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微专题突破4 物质结构与性质二
一、选择题
1．（2024·海南省海口市摸底）氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是
A．电负性：O＜S B．沸点：HO＜HS
2 2
C．SO 是极性分子 D．SO2－空间构型为平面三角形
2 3
2．（2024·广西北海市一模）Fe(NH )[Fe(CN)](俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该
4 6
物质的说法错误的是
A．电负性：N＞C＞H
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．NH中H－N－H的键角比NH 中的H－N－H的键角大
3
D．铵铁蓝中的配体是 ，该配体中σ键与π键的数目之比是2∶1
3．（2025·江苏苏州市开学考）[Cu(NH )]SO 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
3 4 4
A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S)
B．沸点：HS＞HO＞NH
2 2 3
C．第一电离能：I(N)＞I(O)＞I(S)
1 1 1
D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu)
4．（2024·河南省新乡市一模）茜草中的茜素与Al3＋、Ca2＋生成的红色配合物X是最早使用的媒染
染料之一、下列说法错误的是
A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对
B．配合物X所含的元素中属于s区的只有H
C．配合物X中Al3＋的配位数为6
D．茜素分子间存在范德华力、氢键
5．（2024·无锡上学期期中）下列有关说法正确的是
A．NH 的空间构型是三角锥形
3
B．NH 是结构对称的非极性分子
2 4
C．1 mol [Ag(NH)]＋中有2 mol σ键
3 2
D．[Ag(NH)]＋和NH 中N-H键角相等
3 2 3
6．（2025·连云港市上学期期中）摩尔盐[(NH )Fe(SO )•6H O]可以用于配制标准溶液。下列说
4 2 4 2 2
法正确的是
A．半径：r(O2－)＞r(S2－)
B．第一电离能：I(N)＞I(O)
1 1
C．电负性：χ(Fe)＞χ(H)
D．热稳定性：HS＞HO
2 2
7．（2024·苏锡常镇二模）周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF 与HF的混合物时，
2
HF2－转化为F ；加热NaCl与浓HSO 的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO 、HClO 、HClO 等多
2 2 4 2 3 4
种含氧酸。ClO 是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl 与CH 反应可制备有机溶剂CCl。在照相底片的定影过
2 2 4 4
程中，底片上未曝光的AgBr浸入NaSO 溶液转变成[Ag(SO)]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质
2 2 3 2 3 2微专题突破4 物质结构与性质二
相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是
A．基态F原子的核外电子排布式为2s22p5
B．KHF 中既含有离子键，又含有共价键
2
C．ClO2－、ClO －和ClO －中O－Cl－O键角依次逐渐减小
3 4
D．SO2－(结构如图 )中两个S原子均可作配位原子
2 3
8．（2024·江苏盐城市高三期中）元素镓( Ga)、锗( Ge)、砷( As)位于周期表中第四周期。下列
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说法不正确的是
A．原子半径：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)
B．电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As)
C．Ge、Ga、As都具有半导体性能
D．第一电离能：I(Ga)＜I(As)＜I(Ge)
1 1 1
9．（2024·贵州省二模）新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2＋、I－和有机阳
离子(CHNH ＋)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
3 3
A．晶体的最简化学式为CHNH SnI
3 3 3
B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2＋的配位数是8
D．晶胞中Sn2＋和I－构成的是正八面体
10．（2024·南京二模）丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，
该反应可鉴定Ni2＋的存在。下列说法不正确的是
A．沸点：CH＜NH ＜HO
4 3 2
B．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C)
C．电离能：I(C)＜I(N)＜I(O)
1 1 1
D．Ni2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对
11．（2025·江苏苏州市开学考）VA族元素及其化合物应用广泛。NH 催化氧化生成NO，NO继续
3
被氧化为NO ，将NO 通入水中可制得HNO；肼(NH)常温下为液态，燃烧热为(642 kJ·mol－1)，产
2 2 3 2 4
物无污染，常用作火箭燃料：白磷(P)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As S)具有解
4 4 4
毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As O)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物
2 3
Sb O 可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
2 3
下列说法正确的是
A．NH 分子中既有极性键，又有非极性键
2 4
B．NH 中键角比P 中键角小
3 4
C．1 mol白磷含有4 mol P-P键
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3
12．（2023·苏州上学期期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃
烧热为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的LiN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电
3
时主要产物为LiO ，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，
2 2
例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO 电极迁移至石墨电极形成LiC，LiFePO 的前体FePO 可由
4 x 4 4
NH HPO 、FeSO 、HO 在pH＝12的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应
4 2 4 4 2 2
关系的是
A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO 吸收剂
2
C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D．HO 是极性分子，HO 有强氧化性
2 2 2 2
13．（2024·南通市如皋2月）NH
3
中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH
2
OH)，被-NH
2
取代
可形成肼(NH)，-OH吸电子能力比-NH 强。下列说法正确的是
2 4 2
A．NH 的键角比HO小
3 2
B．1 mol [Cu(NH )]2＋中含12 mol σ键
3 4
C．NH OH难溶于水
2
D．NH OH中N结合H＋的能力比NH 弱
2 2 4
的
14．（2025·连云港市上学期期中）铜及其重要化合物在生产中有着重要 应用。Cu在O 存在下能
2
与氨水反应生成[Cu(NH )]2＋。单质铜作催化剂可以将CHCHOH氧化为CHCHO。Cu O是一种良好的
3 4 3 2 3 2
离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。Cu S高温下可以被O 氧化为Cu和
2 2
SO ，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl•HO，结构如
2 2
图所示。
下列有关说法正确的是
A．CHCHOH和CHCHO中碳原子杂化类型均为sp3
3 2 3
B．Cu2＋与NH 形成[Cu(NH )]2＋，Cu2＋提供孤对电子
3 3 4
C．1 mol Cu(CO)Cl•HO中含有σ键的数目为7 mol
2
D．CHCHOH、SO 、Cu(NO ) 三者晶体的类型相同
3 2 2 3 2
二、填空题
15．（2025·南通市开学考）脱除和利用SO 具有重要意义。
2
（4）一种回收利用SO 的方法：将SO 转化为SO ，再将SO 与等物质的量的甲醇反应转化为化合物
2 2 3 3
A。
已知：
①写出化合物A的结构简式：______________________。
② 一 定 压 强 下 ， 化 合 物 A 的 沸 点 低 于 硫 酸 的 原 因 是
____________________________________________
__________________________________________________________________________________________
。
16．（2025·南通市如东县第一次调研）实验室以碳酸锰矿(含MnCO 及少量Fe、Al、Si等氧化物)
3
为原料可制得高纯MnCO。
3微专题突破4 物质结构与性质二
MnCO 在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化图-1所示。
3
（3）①770℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___________。
(写出计算过程，Mn的相对原子质量为55)
②图－2是MnO 晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，MnO 晶胞结构如图－3所示。用“○”圈
2 2
出所有位于晶胞体内的原子。
17．（2025·苏州市上学期期中摸底）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（2）固体离子导体α－AgI可通过加热γ－AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag＋在晶
胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是_____________________。
②α－AgI与γ－AgI晶胞的体积之比为_________________。
③判定α－AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a－AgI，竖管a和
b(含a－AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag＋而不是I
－的实验数据是___________________________________________________________。
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