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专题十二 化学反应速率与化学平衡
考点一 化学反应速率及其影响因素
1．化学反应速率的计算
v(B)＝＝。
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之
比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要
除以体积)，再进行计算。
2．化学反应速率快慢的比较方法
首先看用各物质表示的速率单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。由于同一化学反应的反应
速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
具体方法有：
(1)归一法：换算成用同一种物质表示的速率，一般换算成化学计量数小的物质。
(2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排
序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB===pC＋qD，在不同情况下测得的反应速率为v(A)和v(B)，若
＞，则反应速率v(A)＞v(B)。
3．稀有气体对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”――→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率
减慢。
4．纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的变化来表示反应速率，但是固
态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
【跟踪训练】1．（2022·浙江·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应： 。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/'min 0 100 150 250 420 540 580 900
p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.l 17.14 18.58 19.06 a
下列说法正确的是A．100～250min，消耗A的平均速率为
B．推测a一定为22.9
C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率
D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率增大
【答案】C
【详解】A．本题考查化学平衡与化学速率。由反应方程式可知反应前后A的消耗量是气体的变化量的 ，
故 ，消耗A的平均速率为 ，A错误；
B．可能在580min或者580～900min之间的某时刻已经达到平衡，故a应小于等于22.9，B错误；
C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快化学反应速率，C正确；
D．由表中数据可知随着体系压强的增大，反应速率没有发生变化，故该反应的反应速率不受体系压强大
小的影响，D错误；
故选D。
2．（2023·广东佛山·统考一模）向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，X的转化率 随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确
的是A．a点的反应速率
B．a、b、c点对应的 大小关系为：
C．c点时，每消耗 的同时，消耗
D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 增大
【答案】C
【详解】A．由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为：
=0.03 ，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应速率
，A错误；
B．由题干图像信息可知，a、b两点10min时未达到平衡，而c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反
应速率越快，故a、b、c点对应的 大小关系为： ，B错误；
C．由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗 的同时消耗 即正、逆反应速
率相等，C正确；
D．由反应方程式可知X(g)+3Y(g) 2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大为2倍，
即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的 减小，D错误；
故答案为：C。
3．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应 ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数 为78%。测得 和
的关系如图所示。
下列结论不正确的是
A．该反应的压力平衡常数 约为0.02
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数 不变
C．温度降低， 、 均减小，平衡向逆反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
【答案】D
【详解】A．平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数 为78%，则 =11%，故HI的
平衡分压为：0.78p总，H、I 的平衡分压为：0.11p总，该反应的压力平衡常数 =
2 2
约为0.02，A正确；
B．由反应方程式 可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数 不变，B正确；
C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低， 、 均减小，平衡向逆反应方向移动，
C正确；
D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H）
2
增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v ～x（HI）和v ～x（H）相对应的点可能分别为
正 逆 2
A、E，D错误；
故答案为：D。
4．（2022·浙江·模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
① 、② ，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为
( 、 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是
时间/min
0 30 60
M 0.500 0.300 0.200
Z 0 0.125 x
A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8
C．分析计算可得
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】B
【详解】A．由表中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为 和 ，则M浓度的
变化量为 ，结合两化学方程式可知Y浓度的变化量为
，则0~30min时间段内，Y的平均反应速率为，故A正确；
