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（新高考）小题必练4：氧化还原反应
对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的
基本概念；比较无知氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还
原反应中电子转移的方向和数目。
1.【2020年北京卷】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl ]−，该配离子在乙醚(Et O，沸点34.6℃)中生成缔
4 2
合物 。下列说法错误的是（ ）
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
2．【2020年北京卷】下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．用明矾[KAl(SO)·12HO］处理污水
4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O·xHO)
2 3 2
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
3．【2020年浙江选考】水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
4．【2020年北京卷】反应MnO +4HCl(浓)====MnCl +Cl↑+2HO中，氧化产物是（ ）
2 2 2 2
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl
2 2 2
5．【2020年浙江选考】硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了
2.5雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有HO参与 B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
1．反应MnO +4HCl====MnCl +Cl+2HO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
2 2 2 2
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
2．丙烷还原氧化铁的反应为C H+Fe O→CO+Fe+ ，下列叙述错误的是（ ）
3 8 2 3 2
A．配平方程后方框内的化学式为HO且系数为12
2
B．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶9
C．还原性：C H＞Fe
3 8
D．25℃、101kPa条件下，消耗11.2L C H 转移的电子数为10N
3 8 A
3．NaFeO 是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO +6NaO=2NaFeO+
2 4 4 2 2 2 4
2NaO+2NaSO +O↑，下列说法正确的是（ ）
2 2 4 2
A．NaO 只作氧化剂
2 2
B．1mol FeSO 可还原2.5mol Na O
4 2 2
C．转移0.8 mol电子时生成33.2g Na FeO
2 4
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
4．工业上用发烟HClO 把潮湿的CrCl 氧化为棕色的烟[CrO (ClO )]来除去Cr(III)，HClO 中
4 3 2 4 2 4
部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的（ ）
A．HClO 属于强酸，该反应也生成了另一种强酸
4
B．CrO(ClO ) 中Cr元素显+6价
2 4 2
C．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375mol HClO 被还原
4
D．该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+=8CrO(ClO )+3Cl−
2 4 2
5．现有由 0.2mol CuS 和0.1mol Cu O组成的混合物，与足量稀 HNO 充分反应，生成
2 3Cu(NO )、HSO 、NO和HO，则被还原的HNO 的物质的量是（ ）
3 2 2 4 2 3
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
6．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．粮食酿醋 B．古法炼铁 C．淮南王发明豆浆制豆腐 D．火药爆炸
7．已知：①在发烟硫酸(H SO ·SO )中，I 和IO 生成I(SO ) 。②I(SO ) 溶于水生成I 和
2 4 3 2 2 5 2 4 3 2 4 3 2
IO。下列说法不正确的是（ ）
2 4
A．发烟硫酸的摩尔质量为178
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．若反应②中消耗2mol I (SO )，则电子转移3mol
2 4 3
8．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很
快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法
正确的是（ ）
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO，可在阳极获得铈
2
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO) 溶液中，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
