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专题四 氧化还原反应 专题检验
一、选择题（16×3=48分）
1．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无
关的是
A．FeSO 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
4
B．用明矾处理污水
C．用84消毒液杀灭细菌
D．还原Fe粉用作食品脱氧剂
2．（2022·北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3+ KSCN溶液
2-
B 稀盐酸、氯化钡溶液
SO4
C I- Cl 、淀粉溶液
2
D + 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
NH4
3．（2022·青海西宁·一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A Cl (HCl) H O、浓H SO
2 2 2 4
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、过滤、稀HCl
2
C 乙醇(乙酸) NaOH溶液、分液
D NO(NO ) H O、无水CaCl
2 2 2
4．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能
将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
5．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）高铜酸钠(NaCuO )是黑色难溶于水的固体，
2
具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO +3NaCl+H O。下列说法错误的是
2 2
A．NaCuO 中铜的化合价为+3价
2
B．1molClO-参加反应转移2mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．NaCuO 与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO +12H+=4Cu2++O ↑+6H O
2 2 2
6．（2022·山西吕梁·一模）下列关于反应
(未配平)的说法中不正确的是
A．被氧化的元素 和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成 (标况下) ，转移电子的物质的量是D．还原性的强弱关系是：
7．（2022·陕西咸阳·一模） 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制
备：
反应1：
反应2：
下列说法正确的是
A．两个反应中 都作氧化剂
B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol
D．制备等量的 ，反应1比反应2转移的电子总数多
8．（2022·北京市十一学校三模）碱式氯化铜 是一种重要的无机杀虫
剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 。
(已知 对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)
步骤2：在制得的 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c之间的关系式为： B．步骤1充分反应后，需加入少量 或C．图中M、N分别为 、 D．制备 的 ，理论上消耗
9．（2022·上海上海·二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：
反应①：SiO +2C Si(熔点1410℃)+2CO↑
2
反应②：SiO +3C SiC(熔点2700℃)+2CO↑
2
已知SiC与Si结构相似，N 表示阿伏加德罗常数的值。
A
关于上述反应说法正确的是
A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si
B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2
C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2N 个
A
D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大
10．（2022·广东·广州六中三模）中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，
主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为
+3和+4，氧化性： 。下列说法正确的是
A． 、 、 互为同位素
B．可通过电解 溶液制得金属铈
C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：
D． 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
11．（2022·内蒙古·包钢一中一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确
的是
浓H SO SO Na SO 溶液 Na S O 溶液 S
2 4 2 2 3 2 2 3A．反应①中生成的SO 具有漂白性，可使溴水褪色
2
B．反应②中若SO 过量，就会生成NaHSO
2 3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol
12．（2022·新疆喀什·一模）铅丹(Pb O )可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4
3 4
价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb O +8HCl(浓)=3PbCl +Cl ↑+4H O。下列说法正
3 4 2 2 2
确的是
A．Pb O 与浓盐酸反应时，Pb O 作为还原剂
3 4 3 4
B．物质的氧化性：Cl >Pb O
2 3 4
C．Pb O 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
3 4
D．当上述反应中消耗1molPb O 时，生成的氯气为22.4L
3 4
13．（2022·山东师范大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备N H ·H O(水合肼)，同
2 4 2
时可制备Na SO ，制备流程如图所示：
2 3
已知：N H ·H O有强还原性，N H ·H O能与NaClO反应生成N ；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的
2 4 2 2 4 2 2
pH约为9.5。
下列说法错误的是
A．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)：n(NaC1O )=5：1，则n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1
3
B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中
C．步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH ) +2OH-=C1-+N H ·H O+CO
2 2 2 4 2
D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO
2
14．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确
的是A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
15．（2022·河南信阳·二模）化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧
化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给
数据分析，以下说法错误的是
氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φθ[Co(OH) /Co(OH) ] φθ(ClO—/Cl—)
3 2
碱性介质 0.17V x
A．推测：x<1.49V
B．Co O 与浓盐酸发生反应：Co O +8H+=Co2++2Co3++4H O
3 4 3 4 2
C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH) +NaClO+H O=2Co(OH) +NaCl
2 2 3
D．从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
16．（2022·河南郑州·一模）甲酸钙[(HCOO) Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸
2
钙方法之一，是将Ca(OH) 和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H O 中。下列
2 2 2
说法错误的是
A．反应温度不宜过高
B．该反应中被还原的元素只有O
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．每生成26 g (HCOO) Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol
2
二、主观题（4×13=42分）
17．(2022·山东省青岛市4区市教学研究室高三联考)党十九大报告中首次将树立和践行
“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)下面是消除NO 排放的三个案例：
x
①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO [n(NO)：n(NO )=1：1]，该过程中发生
2 2
反应的化学方程式为___________。
②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式
x
为___________。
③利用尿素消除NO 污染的转化反应为Ⅰ.NO+O →NO ，Ⅱ．NO +CO(NH ) →无污染气体。
x 2 2 2 3 2
尿素中C元素的化合价___________，反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(2)为测定热电厂排放气中SO 的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入
2
100mL0.5mol/L酸性KMnO 溶液中。若排放气的流速为 ，经过bmin溶液恰好
4
褪色，则该排放气中SO 的含量为___________g/L。
2
(3)通过如下流程可实现SO 和NO综合处理并获得保险粉(Na S O )和硝铵。
2 2 2 4
①装置Ⅲ中生成Ce4+与S O 2-的物质的量之比为___________。
2 4
②装置Ⅳ中溶液含有a mol·Lˉ1NO -和b mol·Lˉ1NO -，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通
2 3
入O 与NH 的体积比为___________(同温同压下)。
2 3
18．(2022·上海市第二中学高一月考)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实
验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：
(1)已知：常温下KClO 与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电
3
子转移的方向和数目。
反应①___________KClO +___________HCl(浓)=___________KCl + ___________Cl ↑+
3 2
___________H O___________
2该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。
(2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生
反应的离子方程式为___________。
(3)由反应现象能否得出活泼性Br ＞I 的结论？回答并说明理由___________。
2 2
(4)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应② 2KMnO +16HCl=2KCl + 2MnCl +5Cl ↑+ 8H O；
4 2 2 2
反应③ MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+ 2H O；
2 2 2 2
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。
(5)通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或
“=”连接)说明判断依据：___________。
(6)通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。
19．（2022·安徽芜湖·三模）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分
为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO 等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的
2
工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO 、Fe O 及少量FeO、Al O 、MgO。
4 2 3 2 3
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH)
3 2 2 3
开始沉淀的pH 1.9 7.6 7.3 3.0
完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.3 5.2
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______(2)若试剂a为MnO ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步
2
骤，造成的影响是_______。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值
=_______(已知：K (MgF )=6.4×10-10；K (CaF )=3.6×10-12)
sp 2 sp 2
(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH HCO 而不选择Na CO 溶液的
4 3 2 3
原因是_______。
20．（2022·安徽芜湖·三模）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分
为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO 等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的
2
工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO 、Fe O 及少量FeO、Al O 、MgO。
4 2 3 2 3
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH)
3 2 2 3
开始沉淀的pH 1.9 7.6 7.3 3.0
完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.3 5.2
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______
(2)若试剂a为MnO ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步
2
骤，造成的影响是_______。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_______(已知：K (MgF )=6.4×10-10；K (CaF )=3.6×10-12)
sp 2 sp 2
(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH HCO 而不选择Na CO 溶液的
4 3 2 3
原因是_______。