B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与
M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此室温下反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，为
定值，结合30min时数据可知，二者浓度比为 ，故B错误；
C．结合A、B的分析可知 ，因此，反应过程中有 的M转化为Z，
，故C正确；
D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在
同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，故D正确；
故选B。
考点二 化学平衡及其影响因素
1．判断反应达到平衡状态的方法
(1)等——“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种
物质的减少速率和生成速率相等。
(2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状
态；一个随反应的进行保持不变的量(即恒量)，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据。
(3)依Q 与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
c c
2．平衡移动方向的判断
(1)依勒夏特列原理判断。
(2)根据图像中正逆反应速率相对大小判断：若v >v ，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
正 逆
(3)依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大(减小)，则平衡向逆(正)反应
方向移动。
(4)依浓度商(Q)规则判断：若某温度下Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＞K，反应向逆反应方向进行。
c c c
【跟踪训练】1．（2022·上海·统考一模）某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的 和，发生反应 。达到平衡后，下列说法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒温下，移走一定量的 ， 变大， 变小
D．恒容下，充入一定量的 ，平衡时 的体积分数一定降低
【答案】D
【详解】A．增大压强，平衡正向移动， ，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A
错误；
B．加入催化剂，不改变平衡状态，平衡时 的浓度不变，B错误；
C．恒温下，移走一定量的 ， 立即变小， 瞬时不变，随后变小，平衡逆向移动，C错
误；
D．充入等物质的量的 和 ，按照化学计量系数比投料，达到平衡时 的体
积分数最大，再充入一定量的 ，达到新平衡时 的体积分数一定降低，D正确；
故选D。
2．（2022·上海·统考一模）一定温度下，某密闭容器中可逆反应 达到平衡，下列操作能使
变小的是
A．恒压充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入
【答案】A
【详解】A．恒压充入 ，容器体积变大，总压强不变，反应体系分压减小，平衡逆向移动， 变小，A符合；
B．恒容充入 ，总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动， 不变，B不符合；
C．方程式左端只有 ，恒容充入 等同于加压， 转化率增大， 变大， C不符合；
D．方程式右端只有 ，恒容充入 等同于加压， 转化率增大， 变大，D不符合；
故选A。
3．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）NH、NO 常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：
2 4 2 4
。下列有关说法错误的是
A．反应每生成0.3 mol N，转移电子的数目为
2
B．充有NO 的密闭容器中存在： ，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜
2 4
色变浅
C．碱性NH－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O+4e-+2H O=4OH-
2 4 2 2
D．NH 的电子式为
2 4
【答案】D
【详解】A．在该反应中N元素由反应前NH 中的-2价变为反应后N 中的0价，化合价升高2×2×2=8价；
2 4 2
N元素由反应前NO 中的+4价变为反应后N 中的0价，化合价降低2×4=8价，反应中每产生3个N 转移
2 4 2 2
8个电子，则当反应每生成0.3 mol N，转移电子的数目为 ，A正确；
2
B．在密闭容器中存在可逆反应： ，增大容器体积，c(NO )减小，化学平衡正向移动，
2
使c(NO )增大，但平衡移动使c(NO )增大的影响小于容器体积扩大使c(NO )减小的影响，因此容器内气体
2 2 2
颜色变浅，B正确；
C．碱性NH－空气燃料电池工作时，正极上O 得到电子发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，故正极
2 4 2的电极反应式为：O+4e-+2H O=4OH-，C正确；
2 2
D．NH 中两个N原子形成1对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，使每个原
2 4
子都达到稳定结构，故NH 的电子式为： ，D错误；
2 4
故合理选项是D。
4．（2022·浙江温州·统考模拟预测）T℃，反应 ，在密闭容器中达到平衡
时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)： 、 ： 。下列有关说法正确的是
A．恒温、恒容，体系中再加入56g ，平衡不移动
B．恒温、恒压，体系中再加入100g ，平衡不移动
C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快
D．恒温、恒压，体系中通入一定量 ，平衡正向移动，建立新的平衡状态
【答案】B
【详解】A．恒温、恒容，体系中再加入56g CaO(s)，气体的体积减小，压强增大，平衡逆向移动，A错
误；
B．100g CaCO (s)的体积约为34mL，恒温、恒压，总体积增大，二氧化碳浓度不变，平衡不移动，B正确；
3
C．恒温，压缩容器体积，容器内压强增大，平衡逆向移动，由于温度不变，平衡常数不变，则新的平衡
和旧的平衡中，c(CO)相同，则反应速率也相同，C错误；
2
D．恒温、恒压，体系中通入一定量N，相当于减小压强，平衡正向移动，由于温度不变，平衡常数不变，
2
c(CO)不变，则新的平衡和旧的平衡等同，D错误；
2
故选B。
5．（2022·上海宝山·上海市行知中学校考模拟预测）往某恒温密闭容器中加入 ，发生反应：
，反应达到平衡后， 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。
x不可能是A． B． C． D．ρ(容器内气体密度)
【答案】C
【详解】A．t 时，缩小容器体积，生成物二氧化碳浓度增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率先增大
1
后减小，则x可能是逆反应速率，故A不符合题意；
B．t 时，缩小容器体积，生成物二氧化碳浓度增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度减小，则x可
1