4 2
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
9．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN−，无害化排放时必须对
这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl 氧化法处理这种废水，涉及两个反应：
2
反应i，CN−+OH−+Cl OCN−+Cl−+H O(未配平)；
2 2
反应ii，OCN−+OH−+Cl X+Y+Cl−+H O(未配平)。
2 2
其中反应i中N元素的化合价没有变化，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（
）
A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶2
B．X、Y是CO、N，且均为反应ii的氧化产物
2 2
C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl 逸出到空气中
2
D．处理c(CN−)=0.0001mol·L−1的废水106L，消耗标况下的Cl 4.48×103L
2
10．工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO =3Te(NO )+4NO↑+8HO，下列说法不正确
3 3 4 2
的是（ ）
A．生成标准状况下11.2L NO，转移的电子数为2N
A
B．Te(NO ) 是氧化产物，NO是还原产物
3 4C．氧化性由强到弱的顺序为HNO>Te(NO )
3 3 4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
11．（双选）煅烧NH Al(SO ) 发生的主要反应：4NH Al(SO )====2Al O+5SO↑+3SO↑+2
4 4 2 4 4 2 2 3 3 2
NH ↑+N ↑+5H O↑。将生成的16mol混合气体通入一定物质的量浓度的BaCl 溶液中充分
3 2 2 2
反应，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）
A．NH Al(SO ) 是一种复盐
4 4 2
B．白色沉淀中一定含有BaSO 和BaSO
4 3
C．通入BaCl 溶液后逸出气体的主要成分是N、SO 和少量水蒸气
2 2 2
D．NH Al(SO ) 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
4 4 2
12．（双选）白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反
应：
(1)2P+5CuSO +8H O=5Cu+2H PO +5H SO
4 2 3 4 2 4
(2)11P+15CuSO+24H O=5Cu P+6HPO +15H SO
4 2 3 3 4 2 4
下列有关说法中错误的是（ ）
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是HPO
3 4
C．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
D．在反应(2)中，当有5mol CuSO 发生反应时，共转移5mol电子
4
13．含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。
(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_____________；化学方程
式是________________________________。
(2)NF 为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO。该反应中氧化
3 3
剂与还原剂的物质的量之比为___________，NF 在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是
3
________________________________________________________。
(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO ，反应机理如图所示。请写出脱
2
去NO的离子反应方程式：______________________________________。(4)火箭燃料偏二甲肼C HN 与NO 反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。
2 8 2 2 4
1mol C HN 完全反应转移的电子数是___________。
2 8 2
14．一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO 、MnO)制备MnO 的工艺流程如下：
2 2
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO完全转化为NaMnO 失去电子的物质的量为____mol；
2 4
MnO 煅烧反应的化学方程式为______________。
2
(2)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时NaMnO 自身发生氧化还原反应生
2 4
成MnO 和____________。
2
(3)“还原”时有无机含氧酸盐生成，反应的化学方程式为___________。
(4)测定产品中MnO 质量分数的步骤如下：
2
步骤1：准确称取mg产品，加入c mol/L NaC O 溶液VmL(过量)及适量的稀硫酸，水
1 2 2 4 1
浴加热煮沸一段时间。(已知：NaC O+2H SO +MnO=MnSO +2CO ↑+2H O+Na SO )
