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专题突破卷 05 物质结构 元素周期律
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 ，主要用于宇航飞行器的热源。 可由
转化而成，下列有关 和 的说法正确的是
A． 、 的核外电子数分别为116、118
B． 、 的化学性质几乎相同
C． 、 在元素周期表中的位置不同
D．物质的量相等的 、 的质量相同
【答案】B
【详解】A． 、 互为同位素，核外电子数都是89，故A错误；
B． 、 的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故B正确；
C． 、 互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，故C错误；
D． 、 的质量数不同，故相同物质的量的 和 的质量不同，故D错误；
答案选B。
2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化
【答案】C
【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；
B．碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；
C．由于Br 易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；
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D．碘的升华属于物理变化，D错误；
故答案选C。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】3．铟( )产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙
述不正确的是
A．铟单质能与盐酸反应放出氢气
B．铟元素的原子序数为49
C．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
D．铟元素的金属性强于 元素
【答案】C
【详解】A. 与 都是第ⅢA族元素，则金属性： ，单质 能与盐酸反应放出 ，则单质铟也
能与盐酸反应放出 ，故A说法正确；
B. 铟位于第5周期第ⅢA族， 的原子序数为13，则 的原子序数为 ，故B说法正确；
C. 同主族从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性： ，则二者的
最高价氧化物对应的水化物的碱性： ，故C说法错误；
D. 铟位于第5周期ⅢA族，与Al同主族，同主族从上到下金属性增强，即In的金属性强于Al，故D说法
正确；
答案：C。
【点睛】难点是选项B，同主族相邻两周期原子序数判断(B在A的下一周期)，如果A位于第IA或ⅡA族，
同主族B的原子序数等于A的原子序数＋A所在周期的元素种类，如果A位于ⅢA至0族，同主族B的原
子序数等于A的原子序数＋B所在周期的元素种类。
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
X Y
Z W Q
A．离子半径的大小顺序：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
【答案】B
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
【详解】A．电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)
＞r(Y2—)＞r(Z3+)，A正确；
B．非金属性S＜Cl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，B错误；
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH Cl，既含共价键又含离子键，C正确；
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D．X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物，均能与强碱反应，D正
确；
答案选B。
5．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
【详解】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，A
正确；
B．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应
中都是作还原剂，B正确；
C．金属Li在氧气中燃烧生成Li O，金属Na在氧气中燃烧生成Na O ，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更
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复杂的氧化物，C错误；
D．碱金属单质与H O的反应产生碱和H ，反应方程式都可表示为2R+2H O=2ROH+H ↑，D正确；
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故合理选项是C。
6．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
【答案】B
【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；
答案选B。
7．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从
内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
8．下列叙述中正确的是
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
【答案】B
【详解】A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na O 中存在非极性共价键和离子键，
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NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；
C．极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；
D．仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH Cl，D错误；
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选B。
9．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C． D．
【答案】A
【详解】A． 氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确；
B． 氯化氢是共价化合物，其电子式为 ，B项错误；
C． 氯化钠是离子化合物，其电子式为 ，C项错误；
D． 二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为 ，D项错误；
答案选A。
10．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO 分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
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【答案】B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，
因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H 、I 时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，
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C正确；
D．由CO 的电子式 可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
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故答案为：B。
11．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl 、Br 、I 的氧化性强弱
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B．气态氢化物NH 、H O、HF的稳定性
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C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
【答案】D
【详解】A.一般情况下，元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同一主族元素从上到下，元素的非金属
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】性逐渐减弱，则Cl 、Br 、I 的氧化性逐渐减弱，A正确；
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B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性就越强。同一周期元素从左向右，随着原子序数的增
大，元素的非金属性逐渐增强，由于元素的非金属性N