能是二氧化碳浓度，故B不符合题意；
C．由方程式可知，该反应的反应物和生成物中只有二氧化碳是气体，所以反应中气体的相对分子质量不
变，则x不可能是反应中气体的相对分子质量，故C符合题意；
D．t 时，缩小容器体积，生成物二氧化碳质量不变，容器内气体密度和浓度增大，平衡向逆反应方向移动，
1
二氧化碳的质量减小，容器内气体密度减小，则x可能是容器内气体密度，故D不符合题意；
故选C。
考点三 化学反应速率及化学平衡的计算
1．化学平衡常数
(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K>105时，可以认为
该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学
平衡时，K＝。另可用压强平衡常数表示：
K ＝[p(C)为平衡时气体C的分压]
p
(3)依据化学方程式计算平衡常数
①同一可逆反应中，K ·K ＝1；
正 逆
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常K间的关系是：K′＝
Kn或K′＝。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。2．转化率、产率及分压的计算
反应物转化率＝×100%
产物的产率＝×100%
分压＝总压×物质的量分数
【跟踪训练】1．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测） (s)与CO(g)主要发生如下反应。
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定， (s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温
度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应 的焓变为
B．根据图象推测， 应当小于0
C．反应温度越高， 主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时， (s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数
【答案】C
【分析】反应的还原产物与温度密切相关。根据 (s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度
的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应 ；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，
可知温度高于570℃时，主要发生反应 。
【详解】A．根据盖斯定律(②-①) 得 的焓变为 ，故A
正确；
B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知 小于0，故B正确；
C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误；
D．温度高于1040℃时， (s)和CO(g)发生的主要反应为 ；温
度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数 ，故D正确；
选C。
2．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和
2molY(g)，发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g) H<0，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分
△
别为30%、60%和10%。下列说法正确的是
A．反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3
B．该反应达到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，则此时的反应速率：v >v
正 逆
C．该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1
D．反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大
【答案】C
【分析】设X的转化量为 ，
， ，联立求解得 ， 。【详解】A．同温同体积下，物质的量之比=压强之比，反应前后气体物质的量不变，故反应前的总压强与
反应达到平衡时的总压强之比为1∶1，故A错误；
B．该温度下的平衡常数 ，再投入 和 ，此时浓度商 ，
平衡逆向移动，所以 ，故B错误；
C．反应前后气体系数和相同，所以反应前后气体总物质的量不变，c(X)+c)Y)+c(Z)= 1mol·L-1，故C
正确；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；
选C。
3．（2022·上海普陀·统考二模）某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H(g)＋
2
CO(g) HO(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：
2 2
⇌ 起始浓度(mol·L-1)
容器编号
H CO HO CO
2 2 2
① 0.1 0.1 0 0
② 0.2 0.1 0.2 0.1
下列说法正确的是A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO)=0.04mol·L-1
2
C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H 的平衡转化率为40%
2
【答案】B
【详解】A．②中反应开始时Q= T，升高温度，甲醇的平衡含量增大，说明平衡逆向移动，该反
1 2
应的 ，故A错误；
B．根据“先拐先平”，可知T>T， 时，甲醇浓度相等，温度越高反应速率越快， 温度下的正反
1 2
应速率快，故B错误；
C． 温度下， 内消耗0.8mol甲醇，则反应生成0.4mol二甲醚，反应速率
，故C错误；
D．反应前后气体系数和不变，增大压强平衡不移动， 温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲
醇气体，相当于加压， 的平衡转化率不变，故D正确；
选D。
3．（2023春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考开学考试）工业生产硫酸的一步重要反应是
，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不
变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是
A．图I表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
B．图II表示 平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断
C．图III表示 时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响
D．图IV中 三点体系对应的温度：
【答案】D
【详解】A．由图Ⅰ可知，改变条件使平衡发生了移动，而催化剂不影响化学平衡，故A项错误；
B．由于该反应为放热反应，在压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 平衡转化率减小，由图Ⅱ可知 ，故B错误；
C．由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；增大压强，平衡正向
