O 反应，生成Na O和Na O 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
CuCl 6.4g 0.10N
C．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A
D．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
E．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2N
A
F．1molCl 和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N
2 AG．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2N
A
【答案】
七、不可能完全反应的物质，物质的量或浓度都要减少
1.化学平衡中不可能完全反应：可逆反应；有机反应
1).CI+HO HCI+HCIO
2 2
2). N+3H 2NH；ΔH
2 2 3
3)2SO+O 2SO
2 2 3
4)2NO NO
2 2 4
5）I +H 2HI
2（g） 2（g） （g）
6)CHCOOH+CHCHOH CHCOOCHCH+HO
3 3 2 3 2 3 2
2. 隐含“浓度的变化”而不可能完全反应的
MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO,浓盐酸可以反应，稀盐酸不能反应
2 2 2 2
Cu+2HSO(浓) CuSO+SO↑+2HO, Cu与浓HSO 反应，不和稀HSO 反应
2 4 4 2 2 2 4 2 4
如：下列说法是否正确
A．将0.1 溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B. 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．0.1 mol CH COOH与足量CH CH OH充分反应生成的CH COOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
E．2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 2 A
F．2molNO与lmolO 充分反应后得到的分子数小于2N
2 A
【答案】
八、胶体有的是粒子胶体、有的是分子胶体
1.Fe（OH) 胶体是粒子胶体，每颗胶粒是Fe（OH) 分子的集合体。
3 3
2.淀粉胶体，每个淀粉分子是一个胶体微粒。是分子胶体。
如：下列说法是否正确
A．16.25gFeCl 水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N
3 A
B．将含 的溶液滴入沸水所制得的 胶体粒子数目为
【答案】应考能力 解 密
高考实例剖析--
高考怎么考NA题，根据高考指挥棒来学习NA题
N
例1．（2022·全国甲卷） A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N
A． ， 下， 氢气中质子的数目为 A
B．
2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3
的数目为
2.0N
A
0.20mol CO 1.4N
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A
CuCl 6.4g 0.10N
D．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小
3 3
于2.0N，故B错误；
A
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成
7molCO，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N，故C正确；
2 2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的
2
重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过
电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N，故D错误；
A
答案选C。
例2．（2022·浙江卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正
确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多
少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为
，C说法正确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正
确。
综上所述，本题选C。
例3．（2021·河北高考试题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【解析】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol =
，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的
限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑，若阴阳两极产生
2 2 2
气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反
应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数
2
为 ，C错误；
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质
的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，
所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D正确；
故选C。
练习1．（2022·贵州遵义·二模）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．1 mol C H 含有极性共价键的数目为12 N
5 12 A
B．标准状况下，4.48 L NO 中原子数为0.6 N
2 A
C．标准状况下，0.2 mol D O与HF的混合物中电子数有2 N
2 A
D．1 L 0.1 mol·L−1的Na CO 溶液中Na+有0.2 N
2 3 A
【答案】B
【解析】A．C H 是烷烃，含有12个碳氢共价键，1 mol C H 含有极性共价键的数目为12
5 12 5 12
N ，故A正确；
A
B．标准状况下，NO 是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误；
2
C．D O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2 mol D O与HF的混合物中电子数有2 N ，故
2 2 A
C正确；
D．1 L 0.1 mol·L−1的Na CO 溶液中Na CO 物质的量为0.1mol，含有Na+有0.2 N ，故D正确。
2 3 2 3 A
综上所述，答案为B。2．（2022·贵州贵阳·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1molO2-核外电子数为8N
A
B．常温时，22gT O中所含的中子数为12N
2 A
C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为N
A