2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 4
步骤2：用c mol/L KMnO 标准溶液滴定剩余的NaC O，滴定至终点时消耗KMnO 标
2 4 2 2 4 4
准溶液VmL。(已知：5HC O+2KMnO +3H SO =2MnSO +l0CO ↑+K SO +8H O)
2 2 4 4 2 4 4 2 2 4 2
步骤 2 达滴定终点时的判断依据是___________，产品中 MnO 的质量分数为
2
w(MnO)=______(列出计算表达式即可)。
2
15．碳酸铈[Ce (CO)]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸
2 3 3
铈精矿经如图流程制得：
回答下列问题：
（1）若NaCO 溶液改为NaOH溶液，则反应生成难溶物一氢氧化铈(M)，其暴露于空气中
2 3
时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(IV)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化
学方程式为 。
（2）取（1）中得到的Ce(OH) 产品1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L的FeSO 标准溶
4 4
液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗标准溶液45.00mL，则所得产品中Ce(OH) 的质量分数
4为 。
参考答案
考点透视
1.【答案】A
【解析】A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B．分液时，密度大的液体在下
层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液
体从分液漏斗上口倒出，B正确；C．Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔
合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管
中，D正确；答案选A。
【点睛】萃取分液操作的考查，熟练掌握实验操作流程。
2.【答案】D
【解析】A．SO 是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO 时，SO 与氢氧化
2 2 2
钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反
应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO)·12HO］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成
4 2 2
氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，
发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除
铁锈(主要成分Fe O·xHO)，发生的主要反应为：6HCl+Fe O=2FeCl +3H O，反应中没有元
2 3 2 2 3 3 2
素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故 C不符合题意；D．用84消毒液有效成分
NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧
化还原反应，故D符合题意；答案选D。
【点睛】判断氧化还原反应的依据是有元素化合价的升降。
3.【答案】A
【解析】A．2Na+2HO=2NaOH+H ↑，HO中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，
2 2 2
做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl+H O HCl+HClO，HO中的元
2 2 2
素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表
现还原性，故B不符合题意；C．3NO +H O=2HNO +NO，HO中的元素没有发生化合价的变
2 2 3 2
化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合
题意；D．NaO+HO=2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中
2 2
既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。
【点睛】氧化剂是化合价降低，发生还原反应的物质。
4.【答案】D
【解析】反应中，HCl的Cl元素化合价升高变为0价，作还原剂，而氯气为氧化产物，MnO
2
中的Mn化合价降低，作氧化剂，MnCl 为还原产物，综上所述，答案为D。
2
【点睛】掌握氧化还原反应中常见的几个概念，例如还原剂是化合价升高的发生氧化反应，
得到氧化产物的物质。
5.【答案】D
【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有HO参与，故A正确；B．根据图示的转
2化过程，NO 转化为HNO，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，
2 2
做氧化剂，则NO 的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含
2
有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，
故C正确；D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D