移动，正反应速率大于逆反应速率；图Ⅲ不表示 时刻增大压强对反应速率的影响，故C错误；
D．正反应放热，温度越高正反应平衡常数越小，所以 ，逆反应吸热，温度越高，逆反应平衡常
数越大，所以 ，故 三点体系对应的温度 ，故D正确；
选D。
4．（广东省新高考普通高中学科综合素养评价2022-2023学年高三下学期开学调研考试化学试题）工业上
利用碳热还原 制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 过程中可能发生下列反应。
i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原 过程的说法中正确的是
A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好
B．对于反应 ，温度升高，CO的物质的量分数减小C．400℃后，C、 的量减少是由 的移动导致的
D．根据原子守恒规律可知生成的 和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
【答案】C
【详解】A．由图可知，反应在400℃以后，BaS的含量基本不变，并非温度越高越好，A项错误；
B．已知：
ii.BaSO (s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) H=+571.2kJ·mol-1
4 2
iii.BaSO
4
(s)+4CO(g)=4CO
2
(g)+BaS(△s) H
3
=-118.8kJ·mol-1
△
(ii-iii) 可得 ， ，温度升高，平衡正
向移动，CO的物质的量分数增大，B项错误；
C．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全， 的量减少，CO的量增加，故反
应后组分的变化是由 的移动导致的，C项正确；
D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的 和CO的物质的量之和小于
投入C的物质的量，D项错误；
答案选C。
5．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：
。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量( )随温度(T)的变化
曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 B．气体的总压强：p(a)p，气体的压强：p(a)K(c)v ，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不
正 逆
正确；B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCHOH(g)的浓度，B不
3 2
正确；C．恒容下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．
2 2
恒容下，充入一定量的CH=CH (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH=CH (g)的平衡转化率减小，
2 2 2 2
D不正确；综上所述，本题选C。
8．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I(g)+H(g) 2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得
2 2
c(I )=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下⇌，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行
2
的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A B C D
c(I )/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11
2
c(H)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44
2
c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56
【答案】C
【解析】题目中缺少c(H)，则无法计算K，则不能通过Q 与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个
2 c
选项中Q 的大小关系，Q 越大，则可能逆向移动。Q(A)= =1，Q(B)=
c c c c
=50.28，Q(C)= =82.64，Q(D)=
c c=50.28，Q(C)的值最大，答案为C。
c
1．（2023秋·湖南益阳·高三统考期末）作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受
到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：
。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
错误的是
A． 的电子式为：
B． 甲醇中含有碳氢键的数目为
C．将 与足量 混合，充分反应后转移的电子数小于
D．发展新的催化技术对提高 的平衡转化率有重要意义
【答案】D
【详解】A．二氧化碳为共价化合价物， 的电子式为： ，A正确；
B．1分子甲醇中含有3个碳氢键， 甲醇中含有碳氢键6mol，数目为 ，B正确；
C．反应为可逆反应，进行不完全，故将 （为3mol）与足量 混合，充分反应后转移的电子数小于
，C正确；
D．催化剂对平衡移动无影响，D错误；
故选D。
2．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）NO在催化剂条件下可被 H 还原为无害物质，反应为：
2
2H(g)+2NO(g) N(g)+2HO(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正
2 2 2 2
确的是A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H)， 可以提高NO平衡转化率
2
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率
C．N点比M点的平衡常数大
D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点
【答案】A
【详解】A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H)，即增大容器中NO和H 的浓度，容器压强增大，
2 2
化学平衡2H(g)+2NO(g) N(g)+2HO(g)正向移动，则可以提高NO平衡转化率，A正确；
2 2 2
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，即减小生成物浓度，则反应速率减小，平衡正向移动，NO平衡转
化率增大，B错误；
C．由题干图示信息可知，M点的NO转化率比N点的大，故与N点比M点的平衡常数小，C错误；
D．催化剂只能影响化学反应速率，不能是化学平衡发生移动，故若不用催化剂，M点平衡转化率不改变，
即不会降至O点，D错误；
故答案为：A。
3．（2023秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）某化学研究小组探究外界条件对化学反应
的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．由图a可知， ，该反应的逆反应为放热反应
