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第四章 章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题3分，共14题42分）
1．（2020·江苏月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用
作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与
Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．原子半径:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
2．（2020·伊美区第二中学开学考试）如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，
下列有关叙述正确的是( )
A．元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 价两种常见化合价
B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定
C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c>e
3．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高三月考）已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，
其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不
正确的是
A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO
3
B．简单离子半径大小顺序：X＞MC．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
4．（2020·全国高一课时练习）下列微粒中半径最小的是( )
A．Na B．F— C．Al3+ D．Cl—
5．（2020·扬州市江都区大桥高级中学高三月考）用化学用语表示 NH + HCl NH Cl中的相关微粒，
3 4
其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH 的结构式： D．Cl−的结构示意图：
3
6．（2020·全国高一课时练习）下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是
A．NaOH B．CO C．N D．NH
2 2 2 4
7．（2020·全国高一课时练习）短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 与 、 与 分
别位于同一主族， 与 可形成共价化合物 ， 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述不正确的是（ ）
A． 分子中的所有原子最外层都为8电子结构
B． 、 的化学键类型相同
C． 是共价化合物
D．原子半径：
8．（2020·全国高一课时练习）元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相
同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9．（2020·全国高一课时练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原
子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下
列说法错误的是( )
A．W的最高正价和最低负价的代数和为0
B．W的离子半径一定小于X的简单离子半径
C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
10．（2020·全国高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A．HO B．BF C．PCl D．NO
2 3 3 2
11．（2020·全国高一课时练习）下列各组大小顺序不正确的是
A．酸性：HSiO﹤HPO ﹤HSO B．热稳定性：HSe﹤HS﹤H O
2 3 3 4 2 4 2 2 2
C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al
12．（2020·全国高一课时练习）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形
成的反应是（ ）
A．H+CuO=Cu+HO B．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．H+Cl=2HCl D．2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O
2 2 2 2
13．（2020·霍邱县第二中学高一月考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四
种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：YX < YZ D．简单离子的半径：Y < X
2 3 3
14．（2020·辽宁葫芦岛·高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是
由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K
是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下
列说法正确的是A．原子半径：WY>X
C．化合物XZ 中所有原子均满足8电子稳定结构
2
D．X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
二、解答题（共5题58分）
15．（14分）（2020·全国高一课时练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写
下列空白：
周期 IA IIA ⅢA IVA VA VIA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离
子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表
示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b．⑩的单质R 与H 化合比⑨的单质Q与H 化合容易，且HR的稳定性比HQ强
2 2 2 2
c．在⑨的氢化物HQ的水溶液中通少量⑩的单质R 气体可置换出单质Q
2 2
16．（14分）（2020·全国高一单元测试）Ⅰ.按要求回答下列问题：
（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。
（2）写出下列物质的电子式： ______， ______， ____。（3）用电子式表示下列化合物的形成过程： ：____. ：____。
Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是____（填化学式）。
（2）10种元素中，原子半径最小的是______（填序号）。
（3）元素⑦的简单氢化物与元素③的单质反应的离子方程式为______。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
（5）元素①的原子序数为______，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为___。
（6）元素②的单质易溶于元素⑥与③形成的化合物中，所得溶液颜色为______色。
17．（10分）（2020·新疆新区·乌鲁木齐市第70中高三月考）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中
前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B
元素的最髙正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子
半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请
回答：
(1)阴离子GAB-与CO 结构相似，GAB-的电子式为_______。
2
(2)用电子式表示B 的形成过程__________________________________ 。
2
(3)D的氢化物水溶液中存在的氢键有_______种，画出其中一种_______。(用“ ”表示氢键，用短线表
示共价键)
(4)检验J3+的离子方程式为______________________________________。
(5)H与E能形成化合物乙。在1.01105Pa、T℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得乙的气态密度为
1
5.00g/L，则此时乙的分子式为_______。
18．（12分）（2020·广东禅城·佛山一中高一期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元
素，请用化学用语填空回答以下问题：
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
二 ① ②三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是
________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
(5)元素③的过氧化物的电子式为_________。
19．（10分）（2020·全国高一单元测试）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学
根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的
非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分
别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯
气。
（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。
（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属
性强于碘，理由是______。
