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微专题 02 以物质的量为中心的计算
化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更
是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌
握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论
结论
相同条件
公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正
T、V相同 ＝
比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对
T、p相同 ＝
分子质量)成正比3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体
体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO
2
NO 的转化。
2 4
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问
题。
（3）影响因素：V 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
m
一、与物质的量有关的计算
1．根据 进行相关的计算
【典例精析】
下列叙述不正确的是
A．1molH O的质量为18g/mol
2
B．N 个HSO 分子的质量与HPO 的摩尔质量在数值上相等
A 2 4 3 4
C．3.01×1023个SO 分子的质量为32g
2
D．18gNH 含有电子数为10N
A
【基础题】
1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分
子量是
A．16 B．16g C．32 D．32g/mol
2．(2021年高考化学纠错)若N 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，
A
中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为
A． B． C． D．
2．结合气体物质与N 的计算
A
【典例精析】
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
AA．32gO 含有的电子数为16N
2 A
B．1molCl 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1N
2 A
C．1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中含有的Na+数为0.2N
2 4 A
D．11.2LCH 含有的分子数为0.5N
4 A
【基础题】
1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设N 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问
A
题：
(1) O 的摩尔质量为______g/mol，1mol O 中含有_______个O 分子。
2 2 2
(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。
(3) 0.5 mol CH 约含有_______个CH，其标准状况的气体体积_______L。
4 4
(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。
2．(2021学年桂林市临桂区高二月考)①6gH 分子、②2molNH 分子、③4℃时9mLH O
2 3 2
分子(1g/mL)、④1.505×1023个HSO 分子、⑤标准状况下33.6LO 分子。
2 4 2
(1)其中分子数量最多的是___，分子数由少到多的顺序是___。
(2)质量由小到大的顺序是___。
3．根据 进行相关计算
【典例精析】
根据所学知识填空(N 表示阿伏加德罗常数):
A
(1)0.2 mol Cl 含有_______mol Cl。
2
(2)1.5 mol H O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。
2
(3)1.204×1022个CO 分子，含O的质量为_______。
2
(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。
(5)同温同压下，同体积的N 和SO 分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质
2 2
量之比为_______。
【基础题】
1．(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。
按要求完成下列填空。(1)2molC HO分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。
2 6
(2)0.5molHSO 分子的质量为___________；0.1N 个Al (SO ) 所含SO 的物质的量为
2 4 A 2 4 3
___________，
(3)等物质的量的NH 和N 两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH 和
3 2 3
N 物质的量之比为___________。
2
(4)24.8gNa R含Na＋0.8mol，则NaR物质的量为___________，摩尔质量为___________。
2 2
(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常
数用N 表示，则：
A
①该气体的物质的量为___________mol；
②该气体所含原子总数为___________个。
2．(2021学年西安交通大学苏州附属中学高一上学期月考)按要求完成下列填空：
(1)0.6molHS与0.3molNH 的质量比______
2 3
(2)标准状况下，aLCO 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。
2
(3)某金属氯化物MCl 40.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。
2
(4)为测定KSO 溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl 溶液，充分反
2 4 2
应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO 沉淀1.165g。则KSO 的物质的量浓度为_____
4 2 4
(5)人造空气(氧气O 与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准
2
状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____
4．结合氧化还原反应知识与N 的相关计算
A
【典例精析】
含2molH SO 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N 个SO 气体分子
2 4 A 2
___
【基础题】
1．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO 共热， 转移的电子数为0.3N ___
2 A
2．(2021年高考化学经典小题)0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数为0.3
2
N ___
A
3．(2021年高考化学经典小题)NaO 与过量CO 反应时，生成0.1mol O 时，转移的电子
2 2 2 2数为0.4N ___
A
4．(2021年高考化学经典小题)0.2 mol Cl 溶于等体积水中，转移电子数为0.2N ___
2 A
5．结合物质结构基础知识与N 的相关计算
A
【典例精析】
常温常压下，1mol碳烯(:CH )所含的电子数为8N ___
2 A
【基础题】
1．1molC H 中含共价键的数目为30N ___
10 22 A
2．(2021年高考化学经典小题)31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N 个___
A
3．(2021年高考化学经典小题)60 g SiO 晶体中含有硅氧键的数目为2N ___
2 A
4．(2021年高考化学经典小题)12 g金刚石中含有化学键的数目为4N ___
A
6．以 为中心有关基本粒子的计算
【典例精析】
(1)一个H SO 含_______个H，_______个O，_______个S
2 4
(2)1molH SO 含_______molH，_______molO，_______molS
2 4
