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第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第一课时）导学案
学习目标：
1、了解原子的构成，并记住原子中各微粒的带电情况。
2、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
3、认识相对原子质量，掌握相对原子质量的计算。
导学案
认真阅读课文P53、56页，回答下列问题：
1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和 构成的。原子核由
和 构成的。
2、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？
小结: 用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
带 电
原子
带 电
3、什么是相对原子质量？（56页）
4、相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？（56页）
预习自测：
1、下列有关相对原子质量的说法中正确的是 （ ）
A.相对原子质量就是一个原子的真实质量
B.相对原子质量决定了原子的种类
C.氧原子的相对原子质量是16g
D.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg探究案
探究一、
阅读P53页表3-1，思考下列问题：
1、原子中核电荷数、质子数和核外电子数有何关系？用等量关系式表示。
由上述关系我们可以推出的结论是：整个原子 电性。
2、原子中质子数和中子数是否相等？
3、原子是否都含有中
子？举例说明。
探究二、
1、原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（参考图3-9）
2、质子、中子、电子的质量分别是多少？由此可得出整个原子的质量主要集中在哪个部位？
（56页）
探究三、
1、相对原子质量的计算公式是什么？相对原子质量的符号是什么？
2、相对原子质量的近似计算方法？
巩固训练
1、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量
O原子质量为2.657×10-26千克 Fe原子质量为9.288×10-26千克
3、已知下列原子的质子数和中子数，计算其相对原子质量
氧原子的质子数8，中子数8； 钠原子的质子数11，中子数12班级 姓名
课题2 原子的结构Ⅰ
测试案
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）
A、原子质量 B、质子数 C、中子数 D、相对原子质量
2．原子核（普通的氢除外）是 （ ）
A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成 D、不能再分
3．在原子里质子数等于 （ ）
A、中子数 B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子质量
4.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数
目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是
（ ）
A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子量质量为77
C. 铱原子的核电荷数为77D. 铱元素为非金属元素
5、1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，
铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为
（ ）
A.164 B.115 C.66 D.49
6、已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993 × 10-26 kg，M原子的质量是
6.64× 10-26 kg，则其相对原子质量为多少？
7、已知碳 原子的质量为1.993 × 10-26 kg，而一个铁原子的实际质量为9.288 ×10-26
12
kg，求铁的相对原子质量。班级 姓名
课题2 原子的结构Ⅱ
测试案
1.镁原子的结构示意图为 下列说法错误的是 （ ）
A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子
C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同
2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 （ ）
A. 该微粒的原子核内有11个质子
B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子
C. 该微粒的原子核外有3个电子层
D. 该图表示的微粒是一种离子
3．与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）
A. 核内质子数 B. 核外电子数
C. 电子层数 D. 最外层电子数
4．下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是 （ ）
5．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分
（ ）
A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定
6．下列各组元素具有相似化学性质的一对元素是 ( )