错误；答案选D。
【点睛】将一个氧化还原反应拆分成几步，以图像的形式表达出来，考查学生细致的观察
能力与分析能力。
考点突破
1.【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中
2 2
Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化
2
合价为0价，故MnCl 是还原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
2 2
n(Cl )∶n(MnCl )=1∶1，B符合题意；答案选B。
2 2
2.【答案】D
【解析】烷还原氧化铁的反应为C H+Fe O→CO+Fe+ ，反应中C元素的化合价由-
3 8 2 3 2
变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，C H 作还原剂；Fe元素的化合价由+3价变
3 8
为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，Fe O 作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守
2 3
恒和原子守恒，则配平该反应方程式为：3C H+10Fe O=9CO +20Fe+12H O。根据上述分析
3 8 2 3 2 2
可知，A正确；该反应中氧化剂为Fe O，氧化产物为CO，则二者物质的量之比为10∶9，故
2 3 2
B正确；根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：C H＞
3 8
Fe，故C正确；11.2L C H 的状态条件不是标准状况，不能用标况下气体的摩尔体积计算消
3 8
耗C H 物质的量，则反应中转移电子的数目不能确定，故D错误；答案选D。
3 8
【点睛】注意气体求算物质的量时是否是在标况下，能否直接使用22.4L/mol。
3.【答案】B
【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，
所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，
还原剂对应的产物是氧化产物。A．根据分析，NaO 既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．
2 2
反应2FeSO +6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO +O↑中，化合价升高的元素有Fe，由+2价
4 2 2 2 4 2 2 4 2→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2mol FeSO 发生反应时，共有
4
2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，6mol NaO 有5mol作氧化剂、1mol NaO 作还原剂，其中
2 2 2 2
2mol FeSO 还原5mol Na O，即1mol FeSO 还原2.5mol Na O，故B正确；C.由方程式转移
4 2 2 4 2 2
10mol 电子生成 2mol NaFeO ，转移 0.8mo1 电子时生成 ×2×166g·mol−1=26.56g
2 4
NaFeO，故C错误；D．根据B项分析，6mol NaO 有5mol作氧化剂、1mol NaO 作还原剂，
2 4 2 2 2 2
2mol FeSO 作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5，故D错误；答案选B。
4
4.【答案】D
【解析】A．Cl元素非金属性较强，HClO 属于强酸，生成盐酸，也属于强酸，故A正确；B．
4
CrO(ClO ) 中0为-2价、Cl为+7价，则Cr元素显+6价，故B正确；C．该反应每生成1mol氧
2 4 2
化产物，则转移3mol电子，HClO 被还原的物质的量为 ，故C正确；D．该反
4
应的离子方程式为19ClO+8Cr3++4H O=8CrO(ClO )+3Cl−+8H+，故D错误；故选D。
2 2 4 2
【点睛】离子方程式的书写注意等式两边的电荷守恒。
5.【答案】B
【解析】CuS中硫元素化合价从-2升高到+6，则1mol CuS被氧化失去8mol电子、Cu O中
2
铜元素化合价从+1升高到+2，则1mol Cu O被氧化失去2mol电子，稀HNO 作氧化剂时氮
2 3
元素化合价从+5降低到+2，每1mol硝酸被还原得电子物质的量为3mol，0.2mol CuS和
0.1mol Cu O被氧化失去电子的物质的量为0.2mol×8+0.1mol×2=1.8mol，按得失电子数守恒，
2
被还原的HNO 的物质的量是 ，B正确；答案选B。
3
【点睛】解题关键在于抓住氧化还原反应中得失电子数相等。
6.【答案】C
【解析】A．粮食酿醋的过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．古法炼铁过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．淮南王发明
豆浆制豆腐没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．火药爆炸有元素
化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。
7.【答案】A
【解析】A．发烟硫酸(H SO ·SO )的摩尔质量是178g·mol−1，故A错误；B．I 中碘为0价，
2 4 3 2
IO 中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I(SO )，则化学方程式为：4I+6I O+15H SO ·
2 5 2 4 3 2 2 5 2 4SO =10I(SO )+15H O，氧化剂IO 与还原剂I 的物质的量之比为3∶2，故B错误；C．I(SO )
