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2025 年高考考前信息必刷卷 01（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：
第13-14题，以锂离子电池为命题情境，分别考查电化学的有关计算和电极反应以及反应历程，体现
了对常规考点的创新糅合。
高考·新情境：
本套试卷情境丰富，如第1题以河北博物院馆藏文物为情境考查硅酸盐材料。第3题以CH 与Cl 在光
4 2
照发生的反应为情境考查阿伏加德罗常数。第17题以实现“双碳”目标为情境考查热化学方程式、化学
平衡状态、转化率、化学平衡常数等。
命题·大预测：
预测2025年高考河北卷化学试题继续保持稳中求新风格，试卷结构和试题难度保持相对稳定。高考
情境化试题比例将增加，彰显学科的价值引领。在备考时，注重教材知识在具体问题解决过程中的理解和
应用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 Be9 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是
选项 A B C D文物
朝代 战国(1977年出土) 五代(1995年出土) 北齐(1989年出土) 元(1964年出土)
文宣帝高洋墓墓道 青花海水龙纹八棱带
名称 错金银虎噬鹿屏风座 白石彩绘散乐图浮雕
壁画 盖瓷梅瓶
2．下列化学用语使用正确的是
A．基态钾原子的核外电子排布式为
B．基态N原子的价层电子轨道表示式：
C． 键的形成：
D． 的结构示意图为
3． 与 混合后在密闭容器中光照发生的反应涉及HCl和氯代甲烷。设 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．0.5mol氯代甲烷的混合物中，含有 键的数目为2
B．0.1mol HCl溶于水，所得溶液中 数目为0.1
C．1mol 溶于水，充分反应后转移电子的数目为
D．1mol 与1mol 在密闭容器中反应后，容器内分子总数大于2
4．下列离子方程式错误的是
A． 通入冷的 溶液中：B．向苯酚钠 溶液中通入少量 ：
C．用 溶液吸收少量 ：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
5．下列实验装置的使用或操作正确且能达到实验目的的是
A．测定原电池电压 B．分离铁粉和 C．碱式滴定管排气泡 D．测定中和反应的反应热
6．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
选
操作 现象 结论
项
向1－溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡， 溶液中出现棕黑色
A AgBr为棕黑色
然后取少量液体滴入 溶液中 沉淀
向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性 溶 前者下层溶液为紫红色， 苯环使甲基变活
B
液，充分振荡 后者溶液为无色 泼
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向 产生白色沉淀，溶液变无 氯水颜色与
C
其中滴加 溶液至过量 色 有关
试管底部固体消失，试管 固体受
D 将盛有 固体的试管加热
口有晶体凝结 热易升华
7．化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M的说法错误的是
A．不含手性碳原子
B．能发生取代反应和氧化反应
C．分子中C原子有2种杂化方式
D．1mol M最多消耗 或NaOH的物质的量相等8．某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，
下列说法正确的是
A．分子的极性：YW>ZW B．第一电离能：YY>X D．键能：
9．常温下，向 溶液中加入少量 粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与 关系
如图所示。已知： ； 。
下列叙述错误的是
A． 曲线代表 的浓度与 关系
B．常温下，
C．
D． 时，离子浓度：
10．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
实例 解释
项
A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C 键角小于 中心原子杂化轨道类型不同
D 键能大于 、 原子半径不同
11． 元素基态原子的价层电子排布式为 。 元素的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平
移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞， 分别对应图1中的小立方体I或Ⅱ(其
中阿伏加德罗常数的值用 表示，Z的摩尔质量为 )。下列说法错误的是
A． 元素形成的氧化物Z的化学式为
B．图2中Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g
C．Ⅱ型中两个 最近距离为该小立方体边长的
D．若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为 ，则Z的密度为
12．反应 经历两步：① ；② 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随
时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，X的能量高于ZB．反应②的活化能小于反应①的活化能
C． 时，
D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率
锂系电池分为锂电池和锂离子电池。手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电
池。电池一般采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。根据锂离子电池所用电解质材
料的不同，锂离子电池分为液态锂离子电池、凝聚态锂离子电池和聚合物锂离子电池。回答13-14题。
13．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄
膜只允许 通过，电池反应为 。下列有关说法正确的是
A．导电介质c为含 的盐溶液
B．放电时，当电路中通过0.3mol电子时，b极薄膜质量增加2.1g
C．充电时，阳极发生反应为
D．LiPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化
14． 是锂离子电池的一种电解质， ， 在水中水解的反应历程如图所示。已