(3)1.5molHO含_______molH，_______molO
2
(4)2molNa SO 中含Na+_______mol，含_______molSO
2 4
【基础题】
1．2molCO 的质量为___g，含分子数约为___N 个，在标准状况下所占的体积约为
2 A
___L，含氧原子的物质的量为___mol。
2．(2021学年莆田市涵江区高二上学期期中)填写下列表格
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/gmol-1
O _______ 16 ______ ______
2
HCl 3.01×1023 _____ _______ _______
HO _______ _____ 1.5 _______
27．化学方程式计算中物质的量的运用
【典例精析】
2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积___________________________。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度___________________________。
【基础题】
1．(2021学年钦州市高一上学期期末)现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。
(1)写出反应的离子方程式______。
(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。
2．(2021学年武冈市高一下学期开学考试)浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体
的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式________；
(2)计算反应中消耗的铜的质量________；
(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
二、与物质的量浓度有关的计算
1．依据物质的量浓度公式的基本计算
【典例精析】
将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1mol/L
【基础题】
1．将10mol/L的盐酸溶液10mL ，加水稀释至100mL ，再取出10mL ，此时该盐酸溶液
的浓度是( )
A．10mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L
2．(2021学年莆田高一上学期第二次月考)关于1L1mol·L-1NaSO 溶液，下列说法正确的
2 4
是(N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
A．Na+的数目为N
A
B．溶液中Na+质量为23gC．SO 的物质的量浓度为1mol·L-1
D．SO 物质的量为2mol
2．与溶质成分有关的计算
【典例精析】
下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 溶液中氯离子浓度相等的是
3
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．150 mL 3 mol/LNHCl溶液
4
C．75 mL 2 mol/L的NH Cl溶液 D．75 mL 1 mol/L CuCl 溶液
4 2
【基础题】
1．(2020学年南平市浦城县高一上学期第一次月考)下列溶液中Cl- 浓度由小到大的顺序是
①200mL 2mol/L MgCl 溶液 ② 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KCl
2
溶液 ④ 250mL 1mol/L AlCl 溶液。
3
A．③①④② B．④①③② C．②④①③ D．④①②③
2．(2021学年江苏省震泽中学高一上学期月考)欲使1L0.5 mol·L-1 NaOH溶液的浓度增大
一倍， 可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.5 L
C．加入1L1.5 mol·L-1的NaOH溶液混合均匀
D．加入10 mol·L-1 NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L
3．溶液配制有关计算
【典例精析】
实验中需0.2 mol/L的NaCO 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
2 3
NaCO·10H O的质量分别是
2 3 2
A．1000 mL，21.2 g B．950 mL，54.34 g
C．1000 mL，57.2 g D．950 mL，20.14 g
【基础题】
1．(2020学年长沙市第一中学高一上学期期中)下列说法正确的是
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
B．配制 的 溶液 ，则用托盘天平称量
C．同温同压下 和 所含的原子数之比为5∶6
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
2．(浙江新东方)实验室欲配制480 mL0.5 mol/L的CuSO 溶液，据此回答下列问题：
4
(1)需称量胆矾CuSO ·5H O___________g。
4 2
(2)从配制好的CuSO 溶液中取出10 mL，将这10 mL的CuSO 溶液稀释至100 mL，稀释
4 4
后CuSO 溶液的浓度变为___________mol/L。
4
4．溶液稀释的有关计算
【典例精析】
取2 mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质
的量浓度为
A．0.4 mol/L B．0.04 mol/L C．0.2 mol/L D．0.002 mol/L
【基础题】
1．(浙江新东方)将 溶液加水稀释至 ，稀释后 的物
质的量浓度为
A． B． C． D．
2．(2021学年张家口市张垣联盟高一上学期12月阶段检测)将200 mL 1.5 mol·L-1 Fe (SO )
2 4 3
溶液稀释至1000 mL，稀释后SO 的物质的量浓度是
A．0.015 mol·L-1 B．0.045 mol·L-1 C．0.30 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1
5．溶液混合的有关计算
【典例精析】
已知17mol·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶
液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度为A．等于10mol·L-1 B．大于10mol·L-1 C．小于10mol·L-1 D．无法判断
【基础题】
1．(2021学年晋城市陵川县高一下学期开学考试)取 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸和300 mL
0.25 mol/L的硫酸注入 500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+ 的物
质的量浓度是
A．0.18 mol/L B．0.36 mol/L C．0.2 mol/L D．0.4 mol/L
2．(2021学年广安市高一11月月考) 的 溶液和 200mL
的 溶液混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化)，溶液中 的物质
的量浓度为
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46
【能力题】
1．(2021届辽宁省高三年级5月模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含中子数为5N
A
B．常温下，密闭容器中2molNO与 充分反应，产物的分子数为2N
A
C．1mol/L的NaClO溶液中含有 的数目为N
A
D．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为N
A
2．(2021届泰安市高三高考全真模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．36g40Ar中含有的质子总数为18N
A
B．0.4gN H 与6gCHOH的混合物中含有的共价键总数为N
2 4 3 A
C．0.1mol·L-1的HS溶液中HS、HS-和S2-的总数为0.1N
2 2 A
D．标准状况下，22.4LH O 催化分解产生的O 的分子数为0.5N
2 2 2 A
3．(2021届鹰潭市高考二模)设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．球碳盐KC 中阴阳离子个数比为1：3
3 60