D．1L0.1mol·L-1AlCl 溶液中含有A13+的数目为0.1N
3 A
【答案】B
【解析】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为
10，则1molO2-核外电子数为10N ，故A错误；
A
B．22gT O的物质的量为1mol，1个T O中所含的中子数为12个，所以22gT O中所含的中
2 2 2
子数为12N ，故B正确；
A
C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数
不是N ，故C错误；
A
D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl 溶液中含有A13+的数目小于0.1N ，故
3 A
D错误；
故选B。
3．（2021·全国高考甲卷试题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重
水( )中所含质子数为 ，A错误；B． 与 反应的化学方程式为：3NO+HO=2HNO+NO，该反应消耗3个NO 分子转移
2 2 3 2
的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为
8
mol，则含有的 键数为 ，C正确；
D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和
，则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错
误；
故选C。
4．（2021·广东高考试题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol 键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，
水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的
分子数目，C错误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应
对应生成0.5mol H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
5．（2022·四川·遂宁中学三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N
A
12gNaHSO MgSO
B． 4和 4的固体混合物中阳离子总数为0.1N
A
C．标准状况下，22.4 L CH Cl中含有的共用电子对数目为4N
3 A
pH=7 NH+
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 4数目为0.1N
A
【答案】A
【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z 醇溶液中，乙醇的质量
为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g -46g=54g，物质的量为
3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N 个，
A
选项A不正确；
B．NaHSO 固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO 固体是由镁离子和硫酸根离子组
4 4
成，NaHSO 和MgSO 的摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量为1
4 4
mol，则所含阳离子数为0.1N ，选项B正确；
A
C．标准状况下，22.4 L CH Cl为1mol，每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用电
3
子对数目为4N ，选项C正确；
A
pH=7 NH+ NH+
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 ，c( 4)=c(Cl-)， 4数目为
0.1N ，选项D正确；
A
答案选A。
6．（2022·四川德阳·二模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是
A
A．4.6gC H O含C—H的数目为0.6N
2 6 AB．1L0.1mol·L-1Fe (SO ) 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N
2 4 3 A
C．在25℃、101kPa条件下，22.4LCO 中所含原子数目小于3N
2 A
D．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO 充分反应生成Cl 的分子数目为1.5N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．4.6gC H O的物质的量为0.1mol，C H O为CH CH OH时C—H的数目为0.5N ，
2 6 2 6 3 2 A
为CH -O-CH 时C—H的数目为0.6N ，故4.6gC H O含C—H的数目不一定为0.6N ，A错误；
3 3 A 2 6 A
B．1L0.1mol·L-1Fe (SO ) 溶液中Fe (SO ) 的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，铁离子发生水
2 4 3 2 4 3
解反应Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1mol·L-1Fe (SO )
2 3 2 4 3
溶液中含有的阳离子数目大于0.2N ，B错误；
A
C．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积V 大于22.4L/mol，22.4LCO 的物质的量小于
m 2
1mol，所含原子物质的量小于3mol，数目小于3N ，C正确；
A
Δ
D．MnO +4HCl(浓) MnCl +2H O+Cl ↑，500mL12mol·L-1浓盐酸中HCl的物质的量=6mol，随
2 2 2 2
着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl 的物质的量小于
2
1.5mol，生成氯气分子数目小于1.5N ，D错误；
A
答案选C。
7．（2022·四川南充·二模）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．相同条件下，质量相等的CO和CO 它们所含的氧原子数目之比为11：7
2
B．1molLi N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N
3 A
CO2-
C．Na CO 溶液中Na+和 3 个数比为2：1
2 3
D．标况下，1molN 和O 的混合气体总体积约为22.4L
2 2
【答案】D
【解析】A．设气体的质量为m，则质量相等的CO和CO 它们所含的氧原子物质的量之比
2
m
1
28 22 11
= =
为1 m 28 14，所以氧原子数目之比为：11:14，故A错误；
2
44
Li N+3H O=3LiOH+NH
B．理论上，Li N与水反应 3 2 3 ，1molLi N与水反应收集的气态氨分
3 3NH+HO NHHO
子数目为N ，但是水过量，氨气极易溶于水而且会发生 3 2 3 2 ，所以收集的
A
气态氨分子数目小于N ，故B错误；
A
CO2- CO2-
C．Na CO 中 3 是弱酸根离子在溶液中会水解，所以Na+和 3 个数比大于2：1，故C
2 3
错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，只要气体间不反应，不论是混合气体还是
单一气体，故D正确；
故答案为：D。