知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。TS代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是A．总反应的焓变( )小于0
B．按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用 杂化
C．上述分步反应中 的能垒最大
D．丁挥发时要克服极性键
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）钛白粉 是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是
，含有少量的CaO、 等杂质)为原料生产制备 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ti的核外价电子排布式为 。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为 ，则“酸浸”中
发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为
。(3)绿矾是 ，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与 反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶
炼Ti的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰 D． 分解制银
(6) 转化为 有以下两种方法。在 时反应的热化学方程式如下：
①
②
请分析方法②加入C(s)的目的是 。
16.（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl ，并测定产品中BeCl
2 2
的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl 、FeCl 不溶于乙醚和
2 2 2
苯；AlCl 溶于乙醚和苯。
3
②Be(OH) 与Al(OH) 的化学性质相似。
2 3
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl ：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl 。
2 2(1)仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl 的提纯
2
充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗
涤、干燥得BeCl 产品。
2
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl 的纯度测定
2
取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调
节pH，过滤、洗涤，得Be(OH) 固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a
2
mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH) = K BeF +2KOH；滴定过程中KBeF 不与盐酸反应)
2 2 4 2 4
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl 的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。
2
(8)下列情况会导致所测BeCl 的纯度偏小的是_______(填标号)。
2
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17.（14分）为实现“双碳”目标，采用甲烷-水蒸气重整和甲烷-二氧化碳干气重整工艺制备的富氢还原气
体冶炼钢铁是减少CO 排放的重要途径之一，涉及如下反应：
2
反应ⅰ：反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
(1)CO(g)将HO(g)还原为H(g)的热化学方程式为 。
2 2
(2)反应ⅰ中，减小压强，CH 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是
4
。
(3)一定温度下，一定量的CH 和CO 在恒容密闭容器中发生反应ⅲ，下列叙述能说明反应ⅲ已达到平衡状
4 2
态的是___________(填标号)。
A．单位时间内消耗1mol CH 的同时生成2mol H
4 2
B．混合气体的密度保持不变
C．
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(4)如图所示的图像可以方便地进行有关计算，其中n /n 为纵坐标，n /n 为横坐标(n 、n 、n 分别指H原
H C O C H C O
子、C原子、O原子的物质的量)。
①图中曲线L 是反应物为CH 和HO(g)的变化曲线，当反应物只有CH 时，坐标为(0,4)；当反应物中CH
1 4 2 4 4
和HO(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10)。在图中画出反应物为CH 和CO 的变化曲线L
2 4 2 2
。
②T ℃时，A点处为向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH 和一定量的HO(g)，只发生反应ⅱ，达到平
1 4 2
衡时，测得p(H )=p(CH )，则CH 的平衡转化率为 ，反应ⅱ在T℃时的浓度平衡常数Kc=
2 4 4 1
(保留1位小数)。实验测得反应ⅱ的 ， ，k 、
正
k 为速率常数，只与温度有关。当温度为T℃时，测得k =80k ，则T T(填“大于”或“小
逆 2 正 逆 2 1
于”)，理由是 。18.（15分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
①E、F均与 溶液发生显色反应；
②红外光谱显示W分子中含有“ ”基团；
③G分子中含两个甲基，且 谱显示只有3组峰。
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ，J的分子式为 。
(2)G中官能团的名称为 ，L的结构简式为 。
(3) 的化学方程式为 ， 反应类型为 。
(4)乙二胺 和三甲胺 均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的
沸点高很多，原因是 。
(5)有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个 ，且不具有酰氯的结构（
），则X有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式 。