3 2 4 3 2 2 5 2 2 4 3
溶于水生成I 和IO，另外还应生成HSO ，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I 与
2 2 4 2 4 2
IO 的物质的量之比为1∶3，则化学方程式：4I(SO )+12H O=I+3I O+12H SO ，氧化产物
2 4 2 4 3 2 2 2 4 2 4
IO 与还原产物 I 的物质的量之比为 3∶1，故 C 错误；D．根据 C 中②的反应
2 4 2
4I(SO )+12H O=I+3I O+12H SO ，4I(SO )～I～6e−，所以消耗2mol I(SO )，则电子转移
2 4 3 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 3
3mol，故D正确；故选A。
8.【答案】D
【解析】A．电解时活性电极做阳极，阳极本身失电子发生氧化反应，得到Fe2+，与Ce4+反应，
最终使得熔融的CeO 中的四价铈离子不放电，A错误；B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到
2
Ce(SO) 溶液中，由于I−和Fe2+都有还原性，故两者均可以与Ce4+反应，反应为3Ce4++Fe2+
4 2
+2I−=3Ce3++I+Fe3+，B错误；C．普通的泡沫灭火器中有二氧化碳和氢氧化铝的糊状物，由于
2
铈是活泼金属，会与糊状物中的水反应，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D．金属铈是活
泼金属，易与水、氧气反应，所以保存时放在煤油中隔离空气，储存在阴凉、通风的地方，要远
离火种和热源，D正确；故选D。
9.【答案】C
【解析】A．反应i中N元素的化合价没有变化，碳化合价从+2升高到+4，氯元素化合价降
低，所以氯气是氧化剂，CN−是还原剂，二者比例为1∶1，故A错误；B．X、Y是两种无毒的气
体，从元素分析，应含有碳元素和氮元素，其中一种为二氧化碳，另一种为氮气，其中碳元素
化合价不变，氮元素化合价升高，氮气为氧化产物，二氧化碳不是氧化产物，故B错误；C．氯
气是有毒气体，应采取措施，防止氯气逸出到空气中，故C正确；D．CN−+2OH−+Cl=OCN−
2
+2Cl−+H O，2OCN−+4OH−+3Cl=2CO +N +6Cl−+2H O，总反应方程式为，2CN−+8OH−
2 2 2 2 2
+5Cl=2CO +N +10Cl−+4H O，处理 c(CN−)=0.0001mol·L−1的废水 106L，则的物质的量为
2 2 2 2
100mol，消耗的氯气为250mol，标况下的Cl 250mol×22.4L/mol=5.6×103L，故D错误。故选
2
C。
10.【答案】A
【解析】A．由化学方程式可知，生成4mol NO，反应转移12mol电子，标准状况下11.2L
NO的物质的量为0.5mol，则转移1.5mol电子，电子数为1.5N ，故A错误；B．由化学方程式
A
可知，反应中Te元素化合价升高被氧化，N元素化合价部分降低被还原，则Te(NO ) 是氧化
3 4
产物，NO是还原产物，故B正确；C．由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产
物，由元素化合价变化可知，HNO 起酸和氧化剂的作用，Te(NO ) 是氧化产物，则氧化性由
3 3 4强到弱的顺序为HNO>Te(NO )，故C正确；D．由化学方程式可知，反应中Te元素化合价升
3 3 4
高被氧化，N元素化合价部分降低被还原，Te为还原剂，HNO 起酸和氧化剂的作用，则氧化
3
剂与还原剂的物质的量之比为4∶3，故D正确；故选A。
11.【答案】BD
【解析】A．NH Al(SO ) 是由两种不同的金属阳离子(铵根离子性质类似金属阳离子)和一
4 4 2
种酸根离子组成的盐，因此属于复盐，A正确；B．根据物质分解反应方程式可知反应产生的
气体中，SO 、SO 、NH 物质的量的比是5∶3∶2，反应后溶液显酸性，SO 与水反应产生
3 2 3 3
HSO ，HSO 与BaCl 反应产生BaSO 沉淀，由于BaSO 能够溶于酸，故在酸性环境中不存
2 4 2 4 2 4 3
在，则白色沉淀中一定含有BaSO，但不含BaSO，B错误；C．4mol NH Al(SO ) 完全分解产
4 3 4 4 2
生16mol气体，其中5mol SO 与水反应产生5mol的HSO ，2mol NH 与1mol HSO 反应产
3 2 4 3 2 4
生(NH )SO ，(NH )SO 及未反应的4mol HSO 与BaCl 反应产生BaSO 沉淀，在酸性环境
4 2 4 4 2 4 2 4 2 4
中SO 不能溶解，N 也不能溶解，故逸出气体的主要成分是N、SO 和少量水蒸气，C正确；
2 2 2 2
D．在该反应中，N元素化合价由反应前NH Al(SO ) 中的-3价变为反应后N 中的0价，化合
4 4 2 2
价升高，失去电子被氧化，N 是氧化产物；S元素化合价由反应前NH Al(SO ) 中的+6价变为
2 4 4 2
反应后SO 中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，SO 是还原产物，故分解反应中氧化产
2 2
物与还原产物的物质的量之比为1∶3，D错误；故合理选项是BD。
12.【答案】CD
【解析】在(1)2P+5CuSO +8H O=5Cu+2H PO +5H SO 反应中P元素化合价由0价变为5
4 2 3 4 2 4
价，Cu元素化合价由+2价变为0价；在(2)11P+15CuSO+24H O=5Cu P+6HPO +15H SO 反
4 2 3 3 4 2 4
应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11mol P
参加氧化还原反应，则有6/11的P被氧化，其余的P被还原，A、两个反应中只有P、Cu元素