B．标准状况下，46gNO 气体中所含的分子数为
2C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为N
A
D．22.4L Cl 和CO的混合气体中含有的原子数为2N
2 A
4．(2021届大连市高三第二次模拟)设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2N
A
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1N
A
C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO 混合后的气体分子数为0.1N
2 A
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2N
A
5．(2021年高考化学押题预测卷)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误
的是(N 为阿伏加德罗常数的值)
A
A．二氧化碳的电子式：
B．在第一步“捕获”过程中CO 的共价键并没有断裂
2
C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2N
A
D．理论上捕获1mol CO 生成甲酸转移的电子数为2N
2 A
6．(2021年高考化学临考题号押题)甲烷重整可获得 、 合成气，在重整催化剂中加
入 可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A． 个 分子重整可生成
B． 重整断裂的共价键数目为
C．重整生成 电子转移数目为
D．催化剂中添加 可以减少体系积碳
7．(2021届宁波市高三下学期高考适应性考试（二模）)硫粉和 溶液反应可以生成
多硫化钠( )，离子反应为： 、 …
(1)在 溶液中加入 硫粉，只发生 ，反应后溶液中 和
无剩余，则原 _______ 。
(2)在一定体积和浓度的 溶液中加入 硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反
应后溶液中的阴离子有 、 、 (忽略其他阴离子)，且物质的量之比为 。
则反应后溶液中的 _______ 。(写出计算过程)
8．(上海市崇明县高考二模)已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO )
3 2
2CuO+4NO ↑+O ↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO NO，2NO
2 2 2 2 4 22NO+O 等反应忽略不计)。
2
800℃时，4CuO 2Cu O+O↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
2 2
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分
吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液
加水稀释到100 mL，此溶液中NO -的物质的量浓度为_____________。
3
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的
质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu O也会发生分解：2Cu O
2 2
4Cu+O ↑。
2
(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩
余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H 并加热，使其部分还原为Cu和Cu O，且其中n(Cu O)：
2 2 2
n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu O+2H+=Cu+Cu2++H O)，充分反应后过滤得
2 2
到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
【提升题】
1．(2021学年白城市洮南市高一上学期第三次月考)将mg镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的
盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入
4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（ ）
A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
2．(2021学年白城市洮南市高一上学期第三次月考)以天然气为原料经由合成气(CO、H)
2
制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CHOH的反应转化关系如图所示。
3
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．用1 mol CH 理论上能生产标准状况下CHOH 22.4 L
4 3B．等物质的量的CHOH和CH，CHOH的质子数比CH 多8N
3 4 3 4 A
C．44 g CO 气体和44 g CH 与CO的混合气体，所含C原子数均为N
2 4 A
D．用CH 制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3N
4 A
3．(2020届盐城市高三年级第三次（5月）模拟)NH Cl是实验室常用试剂，下列相关说
4
法正确的是
A．反应2NH Cl(s)+Ba(OH) (s)=BaCl (s)+2NH (g)+2HO(s)的△H>0，△S<0
4 2 2 3 2
B．0.1mol·L－1NH Cl溶液从15C升温到25°C时， 的值不变
4
C．反应NH Cl+NaNO =NaCl+N↑+2H O，每生成1molN 转移电子数为6×6.02×1023
4 2 2 2 2
D．常温下，K [Mg(OH) ]=1.8x10-11，K (NH ·H O)=1.8x10-5，NH Cl饱和溶液中加入少量
sp 2 b 3 2 4
Mg(OH) ，振荡，固体逐渐溶解
2
4．(2020学年长沙市长郡中学高一下学期期末)铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，
硝酸被还原成NO 、NO、NO三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液
2 2
中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12 g B．4.68 g C．5.08 g D．4.18 g
5．(2021学年眉山市彭山区高一4月月考)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，
固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH
溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
6．(2021年高考化学专练)磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．3.1g31P中含有的中子数为1.6N
A
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5N
A
C．12.4g白磷与0.6molH 在密闭容器中充分反应，生成的PH 分子数为0.4N
2 3 A
D．6.82g白磷发生反应： ，转
移的电子数为0.6N
A
7．(2018版考前特训)把11.6 g FeO和Fe O 的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合
2 3
物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反
应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：
(1)原混合物中Fe O 的质量为________ g。
2 3
(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。
8． (2017届浙江省稽阳联谊学校高三8月联考)取一定质量NH HSO 和MgSO 的固体混
4 4 4
合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa(OH) 溶液，产生沉淀的质量与
2
所加Ba(OH) 的体积有如图所示关系。
2试计算：
（l）所得混合溶液中c(SO 2-)=_________。
4
（2）原固体混合物中，NH HSO 和MgSO 的物质的量之比为__________。
4 4 4