B．由图b可知，该反应C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热
D．图d中，曲线a一定是加入了催化剂
【答案】C
【详解】A．图a为折线图，先出现拐点者先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度
高或压强大，故图a中T>T，对比两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向
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移动，根据勒夏特列原理，推得逆向为吸热反应，A错误；
B．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，压强增大，C%升高，说明平衡正
向移动，根据勒夏特列原理，推得m+n>p；B错误；
C．根据图c，反应起始一段时间速率加快，由于反应开始后，浓度是一直减小的，故不可能是浓度的原因，
联想到绝热体系，可能是因为温度升高导致反应速率加快，说明该反应为放热反应，C正确；
D．图d说明a对应改变的条件不影响平衡移动，一种情况是加入催化剂，另一种情况是前后气体分子数
不变改变压强，D错误；
故选：C。
4．（2023秋·上海浦东新·高三统考期末）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 和
，进行反应： ，其起始物质的量及 的平衡转化率如下表所示。下列判断
正确的是
容器编号 甲 乙 丙 丁
容器体积/L 2 2 2 1
0.40 0.80 0.80 0.40
起始物质的
量
0.24 0.24 0.48 0.24
的平衡转化率/% 80
A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400
C． 的平衡转化率： D．容器中 的物质的量浓度：丙=丁<甲
【答案】B
【详解】A．温度相同、体积相同的甲 、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙>乙>甲，丁和甲容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，
A错误；
B．根据甲装置中数据列三段式，
所以该温度下该反应的平衡常数，K= ，B正确；
C．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化
率 ，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率 ，C错误；
D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，有利于平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙
中 c(SO )大于甲中c(SO )的2倍，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁>甲，D错误；
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故答案选B。
5．（2022秋·北京石景山·高三统考期末）甲烷催化氧化为合成气的主反应为：
。 转化率、 选择性 和 选择性
随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时，副反应① 进行程度很小B．对比图中 和 的选择性，推测可能存在副反应②
C． 转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释
D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大
【答案】C
【详解】A．结合图示信息， 时， 转化率、 选择性和 选择性接近1，主要发生甲烷催化氧
化为合成气的主反应，副反应① 进行程度很小，A正确；
B．对比图中 和 的选择性， 选择性变化较为平缓， 选择性变化较大，推测可能存在副反应②
，B正确；
C．主反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，反应逆向进行， 转化率应减小，不可以用勒
夏特列原理解释，C错误；
D．增大压强使容器容积减小，反应物浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大，D
正确；
6．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）一定温度和压强下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定
量的A和B，发生反应： 。相关反应数据如下表所示(已知在 、 下，A、B、
C、D都是气态)
容器编
压强 温度 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol
号
A B C
Ⅰ 0.2 0.2 0.05
Ⅱ 0.2 0.2 0.05
Ⅲ 0.2 0.2 0.05下列说法正确的是A．该反应的
B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一种呈非气态
C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态
D．若起始时，向容器II中充入 、 、 和 ，反应将向正反应方向进行
【答案】BC
【详解】A．根据分析对比，容器Ⅱ的温度比容器Ⅰ的高，则容器Ⅱ的反应速率更快，但10s时生成的C
相同，则容器Ⅱ中的反应一定发生了逆向移动，因此，该反应 ，A错误；
B．容器Ⅲ的压强比容器Ⅰ的大，则容器Ⅲ的反应速率更快，但10s时生成的C相同，则容器Ⅲ中的反应
一定发生了逆向移动，因此，在容器Ⅲ中，A、B中至少有一种呈非气态，使反应物中气体的化学计量数
小于生成物，加压平衡逆移，B正确；
C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态，C正确；
D．容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式
起(mol/L) 0.2 0.2 0 0
转(mol/L) 0.1 0.1 0.05 0.1
平(mol/L) 0.1 0.1 0.05 0.1
则
若起始时，向容器Ⅱ中充入 ， ， 和 ，
，
则反应将向逆向进行，D错误；
答案选BC。
7．（2023秋·河南驻马店·高三河南省上蔡第一高级中学统考期末）T℃时，含等浓度的 与
的混合溶液中发生反应 ， 时刻，改变某
一外界条件继续反应至 时刻，溶液中 和 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。
A．若 时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态
B．若 时刻反应达到平衡，则 时刻改变的条件可能为升温
C．若始终保持温度不变，则平均反应速率： ( 表示0~ s内 的平均反应速率， 表示0~ s
内 的平均反应速率)
D． 内 的平均反应速率为
【答案】AC
【详解】A．因为混合溶液中 与 等浓度，因此Ag+与Fe2+浓度相等，根据反应式可知，
Ag+、Fe2+、Fe3+三者系数比为1:1:1，即三者变化量相等。若 时刻未改变外界条件，则浓度商
，因此此时该反应处于平衡状态，A正确；
B．该反应为放热反应，升温会导致平衡逆向移动，根据图像可知， 时刻改变条件后，平衡正向移动，因此 时刻改变的条件不是升温，B错误；
C．因为Ag+、Fe2+系数比为1:1，因此v(Fe2+)=v(Ag+)，且 ，根据图像， = ， =
，因此 ，C正确；
D．根据图像， 内 的平均反应速率为 ，D错误。
本题选AC。