化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B、两个反应中P元素化合价由0价
变为+5价，化合价升高被氧化，所以氧化产物都是HPO ，故B正确；C．在反应（2）中，P元
3 4
素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、在反应（2）中，
15mol CuSO 转移30mol电子，则当有5mol CuSO 发生反应时，共转移10mol电子，故D错
4 4
误；故选CD。
【点睛】本题考查氧化还原反应，掌握元素化合价变化和氧化剂、还原剂的概念是解本题
关键，注意该反应中P元素化合价变化，在反应（2）中既升高又降低，为易错点，侧重于考查
学生对基础知识的应用能力。
13.【答案】（1）黑色氧化铜变为红色 2NH +3CuO====3Cu+N +3H O
3 2 2（2）2∶1 NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
（3）[(NH )(NO )]2++NO=[(NH )(HNO)]++H++N +H O
4 2 2 4 2 2 2
（4）16N
A
【解析】（1）氨气具有还原性，能使黑色的氧化铜变为红色的单质铜，反应的方程式为
2NH +3CuO====3Cu+N +3H O；（2）NF 在潮湿的环境中与水反应，易变质生成HF、NO、
3 2 2 3
HNO，则方程式为3NF +5H O=9HF+2NO+HNO ，当有3mol NF 反应时，生成2mol NO和
3 3 2 3 3
1mol HNO ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；NF 易变质，生成NO，NO与
3 3
氧气反应生成红棕色的二氧化氮，而硝酸易于空气中的水蒸气结合形成白雾；(3)根据图像可
知，反应的方程式为NO+NO +2NH=2N +3H O，A为氮气和水，则脱去NO的离子反应方程
2 3 2 2
式为[(NH )(NO )]2++NO=[(NH )(HNO)]++H++N +H O；(4)已知C HN 与NO 反应放出大量
4 2 2 4 2 2 2 2 8 2 2 4
的热，生成无毒、无污染的气体和水，C HN+2N O=2CO +4H O+3N，1mol C HN 完全反应
2 8 2 2 4 2 2 2 2 8 2
转移的电子为16mol。
14.【答案】（1）4 2MnO +4NaOH+O=====2NaMnO +2H O
2 2 2 4 2
（2）MnO[(或NaMnO )
4
（3）2NaMnO +HCHO=2MnO ↓+Na CO+2NaOH
2 4 2 2 3
（4）滴 入 最 后 一 滴 KMnO 溶 液 时 ， 溶 液 呈 浅 红 色 且 30s 内 不 褪 去
4
×100%
【解析】锰阳极泥“煅烧氧化”使MnO完全转化为NaMnO ；“浸取”得到NaMnO 的
2 4 2 4
浸取液；“调pH”是将溶液pH调至约为10，加入甲醛发生氧化还原反应制备二氧化锰。
（1）“煅烧氧化”时MnO Na MnO 锰由+2价变成+6价，失去电子为4e−，1mol MnO煅烧
2 4
完全失去电子的物质的量为4mol；MnO 煅烧反应的化学方程式为2MnO +4NaOH+O=====
2 2 2
2NaMnO +2H O；(2)Na MnO 中Mn的化合价为+6，MnO 中Mn的化合价为+4，NaMnO 自
2 4 2 2 4 2 2 4
身发生氧化还原反应，Mn的化合价部分变为+4价，部分要升高为+7价，所以能生成MnO ，
2
NaMnO ；(3)根据流程可知，“还原指NaMnO 与甲醛反应生成二氧化锰和碳酸钠，反应的
4 2 4
化学方程式为2NaMnO +HCHO=2MnO ↓+Na CO+2NaOH；(4)用KMnO 标准溶液滴定草酸，
2 4 2 2 3 4
滴定终点时高锰酸钾过量，则判断依据是：滴入最后一滴KMnO 溶液时，溶液呈浅红色且
4
30s内不褪去；由5HC O+2KMnO +3H SO =2MnSO +10CO ↑+K SO +8H O，得2n
2 2 4 4 2 4 4 2 2 4 2
(H C O)=5n(KMnO )，n(H C O)= ；NaC O+2H SO +MnO=MnSO +2CO
2 2 4 4 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2↑+2H O+Na SO ， n(Na C O)=n(MnO) ， n(Na C O)=c mol/L×V mL- ，
2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 1 1
m(MnO)=(c V- )×87g/mol÷1000 ， 产 品 中 MnO 的 质 量 分 数 为 ω(MnO )=
2 1 1 2 2
×100%。
15.【答案】（1）4Ce(OH) +O +2H O=4Ce(OH)
3 2 2 4
（2）93.6%
【解析】氟碳酸铈精矿在空气中氧化焙烧生成二氧化铈(CeO)、二氧化碳和HF；二氧化铈
2
与稀硫酸、过氧化氢反应生成铈(III)溶液、氧气；分离出不溶物后，加入碳酸钠溶液制备
Ce (CO)。(3)若试剂NaCO 改为氢氧化钠溶液，则发生反应Cs(SO )+6NaOH=2Ce(OH)
2 3 3 2 3 2 4 3 3
↓+3Na SO ，将氢氧化铈(Ⅲ)暴露于空气中时会被空气中的氧气氧化变成紫色，最终变成黄色
2 4
的氢氧化高铈(Ⅳ)。根据元素守恒和得失电子守恒，化学方程式为4Ce(OH) +O +2H O=4
3 2 2
Ce(OH) ；(4)用0.1000mol/L的FeSO 标准溶液滴定时，发生Ce(OH) +Fe2++4H+=Ce3++Fe3++4
4 4 4
HO，则n[Ce(OH) ]=0.1000mol/L×45.00mL=0.0045mol，m[Ce(OH) ]=0.0045mol×208g/mol=
2 4 4
0.936g，Ce(OH) 的质量分数= ×100%=93.6%。
4
